Den kopparoxid , även kallad kopparoxid (II), är en kemisk förening med formeln CuO. Strukturen visas i figur 1. Den finns i naturen som en av komponenterna i mineraler som tenorit och paramelakonit. Det utvinns från mineraler från hela världen, främst i Sydamerika, i länder som Peru, Bolivia.
Vissa kemiska föreningar som ammoniumkarbonat och ammoniak används för att främja utvinning av mineraler. Cupricoxid produceras huvudsakligen genom mineralekstraktion, men det finns en viss process för att producera den industriellt.
Figur 1: struktur av kopparoxid.
I industrier framställs kopparoxid genom tändningsreaktionen av kuprisnitrat trihydrat (100-20 ºC), kopparhydroxid (100 ºC) eller kopparkarbonat (250 ºC):
2Cu (NO 3 ) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2
Cu (OH) 2 (s) → CuO (s) + H 2 O (l)
CuCO 3 → CuO + CO 2
Det framställs också syntetiskt genom att värma kopparmetall i luft till cirka 800 ° C.
Bild 2: utseende av tenorit (vänster) och paramelakonit (höger)
Fysikaliska och kemiska egenskaper hos kopparoxid
Kopparoxid förekommer som ett fint svart pulver med en jonisk struktur. Dess utseende visas i figur 3.
Figur 3: utseende av kopparoxid
Molekylen består av tvåvärd katjonisk koppar Cu + 2 och anjoniskt syre O-2. Molekylerna bildar ett monokliniskt kristallsystem, där varje kopparatom koordineras av 4 syreatomer.
Det är nära besläktat med den andra kopparoxiden: kopparoxid Cu2O.
Dess molekylvikt är 79,545 g / mol och densiteten är 6,315 g / ml. Dess smältpunkt är 1326 ° C där den sönderdelar frisläppande syre, dess kokpunkt är över 2000 ° C.
Föreningen är olöslig i vatten, alkohol, ammoniumhydroxid, ammoniumkarbonat och är löslig i ammoniumklorid och kaliumcyanid.
Kopparoxid är amfoterisk, så den kan upplösas i syror och alkaliska lösningar. I alkalisk lösning reagerar den och bildar andra kopparsalter:
2MetalOH + CuO + H 2 O → Metal 2
I syralösningar reagerar den också för att bilda andra kopparsalter:
CuO + 2HNO 3 → Cu (NO 3 ) 2 + H 2 O
CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O
Brister vid uppvärmning i kontakt med aluminium, väte eller magnesium. Vid uppvärmning producerar det också några giftiga ångor.
Reaktivitet och faror
Kopparoxid är extremt giftig och giftig vid förtäring. Det orsakar skador på centrala nervsystemet och det endokrina systemet.
Det är också irriterande för ögonen och huden. Det är inte brandfarligt, det är stabilt och oförenligt med reduktionsmedel, vätesulfid, aluminium, alkalimetaller, finpulverade metaller.
Vid kontakt med ögonen, kontrollera om du bär kontaktlinser och ta bort dem omedelbart.
Ögonen ska spolas med rinnande vatten i minst 15 minuter och håll ögonlocken öppna. Kallt vatten kan användas. Ögon salva ska inte användas.
Om kemikalien kommer i kontakt med kläder, ta bort den så snabbt som möjligt och skydda dina egna händer och kropp. Placera offret under en säkerhetsdusch.
Om kemikalien samlas på offrets utsatta hud, som händer, tvättas den förorenade huden försiktigt och försiktigt med rinnande vatten och icke-slipande tvål.
Kallt vatten kan användas. Om irritationen kvarstår, kontakta läkare. Tvätta de förorenade kläderna innan du använder den igen.
Om kontakten med huden är allvarlig bör den tvättas med en desinfektionsmedel och täcka den kontaminerade huden med en antibakteriell kräm.
Vid inandning ska offret tillåtas vila i ett väl ventilerat område. Om inandningen är allvarlig bör offret evakueras till ett säkert område så snart som möjligt.
Lossa hårda kläder som en krage, bälte eller slips. Om det är svårt för offret att andas bör syre ges.
Om offret inte andas gör man-till-mun-återupplivning. Tänk alltid på att det kan vara farligt för den som tillhandahåller hjälp att ge mun-till-mun återupplivning när det inhalerade materialet är giftigt, smittsamt eller frätande.
Vid förtäring, framkalla inte kräkningar. Lossa hårda kläder som skjorta krage, bälten eller slipsar. Om offeret inte andas, utför återupplivning från mun till mun.
I alla fall bör omedelbar läkarhjälp sökas.
tillämpningar
Cupricoxid används som ett pigment för kristaller, porslinamaljer och konstgjorda ädelstenar. Rost lägger till en blåaktig till grönaktig färg till sådana material. Det används också som avsvavlingsmedel för petroleumgaser och som oxidationskatalysator och i galvaniska elektroder.
Cupricoxid används ofta i jordbruks-kemiska och kemiska industrier för att producera mellanprodukter i vissa processer.
Det är ett allmänt använt oxidations- / reduktionsmedel och processregulator vid kemisk reaktion, särskilt i oljeproduktion.
Cupric oxid används för att producera färger och beläggningar och är också en ingrediens i vissa luftvårdsprodukter.
Det används sällan som ett kosttillskott hos djur, det har också tillämpning som en halvledare av p-typ på grund av dess smala bandgap. Det används som ett alternativ till järnoxid i termit.
På grund av dess svampdödande och mikrobicida egenskaper finner koppar (II) oxid också användning som insektsmedel och rökmedel.
Det används huvudsakligen vid behandling av potatisväxter och som ett botemedel på skrovskrov. Ett begränsningsmedel är ett material som förhindrar att barnkakor och andra organismer bildas på botten av en båt.
När dessa organismer växer på ett fartygs skrov ökar de friktionen som produceras när fartyget passerar genom vattnet, vilket minskar dess hastighet.
Föreningen används också som ett träkonserveringsmedel för att skydda stängselstolpar, spån, däck, tak, bältros, havsväggar och andra sötvatten- och marinstrukturer från insekter och svampar. .
referenser
- (2013, 21 augusti). Koppar (II) oxid halvledare. Återställd från azom.com.
- Cupric oxid Formula. (SF). Återställs från softschools.com.
- EMBL-EBI. (2017, 2 februari). koppar (II) oxid. Återställs från ChEBI.ac.uk.
- Encyclopædia Britannica. (2017, 16 maj). Koppar (Cu). Återställs från britannica.com.
- Fisher scientific. (2009, 20 september). Materialsäkerhetsdatablad Kopparoxid (II). Återställdes från fke.uitm.edu.my.my.
- Säkerhetsdatablad Cupric oxid. (2013, 21 maj). Återställs från sciencelab.com.
- National Center for Biotechnology Information. . (2005, 26 mars). PubChem Compound Database; CID = 14829. Hämtad från PubChem.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Kopparoxid. Återställs från chemspider.com.
- Thomson Gale. (2006). Koppar (II) oxid. Återställs från encyclopedia.com.