VÄRDERADE LÖSNINGAR: TYPER OCH EXEMPEL - KEMI - 2026

Titrerade lösningar eller standardlösningar är de där koncentrationsmätningarna för deras komponenter är kända och följs noggrant. Koncentrationsmätningar är standardiserade.

Alla ämnen är homogena blandningar som består av två grundelement: ett löst ämne och ett lösningsmedel. Löst ämne är den del som upplöses och lösningsmedlet är den del som löser det lösta ämnet.

Det bör noteras att det lösta ämnet finns i mindre mängd än lösningsmedlet. I detta avseende, i de titrerade substanserna, är de exakta mängderna av löst ämne och lösningsmedel som krävs för att göra standardlösningen kända.

För att tillverka en titrerad lösning måste var och en av komponenterna i lösningen vägas eller mätas och se till att inte ett milligram löst eller lösningsmedel är vidhäftat till något av mätinstrumenten.

Empiriska lösningar och värderade lösningar

Lösningarna kan vara av två typer: empiriska eller värderade. De första är de i vilka mängderna av löst ämne och lösningsmedel som blandas är okända. I empiriska lösningar spelar mätningar ingen roll.

Däremot är titrerade lösningar de i vilka mängderna av löst ämne och lösningsmedel som blandas är kända för tillverkaren av lösningen.

I denna typ av lösningar är mätningarna av komponenterna väsentliga för att garantera ämnets funktion.

Komponenter i en värderad lösning

Generellt sett är komponenterna i en värderad lösning desamma som för någon annan lösning. Det vill säga ett lösningsmedel och ett lösningsmedel.

Löst ämne är den del av lösningen som upplöses. Det kommer i mindre mängd. Lösningsmedlet är för sin del den del av lösningen som upplöses och finns i större mängd.

Koncentration

Det är känt som koncentration eftersom det uttrycker förhållandet mellan mängderna av elementen i en lösning (lösningsmedel och lösningsmedel). Detta förhållande är det som presenteras nedan:

Koncentration = mängd löst / mängd lösningsmedel.

- Sätt att presentera koncentrationen

molaritet

Generellt uttrycks koncentrationerna av standardlösningarna i enheter av mol per liter (mol / L), mol per kubik decimeter (mol / dm ³ ), kilometer per kubikmeter (kmol / m ³ ), bland andra. Detta mått på koncentrationen kallas molaritet.

Formeln för molaritet är följande:

Molaritet = antal mol löst (mol) / liter lösning (L).

Uttrycksenheten mol / L kan sammanfattas i enheten M.

Procentprocent (viktprocent)

En annan vanlig form är procentsatsen per massa (viktprocent). Detta koncentrationsuttryck relaterar massan hos det lösta ämnet till hundra massenheter i lösningen.

Mass uttrycks vanligtvis i gram, men andra massmätningar kan dock användas.

Formeln för massprocenten är som följer:

viktprocent = (massa av lösning / massa av lösning) x 100

Procentdel per volym (volymprocent)

Volymprocenten uttrycker förhållandet mellan mängden löst ämne i volym och hundra volymenheter i lösningen. De mest använda måtten är liter (L) och kubikcentimeter (cm ³ ).

Formeln för volymprocenten är som följer:

volymprocent = (volym lösning / volym av lösning) x 100

Gram per liter (g / L)

Detta koncentrationsuttryck upprättar ett förhållande mellan massan av löst ämne (uttryckt i gram) och volymen av lösningen (uttryckt i liter).

Det används i utbildningspraxis, men det är inte vanligt inom det professionella området.

Formeln för detta uttryck är följande:

g / L = gram lösning / liter lösning

Typer av lösningar värderas

Det finns tre typer av titrerade lösningar: joniska, elementära och formulerade.

Joniska titrerade lösningar

Det är de i vilka komponenterna i lösningen (det lösta ämnet och lösningsmedlet) bildar joniska bindningar. Detta innebär att två eller flera bundna joner är närvarande.

Av dessa joner är den ena positivt laddad (kallas en katjon) och den andra är negativt laddad (kallas en anjon).

Denna typ av lösning används för analys av anjoner som klorid (Cl -) och sulfat (SO4 ^2- ). Det används också i analysen av katjoner såsom natrium (Na +) och kalium (K +).

Elementära värderade lösningar

Dessa lösningar består av element i deras rena tillstånd och erhålls från lösningar av andra föreningar.

Formulerade värdlösningar

Dessa lösningar är baserade på beräkning av atomvikten och antalet element som finns i lösningen.

Exempel på värderade lösningar

Många labb producerar lagerlösningar. Formlerna för dessa ämnen är allmänt kända, så alla kompetenta laboratorier i området kan reproducera resultaten.

Här är några av dessa:

referenser

1. Standardlösningar. Hämtad den 2 augusti 2017 från en.wikipedia.org
2. Standardlösningar. Hämtad den 2 augusti 2017 från study.com
3. Standardlösningsdefinition. Hämtad den 2 augusti 2017 från thoughtco.com
4. Guide till beredning av standardlösningar. Hämtad den 2 augusti 2017 från chemiasoft.com
5. IUPAC Gold Book - Standardlösning. Hämtad den 2 augusti 2017 från goldbook.iupac.org
6. Lager standardlösningar. Hämtad den 2 augusti 2017 från chemiasoft.com
7. Att göra standardlösningar. Hämtad den 2 augusti 2017 från creative-chemestry.org.