Den natriumoxid är en oorganisk förening med den formel Na 2 O. Eftersom alla alkalimetalloxider, har en liknande kristallstruktur till antifluorite (liknande flusspat, CaF2, men med de katjoner och anjoner inverterade) som motsvarar kubisk fokuserad på ansikten. (Natrium: dinatriumoxid, 1993-2016).
Man kan säga att natriumoxid är anhydriden av natriumhydroxid, eftersom den reagerar med vatten och bildar två mol av denna förening på följande sätt:
Na 2 O + H 2 O → 2NaOH
Bild 1: Natriumoxidstruktur.
I allmänhet kan namnet KNaO hittas skriven med hänvisning till natriumoxid eller kaliumoxid. Detta beror på att de två oxiderna har liknande egenskaper vad gäller färg och expansions- och sammandragningshastigheter.
Olösliga källor till natriumoxid inkluderar ofta spår av kaliumoxid, till exempel i fältspar (figur 2), som är den viktigaste källan till natrium i vissa emaljer (Britt, 2007).
Bild 2: natriumfältspat och fältspatpulver.
Fysiska och kemiska egenskaper
Natriumoxid är ett vitt kristallint fast ämne (figur 3). Den har en molekylvikt av 61,98 g / mol, har en densitet av 2,27 g / ml och en smältpunkt av 1275 ° C.
Föreningen har en kokpunkt på 1950 ° C där den börjar sönderdelas till natriumperoxid och metalliskt natrium, men en intressant egenskap är att natriumoxid börjar sublimera vid 1100 ° C (National Center for Biotechnology Information, SF ).
Bild 3: utseende av natriumoxid.
Reagerar våldsamt med vatten och alkohol för att bilda natriumhydroxid. Natriumoxid, Na 2 O, absorberar reversibelt väte (H 2 ), för att bilda natriumhydrid (NaH) och natriumhydroxid (NaOH), som har potential att finna sin tillämpning på den reversibla lagringen av väte.
Reaktivitet och faror
Natriumoxid är en stabil icke-brandfarlig förening, men den kan reagera våldsamt med syror och vatten. Det kan också öka förbränningen av andra ämnen. Det klassificeras som frätande och kan bränna huden och ögonen (Royal Society of Chemistry, 2015).
Lösningen i vatten är en stark bas eftersom den reagerar våldsamt med syror som är frätande. Genom att reagera våldsamt med vatten produceras natriumhydroxid och attackerar många metaller i närvaro av vatten.
Ämnet är också frätande för andningsvägarna och vid förtäring. Inandning av aerosol kan orsaka lungödem (National Institute for Occupational Safety and Health, 2014).
Vid inandning ska den drabbade personen flyttas till en sval plats. Om offret inte andas ska artificiell andning ges. Senare gå eller konsultera en läkare så snart som möjligt.
Vid hudkontakt ska kontaminerade kläder och skor tas bort omedelbart och tvättas med mycket vatten.
Vid kontakt med ögonen, skölj med mycket vatten i minst 15 minuter och kontakta läkare. Vid förtäring, framkalla inte kräkning, utan skölj munnen med vatten och kontakta läkare.
De viktigaste symtomen och effekterna kan vara: kramper, inflammation och ödem i struphuvudet och bronkier, pneumonit, lungödem, brännande känsla, hosta, väsande andning, laryngit och andningssvårigheter (natriumoxid (Na2O)) (cas 1313- 59-3) MSDS, 2010-2017).
Symtom på lungödem visas ofta inte på några timmar och förvärras av fysisk ansträngning. Vila och medicinsk observation är därför viktiga.
Natriumoxid ska förvaras på en torr plats och separeras från starka syror. Eftersom föreningen reagerar våldsamt med vatten, i händelse av brand, använd inte vattenbaserade släckare eller sprinklers. Det rekommenderas att använda torrt pulver eller sand.
tillämpningar
Den huvudsakliga användningen av natriumoxid är vid tillverkning av glas. Det används i keramik och glas, även om det inte är i rå form. Natriumoxid utgör i allmänhet cirka 15% av den kemiska sammansättningen av glas.
Det minskar temperaturen vid vilken kiseldioxid smälter (70% glaskomposition), vilket resulterar i att det blir billigare och effektivare att producera glas, eftersom det kräver mindre energiförbrukning av tillverkaren (George Sumner, nd ).
Natriumkalkglas är den vanligaste formen av producerat glas, som innehåller cirka 70% kiseldioxid (kiseldioxid), 15% soda (natriumoxid) och 9% kalk (kalciumoxid), med mycket högre mängder. liten av andra föreningar.
Natriumoxiden tjänar som ett flöde för att sänka temperaturen vid vilken kiseldioxiden smälter, och kalken fungerar som en stabilisator för kiseldioxiden. Natriumkalkglas är billigt, kemiskt stabilt, rimligt hårt och extremt användbart, eftersom det kan mjukas upp flera gånger vid behov.
Dessa egenskaper gör det lämpligt för tillverkning av ett brett sortiment av glasprodukter, inklusive glödlampor, glas, flaskor och konstföremål.
Å andra sidan innehåller natriumoxid och kiseldioxid vattenkristall, även kallad natriumsilikat eller vattenglas, som bildar ett glasartat fast ämne med den mycket användbara egenskapen att vara löslig i vatten.
Glas vatten säljs som fasta klumpar eller pulver, eller som en klar, saftig vätska. Det används som en lämplig natriumkälla för många industriprodukter som: en byggare i tvättmedel, som ett bindemedel och lim, som ett flockningsmedel i vattenreningsverk och i många andra tillämpningar (Encyclopaedia britannica, 2017).
Oxidföreningar leder inte elektricitet. Vissa strukturerade oxider av perovskite är emellertid elektroniska ledare för applicering i katoden för fasta oxidbränsleceller och syreproduktionssystem (American Elements, 1998-2017).
referenser
- Nationella institutet för arbetssäkerhet och hälsa. (2014, 1 juli). CDC natriumoxid. Återställd från cdc.
- Amerikanska element. (1998-2017). Natriumoxid. Återställs från americanelements.com.
- Britt, J. (2007). Komplett guide till glasögon. New York: Lark Books.
- Britannica encyklopedi. (2017). Natriumoxid kemisk förening. Återställs från britannica.com.
- George Sumner, DJ (nd). Vilka är användningarna för natriumoxid? Återställs från quora.com.
- National Center for Biotechnology Information. (SF). PubChem Compound Database; CID = 73971. Återställs från pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Natriumoxid. Återställs från chemspider.com.
- Ruitao Wang, TK (2006). Reaktion av väte med natriumoxid: Ett reversibelt hydrerings- / dehydrogeneringssystem. Journal of Power Sources, volym 155, nummer 2, 167–171. sciencedirect.com.
- Natriumoxid (Na20) (cas 1313-59-3) MSDS. (2010-2017). Återställd från guidechem: guidechem.com.
- Natrium: dinatriumoxid. (1993-2016). Återställs från webbelement: webelements.com.