VAD ÄR DEN TREDJE KEMISKA REVOLUTIONEN? - KULTURORDFÖRRÅD - 2025

Den tredje kemirevolutionen hänvisar till de framsteg som gjordes inom området för denna vetenskapsgren under det tjugonde århundradet, särskilt mellan 1904 och 1924. Några av dessa var avgränsningen av begreppet valens, Lewis bidrag beträffande atomkonfigurationer, kovalenta bindningar, syror och baser, elektronregativitet och vätebindningar.

Det mest representativa dokumentet för denna tid var monografin av Gilbert Newton Lewis, On the valence and structure of atoms and molecules (Valence and the Structure of Atoms and Molecules), publicerad 1923.

Barbara askins

Egenskaper för den tredje revolutionen av kemi

När det gäller atomer och molekylers valens och struktur är Gilbert N. Lewis arbete källan till många av de nuvarande idéerna inom elektronisk teori om bindningar och reaktivitet.

Det var det viktigaste arbetet under den tredje kemiska revolutionen. Några av de mest relevanta bidragen i detta dokument är:

1- Bindningen bildas genom ett par delade elektroner

"… den kemiska bindningen är, alltid och i alla molekyler, ett par elektroner som hålls samman …" (Lewis, 1923; citerat av Jensen, 1995. Egen översättning).

2- Kontinuiteten i bindningen och polarisationen

”… På grund av den stora skillnaden mellan polära och icke-polära substanser, kan det visas hur en molekyl kan gå från en polär ände till en icke-polär substans, enligt miljöförhållandena. Men detta inträffar inte per saltum, utan sker genom omöjliga graderingar … ”(Lewis, 1923; citerat av Jensen, 1995. Egna översättningar).

3- Förhållandet mellan bindningens polaritet och elektronegativitet

“… Elektronparet som utgör bindningen kan hittas mellan två atomcentrum i ett läge så att det inte finns någon elektrisk polarisering, eller det kan vara närmare ett av atomcentrerna, vilket ger denna atom en negativ laddning och följaktligen positiv laddning för den andra atomen … ”(Lewis, 1923; citerat av Jensen, 1995. Egen översättning).

Av detta följer att centralatomen generellt sett är den mest elektropositiva, medan de perifera atomerna är de mest elektronegativa.

4- Syror och baser

"… definitionen av en syra och en bas som ett ämne som förlorar eller får vätejoner är mer generellt än vad vi tidigare har använt …" (Lewis, 1923; citerat av Jensen, 1995. Egen översättning).

5- Lewis definition av syror och baser

”… En basisk substans är en som har ett par elektroner som kan användas för att komplettera en annan atom och stabilisera den (…). En sur substans är en som kan använda paret av elektroner från en annan molekyl för att komplettera och stabilisera sig själv … ”(Lewis, 1923; citerat av Jensen, 1995. Egna översättningar).

6- Vikten av vätebindningar

”… Det verkar för mig att det viktigaste tillskottet till min teori om valenser ligger i det som kallas vätebindningar (…) vilket innebär att en väteatom kan bindas till två par elektroner från två olika atomer. , så det fungerar som en bro mellan dessa två atomer … ”(Lewis, 1923; citerat av Jensen, 1995. Egen översättning).

7- Valenselektronerna är de som gör att den kemiska bindningen kan uppstå

Valenselektroner förstås vara de som finns i atomens yttersta skal.

8- Oktetregeln

Atomer med två eller flera elektronskal har en tendens att förlora, få eller dela elektroner tills deras yttersta skal består av åtta valenselektroner. Således får atomerna sin stabilitet.

De andra revolutionerna av kemi

William B. Jensen (1995) påpekar att historien om modern kemi är organiserad i en modell som består av tre varv, vilket motsvarar tre nivåer i anställdas diskurs i dagens kemi. Dessa tre nivåer är:

1- Makroskopisk nivå eller molär nivå (enkla ämnen, föreningar, lösningar och heterogena blandningar).

2- Atommolekylär nivå (atomer, joner och molekyler).

3- Den subatomära nivån eller den elektriska nivån (elektroner och kärnor).

Dessa tre nivåer motsvarar tre olika revolutioner inom kemi:

1- Den första revolutionen inom kemi inträffade mellan 1770 och 1790

Det gjorde det möjligt att förtydliga begreppen enkla ämnen och föreningar, värmens roll och bevarande av massa vid förändringar av tillstånd och kemiska reaktioner.

Till en stor utsträckning var denna första revolution resultatet av fransmannen Antoine Lavoisiers verk.

2- Den andra revolutionen inom kemi inträffade mellan 1855 och 1875

Under denna period bestämdes atomvikterna, formlerna för molekylkompositionen, begreppet valens och den periodiska lagen.

I det här fallet berodde revolutionen inom kemi på många forskares arbete, inklusive italienska Stanislao Cannizzaro, Williamson, Frankland, Odling, Wurtz, Couper, Kekulé, bland andra.

3- Den tredje revolutionen hände mellan 1904 och 1924

Det gav plats för den moderna elektroniska teorin om kemiska bindningar och reaktion. Denna revolution var resultatet av samspelet mellan fysiker och kemister.

referenser

1. Traitéen för den tredje kemiska revolutionen. En hyllning till «Valence and the Structure of Atoms and Molecules. Hämtad den 3 maj 2017 från che.uc.edu.
2. Den kemiska revolutionen. Hämtad den 3 maj 2017 från acs.org.
3. Chemestry. Hämtad 3 maj 2017 från clk12.org.
4. Chemestry: Revolution eller Foundation? Hämtad den 3 maj 2017 från science.jrank.org.
5. Den kemiska revolutionen i kemestriens historia. Hämtad den 3 maj 2017 från jstor.org.
6. Chemestry Revolution. Hämtad den 3 maj 2017 från quizlet.com.
7. Kemisk revolution. Hämtad den 3 maj 2017 från eoht.info.