Den manganoxid (MnO 2 ) är en oorganisk kemisk förening som består av mangan element med ett 4 oxidationstal och syre i oxidbildning har en oxidation antal -2. Det är också känt med namnen på manganoxid och mangananhydrid.
Det är en mörkbrun till svart solid. Det är i naturen som mineralpyrolusit, svart i färg och som kristalliserar bildande dendriter (grenade töjningar). Det kan erhållas som en svart återstod i reaktionen mellan eten och kaliumpermanganat efter bildningen av glykol genom den oxiderande verkan av kaliumpermanganat.
Det är mycket viktigt i glasindustrin på grund av dess karaktär som ett oxidationsmedel, eftersom det eliminerar den gröna färgen från järnföreningar och förvandlar dem till järn.
Kemisk struktur
Föreningens kemiska struktur motsvarar strukturen för en anhydrid och inte den för en basisk oxid, som man kan förvänta sig eftersom den består av en metall och en icke-metall.
Detta speciella fall beror på det beteende som mangan antar i de olika oxidationstillstånd som den har. Sålunda, för oxidationen anges 2 och 3 den bildar oxiderna MnO och Mn 2 O 3 respektive, som när de reagerar med vatten bildar de Mangan hydroxider och mangan-hydroxid, respektive.
Emellertid Mn 2 O 3 i en något sur medel uppför sig som en anhydrid. Med oxidationstillstånd 4, 6 och 7, MnO 2 , MnO 3 och MnO 4 bildar syror vid reaktion med vatten.
I ett svagt surt medium uppträder MnO 2 som en basisk oxid, så att den kan bilda motsvarande hydroxid.
Man bör komma ihåg att i det här fallet inte talar vi om amfoteriska egenskaper, enligt vilka en förening kan bete sig som en syra eller som en bas. Detta är ett speciellt fall av Mn-beteende.
Egenskaper
tillämpningar
- Används som en källa till mangan
- Som oxidant i alkaliska batterier
- Färger för glas, keramik och porslin.
- Att få klor och jod.
- Vid sönderdelning av väteperoxid för bildning av gasformigt syre och vatten.
- Vid sönderdelningsreaktionen av kaliumklorat för produktion av gasformigt syre och kaliumklorid.
- Löst i aceton eller diklormetan, det oxiderar primära alkoholer till aldehyder och sekundära alkoholer till ketoner.
- Tillverkning av alkaliska batterier.
Som katalysator
Detta gäller i oxidations-reduktionsreaktioner, för avlägsnande av sulfider, såsom H 2 S och katjoner såsom Fe 2 och Mn 2 , fann arsenik och radium i grundvatten som föreliggande förorening med denna typ av förening.
Denna förorening kan genereras antingen genom okontrollerat spill av giftiga material, genom tvättning av förorenade jordar eller genom närvaron av kemiska element vid tidpunkten för vattenuttag.
MnO 2 med hög renhet erhållen från pyrolusit som används som filter (Filox) är det mest effektiva sättet att avlägsna denna typ av föroreningar från grundvatten.
Hälsoeffekter
- Undvik kontakt med huden.
- Tvätta motsvarande område vid kontakt.
- Andas inte in pulvren.
- Vid ögonkontakt observeras irritation och rodnad. Tvätta med mycket vatten, låt vattnet rinna genom ögonen och kontakta läkare vid allvar.
- Vid kontakt med hudirritation och rodnad observeras. Tvätta det drabbade området med mycket tvål och vatten.
- Långvarig kontakt med huden tar bort sitt naturliga fett, vilket utlöser en dermatit.
- Vid inandning kan det orsaka en influensaliknande sjukdom (metalliska ångor). Tillståndet kännetecknas av hög feber, frossa, torr mun och hals, muskelsmärta och huvudvärk.
- Kan irritera luftvägarna och öka förekomsten av luftvägsinfektioner (lunginflammation). Förgiftning från absorption av oorganiska mangansalter genom lungorna är osannolikt, men kronisk förgiftning kan förekomma.
- Kronisk exponering för mangandioxiddamm eller rök under en lång period kan påverka det centrala nervsystemet och leda till utveckling av Parkinsons-liknande sjukdom, gångproblem, muskelspasmer och beteendeförändringar.
- Vid förtäring kan det orsaka magsmärta och illamående.
- Det är inte brandfarligt, men hjälper till att sprida eld i glödande material. Vid upphettning över 535 ° C om ämnet bryts ned till mangan (III) oxid Mn 2 O 3 och syre, som är lättantändligt och ökar brandrisken. I detta fall måste elden släckas med skum eller koldioxid.
- Vid spill, hantera inte föreningen utan korrekt personligt skydd.
- Förvara föreningen i väl stängda behållare, på en sval, torr plats och borta från oförenliga ämnen som organiskt material och brännbart material.
- Förvaringsplatsen ska vara torr och ha sura korrosionsbeständiga golv med bra dränering.
- Personligt skyddsmaterial bör användas, som handskar, skyddsglasögon, filtermasker mot ångor, damm och rök.
referenser
- B, (2015), mangandioxid, The Royal Society of Chemistry - Kemivärld, hämtad från chemistryworld.com
- Karal, (2014), mangandioxid, säkerhetsdatablad, återvunnet från, karal.com.mx
- Din virtuella lärare. (2015/02/25). Oorganiska manganföreningar (specialfall 1) - Theory Lesson), hämtade från youtube.com
- Ecured, (nd), mangandioxid, återvinns från ecured.cu
- Angarita G, Johnny., (2017), mangandioxid: En exceptionell teknologi. Hidroteco, återhämtat sig från hydrotecocr.com
- Fernández, G., (2015), Mangandioxid MnO 2 / acetone, Organic Chemistry, Recovered from quimicaorganica.net
- Tronox, (2011), mangandioxid, säkerhetsdatablad, återvunnet från, tronox.com