Den kvicksilveroxid (I) eller järnoxid, vars kemiska formel representeras som Hg 2 O, är en förening i fast fas, betraktas som giftiga och instabil ur kemisk synpunkt, blir kvicksilver i elementär form och oxid kvicksilver (II).
Det finns bara två kemiska arter som kvicksilver kan bildas när den kombineras med syre, eftersom denna metall endast har två oxidationstillstånd (Hg + och Hg 2+ ): kvicksilver (I) -oxid och kvicksilver (II) -oxid. Kvicksilver (II) -oxid är i ett fast tillstånd av aggregering och erhålls i två relativt stabila kristallina former.
Denna förening är också känd helt enkelt som kvicksilveroxid, så att endast denna art kommer att diskuteras nedan. En mycket vanlig reaktion som inträffar med detta ämne är att när den utsätts för uppvärmning sker dess sönderdelning och producerar kvicksilver och syrgas i en endoterm process.
Kemisk struktur
Under atmosfäriska tryckförhållanden förekommer denna art i endast två kristallina former: en kallas cinnabar och den andra känd som montrodite, som mycket sällan finns. Båda formerna blir tetragonala över 10 GPa tryck.
Strukturen för cinnabar är baserad på primitiva hexagonala celler (hP6) med trigonal symmetri, vars spiralaxel är orienterad till vänster (P3 2 21); å andra sidan är strukturen hos montrodite orthorhombic, baserad på ett primitivt gitter som bildar glidplan som är vinkelrätt mot de tre axlarna (Pnma).
Däremot kan två former av kvicksilveroxid visuellt särskiljas, eftersom den ena är röd och den andra är gul. Denna färgskillnad inträffar tack vare partikelns dimensioner, eftersom de två formerna har samma struktur.
Den röda formen av kvicksilveroxid kan framställas genom upphettning av metalliskt kvicksilver i närvaro av syre vid en temperatur kring 350 ° C eller genom pyrolys av kvicksilver (II) nitrat (Hg (NO 3 ) 2 ).
På liknande sätt, för att producera den gula formen av denna oxid, kan utfällningen av Hg2 + -jon i vattenhaltig form med en bas användas.
Egenskaper
- Den har en smältpunkt på cirka 500 ° C (motsvarande 773 K), över vilken den genomgår sönderdelning, och en molmassa eller molekylvikt av 216,59 g / mol.
- Den är i fast tillstånd av aggregering i olika färger: orange, röd eller gul, beroende på spridningsgraden.
- Det är en oxid av oorganisk natur, vars förhållande med syre är 1: 1, vilket gör det till en binär art.
- Det anses vara olösligt i ammoniak, aceton, eter och alkohol, såväl som i andra lösningsmedel av organisk natur.
- Lösligheten i vatten är mycket låg och är ungefär 0,0053 g / 100 ml vid standardtemperatur (25 ° C) och ökar med ökande temperatur.
- Det anses lösligt i de flesta syror; emellertid visar den gula formen högre reaktivitet och upplösningskapacitet.
- När kvicksilveroxid utsätts för luft sönderdelas den medan den röda formen gör det när den utsätts för ljuskällor.
- När den utsätts för uppvärmning till temperaturen vid vilken den sönderdelas släpper den mycket giftiga kvicksilvergaser.
- Endast vid uppvärmning till 300-350 ° C kan kvicksilver kombinera med syre till en lönsam takt.
tillämpningar
Det används som föregångare för att få elementärt kvicksilver, eftersom det genomgår sönderdelningsprocesser ganska enkelt; i sin tur producerar syre i sin gasform när den sönderdelas.
På liknande sätt används denna oorganiska oxid som en standardtitrerings- eller titreringsmedel för anjoniska arter på grund av det faktum att en förening alstras som har större stabilitet än dess ursprungliga form.
I detta avseende genomgår kvicksilveroxid upplösning när den finns i koncentrerade lösningar av basiska arter, vilket producerar föreningar som kallas hydroxokomplex.
Dessa föreningar är komplex med strukturen Mx (OH) y , där M representerar en metallatom och subskripten x och y representerar antalet gånger som arter finns i molekylen. De är oerhört användbara i kemisk forskning.
Vidare kan kvicksilver (II) -oxid användas i laboratorier för framställning av olika salter av metallen; till exempel kvicksilver (II) acetat, som används i organiska syntesprocesser.
Denna förening används också, när den blandas med grafit, som ett material för katodelektroden vid framställning av kvicksilverbatterier och elektriska kvicksilver-zinkoxidceller.
risker
- Detta ämne, som visar grundläggande egenskaper på ett mycket svagt sätt, är ett mycket användbart reagens för olika applikationer som de som nämnts tidigare, men samtidigt utgör det viktiga risker för människor när de utsätts för det.
- Kvicksilveroxid har hög toxicitet, kan absorberas genom luftvägarna eftersom den avger irriterande gaser när den är i form av en aerosol, samt är extremt giftig om den intas eller om den absorberas genom huden vid kontakt. direkt med den här.
- Denna förening orsakar ögonirritation och kan orsaka njurskador som senare leder till njurfelproblem.
- När det konsumeras på ett eller annat sätt av vattenlevande arter, ackumuleras detta kemiska ämne i dem och påverkar människans organismer som regelbundet konsumerar dem.
- Uppvärmningen av kvicksilveroxiden kommer från kvicksilverångor som har hög toxicitet utöver gasformigt syre, vilket ökar risken för brandfarlighet. det vill säga att producera bränder och förbättra förbränningen i dem.
- Denna oorganiska oxiden har en kraftfull oxiderande beteende, för vilka den producerar våldsamma reaktioner när det kommer i kontakt med reduktionsmedel och vissa kemiska ämnen, såsom svavel-klorid (Cl 2 S 2 ), väteperoxid (H 2 O 2 ), klor och magnesium (endast vid uppvärmning).
referenser
- Wikipedia. (Sf). Kvicksilver (II) oxid. Återställs från en.wikipedia.org
- Chang, R. (2007). Kemi, nionde upplagan. Mexiko: McGraw-Hill.
- Britannica, E. (nd). Mercury. Hämtad från britannica.com
- PubChem. (Sf). Mercuric Oxide. Återställs från pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Dirkse, TP (2016). Koppar, silver, guld och zink, kadmium, kvicksilveroxider och hydroxider. Erhålls från books.google.co.ve