PROCENTANDELAR: VAD DE BESTÅR AV, TYPER OCH EXEMPEL - KEMI - 2026

De procentuella lösningarna är de vars lösta koncentration uttrycks med 100 ml lösning. Till exempel är en procentuell lösning av 5 g / 100 ml ekvivalent med uttrycket 5% (vikt / volym). Således uttrycks deras koncentrationer med användning av procenttal.

Det finns många sätt att uttrycka koncentrationen av ett löst ämne i en lösning. Bland dem är molaritet, vilket indikerar koncentrationen av det lösta ämnet som antalet mol per liter lösning; molalitet, mol löst ämne per kilogram lösningsmedel; och normalitet, lösta ekvivalenter per liter lösning.

Källa: Pexels

Koncentrationen av ett löst ämne kan också uttryckas i procent. Det är det enklaste sättet att uttrycka koncentrationen, eftersom det inte kräver beräkningar eller kunskap om vissa parametrar, såsom molekylvikten för det lösta ämnet, dess ekvivalentvikt eller egenskaperna för dess joniska dissociation.

Alkoholhaltiga drycker är exempel på procentuella lösningar. På sina etiketter specificerar de graden av alkohol, som inte är mer än dess koncentration uttryckt per 100 ml vätska i flaskan. Ju högre alkoholstyrka, desto intensivare effekter på kroppen.

Vilka är de procentuella lösningarna?

Procenta lösningar eller lösningar anger mängden löst ämne per hundra delar lösning. Denna typ av att uttrycka koncentrationen av lösningar används ofta i kommersiella produkter för att indikera deras kemiska sammansättning. Det är dock till liten nytta i undervisnings- och forskningslaboratorier.

Typer av procentuella lösningar

Procentandel Mass - Volym

Ange massan av löst ämne upplöst i 100 cm ³ av lösningen. Det matematiska uttrycket för beräkning av denna koncentration är:

% m / v = (massa av löst ämne i g / volym av lösningen i cm ³ ) x 100

Massprocent - Mass

Ange massan av lösta ämnen i 100 g lösning. Massa är en egenskap som inte varierar med temperatur eller tryck, så detta sätt att uttrycka koncentration är det föredragna i kemiska analysrapporter. Det matematiska uttrycket för dess beräkning är:

% m / m = (massa av löst ämne i g / massa av lösningen i g) x 100

Procentandel Volym - Volym

Indikerar volymen av en vätska upplöst i 100 ml lösning. Vätskorna måste vara blandbara och det måste vara möjligt att korrigera volymförändringarna som kan inträffa när vätskorna blandas. Det matematiska uttrycket för dess beräkning är:

% v / v = (volym av löst ämne i cm ³ / volym av lösning i cm ³ ) x 100

exempel

Exempel 1

En kaliumkloridlösning framställes genom att blanda 10 g av föreningen med 120 g vatten. Uttryck koncentration av lösningen i% m / m.

Lösningens massa motsvarar 10 g KCl och lösningsmedlets 120 g vatten. Tillsättning av båda massorna erhålles lösningen: 130 g. Därför räcker det att tillämpa den matematiska ekvationen:

% KCl m / m = (10 g KCl / 130 g lösning) x 100

7,69

Exempel 2

50 cm ³ av 100% ättiksyra (CH ₃ COOH) blandas med 130 cm ³ vatten. Vilken procentandel av ättiksyra v / v

På samma sätt som föregående exempel måste volymen av lösningen erhållas genom att tillsätta volymerna av det lösta ämnet och lösningsmedlet. Således är Vsol (50 + 130) cm ³ , och% v / v därför:

% Ättiksyra v / v = (50 cm ³ /180 cm ³ ) x 100

27,77% v / v

Exempel 3

Det är önskvärt att framställa 1L av en lösning av glycerin vid 8% volym / volym i alkohol. Hitta volymen av glycerinet och alkoholen i lösningen.

Med hjälp av procentsatsen kan du bestämma hur mycket glycerin som är löst i 1L-flaskan:

= Volym av glycerol (8 cm ³ /100 cm ³ ) x 1000 cm ³

80 cm ³

Kom ihåg att 1L lösning är lika med 1000 cm ³ eller 1000 ml. När 80 cm ³ glycerin har erhållits måste dessa subtraheras från den totala volymen av lösningen för att veta hur mycket alkohol som användes i beredningen:

Alkoholvolym = 1000 cm ³ - 80 cm ³

Exempel 4

8 g paraffin löses i 50 ml glycerol, som har en densitet av 1,26 g / cm ^{^} . Hitta koncentrationen av paraffinet i glycerol i% m / m.

Densitetsdata låter dig bestämma hur mycket en vätska väger. Med detta värde kan massan av glycerol som används i denna procentuella lösning beräknas:

Glycerolmassa = glycerolvolym x glyceroltäthet

Glycerolmassa = 50 cm ³ x 1,26 g / cm ³

63 g

För att beräkna% m / m är det bara nödvändigt att dela massan av paraffin med den totala lösningen:

Paraffinmassa i 100 g glycerol = (8 g / 63 g) x 100 g

12,70

Det vill säga för varje 100 g lösning finns det 12,70 g paraffin.

Exempel 5

En koncentrerad lösning av NaOH vid 28% m / m har en densitet av 1,15 g / cm3. Hitta gram NaOH som finns i en liter reagens.

För att dra fördel av% m / m måste du uttrycka lösningen med massa. Återigen tillåter densitet att beräkna det:

Reagensmassa = volym x densitet

1000 cm ³ x 1,15 g / cm ³

1150 g

Därför är massan av NaOH i lösningen:

Massan av NaOH i 1000 cm ³ = (28 g / 100 g) x 1150 g

322 g

Exempel 6

400 ml 10% m / v NaCl blandas med 600 ml 5% m / v NaCl. Hitta koncentrationen av den resulterande lösningen, uttryck den i% m / v.

Två lösningar blandas för att göra en tredje. Alla tre har NaCl-lösta ämnen gemensamt. Därför måste du beräkna massan av saltet som togs från de två första lösningarna:

Mass av NaCl-lösning 1 = volym 1 x koncentration 1

400 cm ³ x (10 g / 100 cm ³ )

40 g

Mass av NaCl-lösning 2 = volym2 x koncentration2

600 cm ³ x (5 g / 100 cm ³ )

30 g

Och den totala volymen när de två delarna blandas (förutsatt att de är tillsatsmedel) är:

Blandningens volym: 400 ml + 600 ml

1000 ml

Det vill säga, i 1L lösning finns 70 g NaCl (30 + 40). Så för att beräkna procenten% m / m, istället för 1L per 100 ml lösning, måste du uttrycka:

Massan av NaCl i 100 cm ³ = (70 g / 1000 cm ³ ) x 100 cm ³

7 g

NaCl-koncentration i blandningen = 7% m / m

referenser

1. Miranda M. Molina B. (9 mars 2013). Vad är procentuella lösningar? Hämtad från: quimicacb20gpo457sasi.blogspot.com
2. Cristina Andrade Guevara. (2012). Procentandel lösningar. . Hämtad från: roa.uveg.edu.mx
3. Professor N. De Leon. (Sf). Koncentration: Volym / volym. Hämtad från: iun.edu
4. Aus e Tute. (Sf). Vikt / volymprocentkoncentration. Hämtad från: ausetute.com.au
5. Flores, J. Chemistry. (2002) Redaktör Santillana.