OORGANISKA FÖRENINGAR: EGENSKAPER, TYPER, EXEMPEL - KEMI - 2025

De oorganiska föreningarna är de som saknar en lämplig kolskelett; det vill säga att de inte har både CC- eller CH-obligationer samtidigt. När det gäller kemisk variation utgör de nästan hela det periodiska systemet. Metaller och icke-metaller kombineras kovalent eller joniskt för att definiera vad som kallas oorganisk kemi.

Oorganiska föreningar skiljer sig ibland markant jämfört med organiska föreningar. Det sägs till exempel att oorganiska föreningar inte kan syntetiseras av levande organismer, medan organiska sådana kan.

Ametistkristaller, liksom andra mineraler, stenar och stenar är exempel på oorganiska föreningar som berikar jordskorpan. Källa: Pexels.

Ben, syre som produceras av växter, koldioxid som vi andas ut, saltsyra från magsaft och metan som frisätts av vissa mikroorganismer visar emellertid att vissa oorganiska föreningar kan syntetiseras i biologiska matriser.

Å andra sidan anses oorganiska föreningar vara mer omfattande i jordskorpan, manteln och kärnan i mineralkroppsformer. Detta kriterium räcker emellertid inte för att duva hålens egenskaper och egenskaper.

Således definieras linjen eller gränsen mellan det oorganiska och det organiska delvis av metallerna och frånvaron av kolskelettet; utan att nämna de organometalliska föreningarna.

Egenskaper hos oorganiska föreningar

Även om det inte finns en sådan serie egenskaper som uppfylls för alla oorganiska föreningar, finns det vissa generaliteter som observeras i ett anständigt antal av dem. Vissa av dessa egenskaper kommer att nämnas nedan.

Variabla kombinationer av element

Oorganiska föreningar kan bildas genom någon av följande kombinationer: metall-icke-metallisk, icke-metallisk-icke-metallisk eller metallmetall. Icke-metalliska element kan ersättas med metalloider och oorganiska föreningar kommer också att erhållas. Därför är de möjliga kombinationerna eller bindningarna mycket varierande eftersom många kemiska element är tillgängliga.

Låsmolekylära eller formelmassor

Oorganiska molekyler, som formlerna för deras föreningar, tenderar att ha liten massa jämfört med organiska föreningar. Detta är fallet förutom när det gäller oorganiska polymerer som har icke-metall-icke-metall (SS) kovalenta bindningar.

De är vanligtvis fasta eller flytande

Det sätt på vilket elementen interagerar i en oorganisk förening (joniska, kovalenta eller metalliska bindningar) gör att deras atomer, molekyler eller strukturella enheter kan definiera vätske- eller fasta faser. Därför är många av dem fasta eller flytande.

Detta betyder emellertid inte att det inte finns en avsevärd mängd oorganiska gaser, men att deras antal är mindre än antalet fasta ämnen och vätskor.

Mycket höga smält- och kokpunkter

Oorganiska fasta ämnen och vätskor kännetecknas ofta av mycket höga smält- och kokpunkter. Salter och oxider visar denna allmänhet, eftersom de kräver höga temperaturer för att smälta och ännu mer för att koka.

Nuvarande färger

Även om det finns flera undantag från den här egenskapen, beror färgerna som observeras i oorganiska föreningar till största delen på övergångsmetallkationer och deras elektroniska d-d-övergångar. Till exempel är kromsalter synonymt med attraktiva färger och koppar, blågröna nyanser.

De har olika oxidationstillstånd

Eftersom det finns så många sätt att länka och ett stort antal möjliga kombinationer mellan elementen, kan de anta mer än ett nummer eller oxidationstillstånd.

Till exempel, kromoxider: CrO (Cr ²⁺ O ^2- ), Cr ₂ O ₃ (Cr ₂ ³⁺ O ₃ ^2- ) och CrOs ₃ (Cr ⁶⁺ O ₃ ^2- ) visa hur krom och syre modifierar sina oxidationstillstånd för att generera olika oxider; vissa mer joniska och andra mer kovalenta (eller oxiderade).

Typer av oorganiska föreningar

Typerna av oorganiska föreningar definieras väsentligen av icke-metalliska element. Varför? Även om metaller är mer omfattande, kombineras inte alla av dem för att ge blandade kristaller som legeringar; medan de mindre rika icke-metallerna är kemiskt mångsidiga vad gäller bindningar och interaktioner.

En icke-metallisk, i sin joniska form eller inte, kombinerar med nästan alla metaller i det periodiska systemet, oavsett oxidationstillstånd. Det är därför några av de typer av oorganiska föreningar kommer att nämnas baserat på de icke-metalliska elementen.

oxider

I oxider, förekomsten av anjonen O ^2- antas , och dess generiska formeln är M ₂ O _n , där n är antalet eller oxidationstillståndet av metallen. Men även fasta ämnen där det finns MO-kovalenta bindningar kallas oxider, som är många; till exempel har oxiderna av övergångsmetallerna en hög kovalent karaktär i sina bindningar.

När formeln för en hypotetisk oxid inte överensstämmer med M ₂ O _n , har du en peroxid (O ₂ ^2- ) eller en superoxid (O ₂ ^- ).

sulfider

I sulfider, förekomsten av anjonen S ^2- antas och dess formel är identisk med den hos oxiden (M ₂ S _n ).

halogenider

I halogenider har vi anjonen X ^- , där X är någon av halogenerna (F, Cl, Br och I), och dess formel är MX _n . Vissa av metallhalogeniderna är joniska, saltlösliga och lösliga i vatten.

hydrider

I hydrider har vi anjonen H ^- eller katjonen H ⁺ , och deras formler varierar om de bildas av en metall eller en icke-metallisk. Liksom alla typer av oorganiska föreningar kan det finnas MH-kovalenta bindningar.

nitrider

I nitrider, förekomsten av anjonen N ^3- antages , dess formel är M ₃ N _n , och de täcker ett brett spektrum av joniska, kovalenta, interstitiala föreningar eller tredimensionella nätverk.

fosfider

I fosfider, förekomsten av anjonen P ^3- antas och dess fall är liknande den i nitrider (M ₃ P _n ).

karbider

I karbider förekomsten av C ^4- , C ₂ ^2- eller C ₃ ^4- anjoner antas , med partiellt kovalenta MC bindningar i några föreningar.

Karbonater och cyanider

Dessa anjoner, CO ₃ ^2- respektive CN ^- är ett tydligt exempel på att i oorganiska föreningar kan det finnas rent kovalenta kolatomer. Förutom karbonater finns det sulfater, klorater, nitrater, periodater osv.; det vill säga familjer av oxysalt eller oxoidsalt.

exempel

Slutligen kommer man att nämna några oorganiska föreningar åtföljda av deras respektive formler:

-Lithiumhydrid, LiH

Struktur av litiumhydrid

-Lead nitrat, Pb (NO ₃ ) ₂

-Koldioxid, CO ₂

-Bariumperoxid, BaO ₂

Kristallstruktur av BaO2

-Aluminum klorid, AlCl ₃

Titantetraklorid, TiCl ₄

-Nickel (II) sulfid, NiS

-Nitrogen eller ammoniak trihydride, NH ₃

-Väte oxid eller vatten, H ₂ O

-Tungstenkarbid, toalett

-Kalcium fosfid, Ca ₃ P ₂

-Natrium nitrid, Na ₃ N

-Koppar (II) karbonat, cuco ₃

-Kaliumcyanid, KCN

-Vätejodid, HI

-Magnesiumhydroxid, Mg (OH) ₂

-Järn (III) oxid, Fe ₂ O ₃

referenser

1. Shiver & Atkins. (2008). Oorganisk kemi . (Fjärde upplagan). Mc Graw Hill.
2. Wikipedia. (2019). Oorganisk förening. Återställd från: en.wikipedia.org
3. Elsevier BV (2019). Oorganisk förening. Science. Återställd från: sciencedirect.com
4. Marauo Davis. (2019). Vad är oorganiska föreningar? - Definition, egenskaper och exempel. Studie. Återställd från: study.com
5. Kemi LibreTexts. (18 september 2019). Namn och formler för oorganiska föreningar. Återställd från: chem.libretexts.org