KOLLISIONSTEORI: HUVUDEGENSKAPER - KEMI - 2025

Den teori om kollisioner exponerar principen att varje kemisk reaktion produceras tack vare det faktum att de molekyler, atomer eller joner av reaktanterna involverade kolliderar med varandra.

Striden mellan arter kommer inte alltid att vara densamma. Detta beror på koncentrationen och typen av reagens som du arbetar med.

När koncentrationen av reaktanter ökar ökar antalet chocker. Det motsatta kommer att hända om koncentrationen minskar.

Detta beror på att ju högre koncentrationen av reaktanter, desto större antal atomer och desto större är kollisionerna med varandra.

Men inte alla kollisioner är effektiva och därför kommer inte alla molekyler som reagerar att generera produkter.

Om detta var fallet, skulle alla reaktioner mellan vätskor eller lösta ämnen vara extremt snabba, eftersom det är större kollision mellan molekyler i dessa tillstånd.

I verkligheten tenderar det att få några reaktioner i höga hastigheter. Många av reaktionerna är långsamma eftersom de flesta producerade kollisioner inte är effektiva.

Grundläggande aspekter

För att kollisioner ska vara så effektiva som möjligt måste det finnas så kallade effektiva kollisioner.

Vad är c

Det är chockerna som genererar produkter på grund av en reaktion. Dessa kollisioner genereras om två viktiga aspekter uppfylls.

Först för att interaktionen ska vara adekvat måste riktningen mellan de kolliderande molekylerna vara korrekt.

För det andra måste det finnas en tillräcklig minimal energi (aktiveringsenergi) mellan de reagerande arterna vid kollisionstillfället.

Denna energi kommer att bryta de befintliga bindningarna och bilda nya, eftersom alla reaktioner kräver en energiförsörjning för bildandet av produkter.

Vad är aktiveringsenergi?

Enligt den svenska forskaren Svante Arrhenius är aktiveringsenergin den mängd energi som överstiger den genomsnittliga energinivån som reaktanterna måste ha för att reaktionen ska utvecklas och produkterna ska uppnås.

Kollisionsteori och reaktionshastighet

Teorin om kollisioner är direkt relaterad till reaktionens kemiska kinetik.

Reaktionshastigheten uttrycks som "-r" och har att göra med den hastighet med vilken vilket reagens som helst transformeras per tidsenhet och volym.

Det negativa tecknet (-) beror på konsumtionen av reagenset. Med andra ord är det hastigheten med vilken reaktanten konsumeras för att bilda produkterna.

För en irreversibel reaktion, där man söker att all reaktant blir en produkt, kommer reaktionshastighetsekvationen att vara följande: -r = k * C ^ a

I denna formel är "k" den specifika hastighetskonstanten för reaktionen och är oberoende. "C" är för sin del koncentrationen av reagensen.

Ju högre koncentration, desto högre kollision och högre reaktionshastighet.

Specifik hastighetskonstant för reaktion (k)

Formeln för denna konstant är k = A * e ^ (E / R * T)

"A" är frekvensfaktorn och har samma enheter som "k". "E" är den aktiveringsenergi som krävs för att kollisionen ska existera, "R" är den universella gaskonstanten och "T" är arbetstemperaturen.

referenser

1. Reaktionshastighet: Teori om kollisioner. Finns på: quimicaparaingenieros.com. Hämtad 17 december 2017.
2. Kollisionsteori. . Finns på: 100ciaquimica.net. Hämtad 17 december 2017.
3. Teori om kollisioner. . Finns på: es.wikipedia.org. Hämtad 17 december 2017.
4. PERRY, R. (1996) «Manual of the chemical engineer». Sjätte upplagan. McGraw-Hill förlag. Mexico. Besökt sidor: 4-4; 4-5.