10 EXEMPEL PÅ JONISERING - KEMI - 2026

Ionisering är en process där partiklar eller element har en mycket bestämd laddning, positiv eller negativ, antingen på grund av brist eller överskott av elektroner.

Ionisering i ämnen kan ske genom fysiska och kemiska processer. Kemiska processer är huvudsakligen reaktioner där sura, basiska, neutrala ämnen och ett överföringsmedium, normalt vattenhaltigt, är involverat.

Vattenavskiljning

De fysiska processerna att jonisera är baserade på elektromagnetiska vågor och de olika våglängderna med vilka de kan arbetas.

Det andra och det vanligaste alternativet är elektrolys, som består av att applicera en elektrisk ström som separering kan inträffa med.

Enastående exempel på jonisering

1. Kalciumnitrid (Ca3N2)

Detta ämne kan dissocieras i tre kalciumatomer med en positiv laddning av två och två kväveatomer med en negativ laddning på tre.

Det är ett tydligt exempel på en dissociation av en icke-metall (kväve) med en metall (kalcium).

2. Lösning

Solvation är en joniseringsprocess som händer med vatten.

När två molekyler som bildar vätebindningar möts kan de dissociera och bilda en hydroniumjon (H3O) med en positiv laddning och en hydroxidjon (OH) med en negativ laddning.

3.

Titansulfid är en förening som består av en metall och en icke-metallisk.

När de joniseras separeras de, vilket resulterar i två titanatomer med en positiv valens av tre och tre svavelatomer med en negativ valens av två.

Fyra.

Vatten-H2O- kan separera och dissociera till en negativt laddad hydroxid (OH) och en positivt laddad proton (H).

Analyskemistudier förlitar sig på den här egenskapen för att studera balansen mellan syror, baser, studiereaktioner och mer.

5.

Denna förening sönderdelas och bildar två indiumatomer med en positiv laddning av tre.

6. Kalciumklorid (CaCl2)

Vid denna jonisering produceras en kalciumatom med en valens lika med två positiva och två kloratomer med en valens minus två.

7. Jonisering med elektroner

Denna metod är en funktion av partiklarnas våglängd.

När en ström appliceras tillräckligt stor för att motsvara energin i en sista bana för en elektron, lossas den och överförs till en annan partikel, varigenom två joniserade produkter blir kvar.

8.

Fria radikaler genereras när vissa typer av molekyler utsätts för ultravioletta (UV) -strålar.

Strålarnas energi bryter bindningen mellan dem och två mycket instabila joniserade molekyler som kallas fria radikaler bildas.

Ett exempel på fria radikaler uppstår när UV-strålar bryter bindningarna mellan molekylärt syre (O2) och lämnar syreatomer med en saknad elektron i deras valensskal.

Dessa atomer kan reagera med andra syreatomer för att bilda ozon (O3).

9.

Bättre känd som bordsalt är det bildat av två joner; den ena icke-metallisk (klor) och den andra metallisk (natrium).

De har helt motsatta avgifter; klor har en mycket negativ laddning och natrium är mycket positivt. Detta kan också ses i fördelningen av den periodiska tabellen.

10.

De händer när det finns ett överskott av protoner. Ett exempel är om vi har en CH3-molekyl som en fri radikal och metan (CH4). Blandning bildar C2H5 och diatomiskt väte som en gas.

referenser

1. jonisering (2016). Encyclopædia Britannica Inc.
2. Huang, M., Cheng, S., Cho, Y., & Shiea, J. (2011). Omgivande joniseringsmasspektrometri: En handledning. Analytica Chimica Acta, 702 (1), 1-15. doi: 10.1016 / j.aca.2011.06.017
3. Vertes, A., Adams, F., & Gijbels, R. (1993). Laserjoniseringsmasseanalys. New York: Wiley & Sons.
4. Sharma, A., Chattopadhyay, S., Adhikari, K., & Sinha, D. (2015). Spektroskopiska konstanter relaterade till jonisering från den starkaste bindnings- och innervalensmolekylära orbital 2.sub av N.sub.2: En EIP-VUMRCC-sökning. Chemical Physics Letters, 634, 88. doi: 10.1016 / j.cplett.2015.05.032
5. Trimpin, S. (2016). "Magisk" joniseringsmasspektrometri. Journal of the American Society for Mass Spectrometry, 27 (1), 4-21. doi: 10.1007 / s13361-015-1253-4
6. Hu, B., So, P., Chen, H., & Yao, Z. (2011). Elektrosprayjonisering med träspetsar. Analytical Chemistry, 83 (21), 8201-8207. doi: 10.1021 / ac2017713