KRISTALLOIDLÖSNINGAR: SAMMANSÄTTNING, TYPER OCH EXEMPEL - KEMI - 2026

De kristalloida lösningar är de som bildas genom upplösning av en elektrolyt och andra små molekyler som är lösliga i vatten, som används i rutinmässiga kliniska förfaranden som att justera vätskevolymen av cirkulationssystemet. I enkla kemiska termer: dessa lösningar är inget annat än utspädda, vattenhaltiga lösningar av mineralsalter.

Kristalloidlösningar spelar en viktig roll i kliniska terapier som intravenösa vätskor för blödning, uttorkning, hypovolemi och infektioner. Vanligtvis är dess saltkoncentration isotonisk, vilket innebär att antalet lösta joner är jämförbart med blodplasma.

En kristalloidlösning kan framställas helt enkelt genom att lösa salt och andra lösta ämnen i vatten i en måttlig koncentration. Källa: Rillke / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0)

Kristalloidlösningar orsakar därför inte osmotiska förändringar, utan ger snarare en tillräcklig mängd vätska så att blodet fortsätter att bevattnas genom cirkulationssystemet. På detta sätt kan hjärtat pumpa det utspädda blodet och kan tillföra syre till vävnaderna.

Ett exempel på en kristalloidlösning är normal saltlösning, som innehåller NaCl i en koncentration av 0,9%. Beroende på det kliniska fallet kan emellertid andra lösningar väljas med olika komponenter, koncentrationer och typer av tonicitet.

Sammansättning av kristalloidlösningar

Alla kristalloidlösningar är sterila vattenbaserade eller mikroorganismfria, så det är ditt val av lösningsmedel. Annars kan de inte integreras hälsosamt i vår kropp och det skulle orsaka någon typ av oönskad reaktion. Som en lösning eller lösning har den också lösta ämnen, som i huvudsak är salter eller starka elektrolyter.

Salterna kan vara olika, så länge de ger Na ⁺ , Ca ²⁺ , K ⁺ och Cl ^- joner i måttliga koncentrationer . Förutom oorganiska salter kan de också ha mycket vattenlösliga organiska lösta ämnen såsom acetater, glukonater och laktater. Vissa av dessa lösningar innehåller också glukos (dextros).

Koncentrationerna av dessa salter eller lösta ämnen är mycket varierande och uttrycks antingen i procent, milligram per deciliter (mg / dL), molariteter eller osmolariteter. Valet av det ena eller det andra beror på kliniska kriterier.

typer

Det sades först att kristalloidlösningar ofta används för att tillsätta vätskevolym till cirkulationssystemet. Beroende på dess tonicitet undergår processen eller genomgår inte blodplasma osmotiska förändringar, vilket främjar eller gynnar vissa önskade tillstånd hos patienten.

Således är det enda som skiljer en kristalloidlösning från en annan inte den kemiska naturen av dess lösta ämne, utan dess tonicitet; det vill säga om det är en hypertonisk, isotonisk eller hypotonisk lösning.

hyperton

En hypertonisk kristalloidlösning är en vars saltkoncentration är högre än den som finns i blodplasma. Därför migrerar vattnet från insidan av cellerna till plasma som har ökat sin tonicitet genom närvaron av den hypertoniska kristalloidlösningen. Ett exempel på denna typ av lösning är 3% NaCl, vilket är betydligt mer koncentrerat än 0,9% normal saltlösning.

Dessa lösningar är kontraindicerade för de flesta kliniska fall, med undantag för de med neurologiska följder.

isoton

En isotonisk kristalloidlösning är en vars saltkoncentration är jämförbar eller identisk med blodplasma och den inre av celler. Därför finns det inget vattenutbyte mellan de två medierna. Ett exempel på denna typ av lösning är 0,9% NaCl, som redan nämnts ovan.

hypoton

Och slutligen är en hypotonisk kristalloidlösning en vars saltkoncentration är lägre än för blodplasma och i facket eller det intracellulära utrymmet. Den här gången rör sig vattnet in i cellen tills det når jämvikt. Ett exempel på denna typ av lösning är NaCl 0,45%.

Liksom med hypertoniska kristalloidlösningar är hypotoniska lösningar kontraindicerade för de flesta kliniska fall, särskilt de där det finns risk för hjärnödem.

Exempel på kristalloidlösningar

Några exempel på kristalloidlösningar kommer att nämnas och beskrivas nedan. Skillnaden mellan det ena och det andra kommer att ligga i identiteten på deras elektrolyter eller upplösta salter.

Normal saltlösning

Den normala saltlösningen har en sammansättning av 0,9% NaCl, den är isoton och den är också den mest återkommande kristalloidlösningen, eftersom den används för att behandla otaliga vanliga fall av uttorkning; såsom de orsakade av diarré, chock, kräkningar, blödningar, bland andra. Emellertid undviks dess användning hos patienter med njur- eller hjärtproblem.

Laktatlösning

Även känd som Ringers eller Hartmanns lösning (även om dessa skiljer sig något i sina joniska koncentrationer), det är en som består av en blandning av natriumklorid, natriumlaktat, kalciumklorid och kaliumklorid.

Dess saltlösningskomposition är den som mest liknar blodplasma, så den är av den isotoniska typen. Det används som en vätska eller justeringsvätska för brännskador, trauma, elektrolytobalans, metabolisk acidos. Det är emellertid kontraindicerat för patienter som lider av hyperkalcemi.

Laktat metaboliseras i kroppen och förvandlas till bikarbonat. Denna lösning kan också innehålla glukonat-anjonen, såväl som vissa mängder magnesium, Mg ²⁺ .

Glukoslösning

Även känd som en kristalloid dextroslösning, den har två styrkor: 5 respektive 10% (D5 respektive D10). Detta är initialt hypotoniskt, men det blir isotoniskt när glukosen har absorberats, vilket ger vatten till njurarna. Även om det ger en betydande mängd kalorier är det kontraindicerat för patienter som lider av hyperglykemi.

Till skillnad från de andra kristalloidlösningarna är dessa söta. De sötaste har koncentrationer över 10% (D20, D30, D50, etc.) och är avsedda för patienter med lung- och cerebralt ödem. Å andra sidan minskar de proteinkatabolismen, skyddar levern och hjälper till att bekämpa cirkulationscirkulationen.

Hypertoniska och hypotoniska saltlösningar

Hypertoniska saltlösningar (3 och 5% NaCl) används för att avge vätska för att bränna patienter, inducera hyperosmolaritet och lindra njursvikt. Å andra sidan kontrollerar hypotoniska saltlösningar (0,45% NaCl eller lägre koncentrationer) hypernatremi och är kontraindicerat för patienter med brännskador.

Därför har den ena motsatta effekterna av den andra; när den hypertoniska lösningen är oundgänglig, är den hypoton rynkad på, och vice versa.

Mekanismen bakom alla kristalloidlösningar är baserad på den osmotiska och vattenbalansen mellan intra- och extracellulära vätskor.

referenser

1. Lewis SR et al. (3 augusti 2018). Kolloider eller kristalloider för vätskeersättning hos kritiskt människor. Cochrane-samarbetet. Återställd från: cochrane.org
2. Epstein EM, Waseem M. (29 november 2019). Kristalloidvätskor. I: StatPearls. Treasure Island (FL): StatPearls Publishing 2020 -. Återställd från: ncbi.nlm.nih.gov
3. Wikipedia. (2020). Volym expander. Återställd från: en.wikipedia.org
4. Elsevier BV (2020). Kristalloid. Science. Återställd från: sciencedirect.com
5. Sheila Bouie. (2020). Kristalloider: Definition och exempel. Studie. Återställd från: study.com