KLORVÄTESYRA: FORMEL, EGENSKAPER OCH ANVÄNDNINGSOMRÅDEN - KEMI - 2026

Den perklorsyra är en stark mineralsyra, som vanligtvis finns som en färglös och luktlös vattenlösning, korrosiv för metaller och tyger. Det är ett kraftfullt oxidationsmedel när det är varmt, men dess vattenhaltiga lösningar (upp till cirka 70 viktprocent) vid rumstemperatur är i allmänhet säkra, och uppvisar endast starka syregenskaper och inga oxiderande egenskaper.

Perklorsyra och dess salter (särskilt ammoniumperklorat, natriumperklorat och kaliumperklorat) finner många tillämpningar på grund av deras starka oxiderande kraft.

Lansering av Ares-1 (02 02-2008)

Dess produktion har ökat på grund av dess användning som utgångsmaterial för produktion av rent ammoniumperklorat, en basingrediens i sprängämnen och fasta drivmedel för raketer och missiler.

Perklorsyra 60%

Perklorsyra används också i begränsad skala som ett reagens för analytiska ändamål. Dess stängda behållare kan spridas våldsamt under långvarig exponering för värme.

Formler : Perklorsyra: HClO ₄
CAS : 7601-90-3

2D-struktur

Perklorsyra

3D-struktur

Perchloric acid / Ball and rod molecular model

Perchlorsyraegenskaper

Fysiska och kemiska egenskaper

• Utseende: färglös vätska
• Lukt: luktfri
• Molekylvikt: 100,444 g / mol
• Kokpunkt: 19 ° C
• Smältpunkt: -112 ° C
• Densitet: 1,768 g / cm3
• Löslighet i vatten: Blandbar
• Aciditet (pKa): -15,2 (± 2,0)

Perklorsyra tillhör gruppen starka oxiderande syror.

Eldfarlighet

-Långa oxiderande syror är i allmänhet inte brandfarliga, men kan påskynda förbränningen av andra material genom att tillhandahålla syre (fungerar som oxidationsmedel).

-Klorsyralösningar kan explodera på grund av värme eller kontaminering.

-När de värms upp över 160 ° C eller är inblandade i en brand, kan de brytas ner explosivt.

-De kan reagera explosivt med kolväten (bränslen). Det kan antända bränslen (trä, papper, olja, kläder etc.).

-Hållare kan explodera när de värms upp.

-Körning kan skapa brand eller explosion.

Reaktivitet

-Långa oxiderande syror är i allmänhet lösliga i vatten med frisättning av vätejoner. De resulterande lösningarna har ett pH av 1 eller nära 1.

-Materialen i denna grupp reagerar med kemiska baser (till exempel: aminer och oorganiska hydroxider) för att bilda salter. Dessa neutraliseringsreaktioner inträffar när basen accepterar vätejoner som syran donerar.

- Neutraliseringar kan generera farligt stora mängder värme i små utrymmen.

-Tillsats av vatten till syror genererar ofta tillräckligt med värme i den lilla regionen i blandningen för att få den delen av vattnet att koka explosivt, vilket kan orsaka väldigt farliga syrestänk.

-Detta material har en betydande kapacitet som oxidationsmedel, men den kapaciteten varierar från det ena till det andra.

-De kan reagera med aktiva metaller (som järn och aluminium) och även med många mindre aktiva metaller för att lösa upp metallen och frigöra väte och / eller giftiga gaser.

-Is reaktioner med cyanidsalter och deras föreningar frigör gasformig vätecyanid.

Brandfarliga och / eller giftiga gaser genereras också genom deras reaktioner med ditiokarbamater, isocyanater, merkaptaner, nitrider, nitriler, sulfider och svaga eller starka reduktionsmedel.

-Andra gasgenererande reaktioner inträffar med sulfiter, nitriter, tiosulfater (för att ge H2S och SO3), ditioniter (SO2) och till och med karbonater: koldioxidgas från den senare är inte giftig men reaktionens värme och stänk de kan vara irriterande.

-Klorsyralösningar är starka oxiderande syralösningar.

-De kan reagera kraftigt eller detoneras när de blandas med oxiderbara material (alkoholer, aminer, boraner, dicyanogen, hydraziner, kolväten, väte, nitroalkaner, pulverformiga metaller, silaner och tioler, bland andra).

-Klorsyra tänder vid kontakt med sulfinylklorid.

Giftighet

-Strong oxiderande syror är frätande för tyger. Syra ångor irriterar känsliga vävnader (som ögon och andningsorgan) allvarligt.

-Inandning, förtäring eller kontakt (i huden, ögonen etc.) med perklorsyralösningar eller dess ångor kan orsaka allvarliga skador, brännskador eller dödsfall.

-När de kommer i kontakt med eld kan de ge irriterande, frätande och / eller giftiga gaser.

- Avstängning från brandkontroll eller utspädningsvatten kan orsaka förorening.

tillämpningar

-Klorsyra används inom områdena vetenskaplig forskning och utveckling och vid tillverkning av kemiska produkter och elektrisk, elektronisk och optisk utrustning.

-Det används som föregångare vid produktion av rent ammoniumperklorat, en basbeståndsdel i sprängämnen och fasta drivmedel för raketer och missiler.

-Användningar för perklorsyra i hemmet inkluderar toalett-, metall- och avloppsrengöringsmedel, rostborttagningsmedel, i batterier och som en grundare för falska naglar.

-Industriella användningar inkluderar: metallraffinering, VVS, blekning, etsning, elektroplätering, fotografering, desinfektion, ammunition, gödselstillverkning, metallrengöring och rostborttagning.

-Klorsyra används också i begränsad skala som ett reagens för analytiska ändamål.

Kliniska effekter

Syror orsakar koagulationsnekros. Vätejoner torkar ut epitelceller, vilket orsakar ödem, erytem, ​​tappning av vävnad och nekros, med bildning av magsår och sårhål.

Vid exponering för dessa syror via mag-tarmvägen kan patienter utveckla grad II-brännskador (ytliga blåsor, erosioner och sår) som riskerar att efterföljande striktbildning bildas, särskilt magvägen och matstrupen.

Djupa brännskador och nekros i mag-tarmslemhinnan kan också utvecklas. Komplikationer inkluderar ofta perforering (matstrupen, mag, sällsynta duodenal), fistelbildning (tracheoesophageal, aortoesophageal) och gastrointestinal blödning.

Exponering vid inandning kan orsaka dyspné, pleuritisk bröstsmärta, hosta och bronkospasm, övre luftvägar och brännskador. Övre luftvägsödem är vanligt och ofta livshotande.

Exponering för ögon kan orsaka allvarlig irritation och kemos i samband med konjunktivering, epiteliala defekter i hjärnan, limbisk ischemi, permanent synförlust och i svåra fall av perforering.

Mjuk dermal exponering kan orsaka irritation och brännskador på partiell tjocklek. Längre eller hög koncentration kan orsaka brännskador i full tjocklek.

Komplikationer kan inkludera cellulit, sepsis, kontraktioner, osteomyelit och systemisk toxicitet.

Säkerhet och risker

Farosatsningar från det globalt harmoniserade systemet för klassificering och märkning av kemikalier (GHS)

Det globalt harmoniserade systemet för klassificering och märkning av kemikalier (GHS) är ett internationellt överenskomet system, skapat av Förenta nationerna och utformat för att ersätta de olika klassificerings- och märkningsstandarder som används i olika länder genom att använda konsekventa kriterier globalt.

Faroklasserna (och deras motsvarande kapitel i GHS), klassificerings- och märkningsstandarder och rekommendationerna för perklorsyra är följande (European Chemicals Agency, 2017; United Nations, 2015; PubChem, 2017):

GHS-uttalanden

H271: Kan orsaka brand eller explosion; Stark oxidant (PubChem, 2017).

H290: Kan vara frätande för metaller (PubChem, 2017).

H302: Farligt vid förtäring (PubChem, 2017).

H314: Orsakar allvarliga hudbrännskador och ögonskador (PubChem, 2017).

H318: Orsakar allvarliga ögonskador (PubChem, 2017).

H371: Kan orsaka orgelskador (PubChem, 2017).

Varning Instruktionskoder

P210, P220, P221, P234, P260, P264, P270, P280, P283, P301 + P312, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P306 + P360, P3060 P311, P310, P321, P330, P363, P370 + P378, P371 + P380 + P375, P390, P404, P405 och P501 (PubChem, 2017).

(FN, 2015, s. 359).

(FN, 2015, s.366).

(FN, 2015, s.371).

(FN, 2015, s.381).

(FN, 2015, s. 394).

referenser

1. Europeiska kemikaliemyndigheten (ECHA). (2016). Perklorsyra. Kort profil. Hämtad 8 februari 2017 från: echa.europa.eu.
2. JSmol (2017) Klorvätesyra. Återställd från: chemapps.stolaf.edu.
3. NASA (2008) Ares-1 lansering 02-2008 Återhämtat från: commons.wikimedia.org.
4. National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database. (2017). Perchloric Acid - PubChem Structure. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Återställd från: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
5. Oelen, W. (2011) Perchloric acid 60 procent Återställd från: en.wikipedia.org.
6. Wikipedia. (2017). Perklorsyra. Hämtad 8 februari 2017 från: es.wikipedia.org.
7. Wikipedia. (2017). Perklorsyra. Hämtad 8 februari 2017 från: es.wikipedia.org.