AMMONIUMSULFAT: KEMISK STRUKTUR, EGENSKAPER OCH ANVÄNDNINGSOMRÅDEN - KEMI - 2026

Den ammoniumsulfat är en ternär och ammoniak oorganiskt salt av svavelsyra. Dess kemiska formel är (NH ₄ ) ₂ SO ₄ . Därför säger de stökiometriska proportionerna att för varje sulfatanjon finns det två ammoniumkationer som interagerar med den. Detta tillåter saltets neutralitet ((+1) ∙ 2 + (-2)).

Dess nomenklatur beror på det faktum att det är ett salt härlett från H ₂ SO ₄ , ändra suffixet ”urin” för ”ato”. Således är de två initiala protoner ersätts med NH ₄ ⁺ , en produkt av reaktionen med ammoniak (NH ₃ ). Då, är den kemiska ekvationen för dess syntes: 2 NH ₃ + H ₂ SO ₄ => (NH ₄ ) ₂ SO ₄

Ammoniumsulfat är en kväve- och svavelbuffert, båda väsentliga i kemin för jord och gödselmedel.

Kemisk struktur

Den övre bilden visar de molekylära geometrier NH ₄ ⁺ och SO ₄ ^2- joner . De röda sfärerna motsvarar syreatomerna, de vita till väteatomerna, de blåa till kväveatomen och de gula till svavelatomen.

Båda jonerna kan betraktas som två tetraedrar och har således tre enheter som samverkar för att bilda ett ortorombiskt kristallarrangemang. Sulfatanjonen är SO ₄ ^2- och har förmåga att donera eller acceptera fyra vätebindningar, vilket är NH ₄ ⁺ katjon .

Fysiska och kemiska egenskaper

Molekylvikt

132,134 g / mol.

Fysiskt utseende

Massiv vit. Vita eller bruna orthorhombiska kristaller, beroende på föroreningsnivåer.

Odör

Toalett.

Smältpunkt

280 ° C Denna smältpunkt, låg jämfört med andra joniska föreningar, beror på det faktum att det är ett salt med monovalenta katjoner (+1) och med olika joner i deras storlek, vilket orsakar att det fasta ämnet har en låg kristallin gitterenergi.

löslighet

76,4 g / 100 g vatten vid 25 ° C. Denna affinitet för vatten beror på den stora kapaciteten hos dess molekyler att solvat ammoniumjoner. Å andra sidan är det olösligt i aceton och alkohol; det vill säga i lösningsmedel som är mindre polära än vatten.

Densitet

1,77 g / cm ^{^} vid 25 ° C

Ångtryck

1 871 kPa vid 20 ° C

Flampunkt

26 ° C

pH

5,0-6,0 (25 ° C. IM lösning). Den svagt surt pH beror på hydrolysen av NH ₄ ⁺ i vatten och ger H ₃ O ⁺ vid låga koncentrationer.

Stabilitet

Stabil under lämpliga miljöförhållanden. Vid kontakt med starka oxidanter kan det antända.

Sönderfall

Det börjar sönderdelas vid 150 ° C och släpper ut giftiga ångor av svaveloxid, kväveoxid och ammonium.

Korrosion

Det attackerar inte järn eller aluminium.

tillämpningar

Inom jordbruket

- Ammoniumsulfat används som gödselmedel i alkaliska jordar. Ammoniumsaltet har i sin sammansättning 21% kväve och 24% svavel. Det finns emellertid föreningar som ger en större mängd kväve än ammoniumsulfat; fördelen med det senare är dess höga koncentration av svavel.

- Svavel är viktigt i syntesen av proteiner, eftersom flera aminosyror - såsom cystin, metionin och cystein - har svavel. Av dessa skäl fortsätter ammoniumsulfat att vara en av de viktigaste gödselmedlen.

- Det används i grödorna av vete, majs, ris, bomull, potatis, hampa och fruktträd.

- Sänker pH-värdet för alkaliska jordar på grund av dess bidrag till nitrifikationsprocessen som utförs av mikrober. Ammonium (NH ₄ ⁺ ) används för att producera nitrat (NO ₃ ^- ) och släpp H ⁺ : 2NH ₄ ⁺ + 4O ₂ => 2NO ₃ ^- + 2H ₂ O + 4H ⁺ . Att öka vätgaskoncentrationen sänker pH i alkaliska jordar och möjliggör mer användning.

- Förutom användningen som gödselmedel fungerar ammoniumsulfat som en koadjuvans för lösliga insekticider, herbicider och fungicider, som sprayas på grödor.

- Sulfat kan binda joner som finns i marken och i bevattningsvatten som är nödvändiga för vissa patogeners livslängd. Bland jonerna som fångar ammoniumsulfat är Ca ²⁺ , Mg ²⁺ , Fe ²⁺ och Fe ³⁺ . Denna verkan förstärker den mikrobicida effekten av de nämnda medlen.

Som ett analytiskt reagens

Ammoniumsulfat fungerar som ett fällningsmedel vid elektrokemisk analys, i mikrobiologiskt odlingsmedium och vid framställning av ammoniumsalter.

Vid utfällning och isolering av proteiner

Ammoniumsulfat används för isolering och rening av proteiner, särskilt plasmaproteiner. En mängd ammoniumsulfat tillsätts till plasma tills den når en viss koncentration; således orsakas utfällningen av en grupp proteiner.

Fällningen uppsamlas genom centrifugering och en ytterligare mängd ammoniumsulfat sättes till supernatanten och vid en ny koncentration sker utfällning av en annan grupp proteiner.

Upprepningen av den föregående processen på ett sekventiellt sätt tillåter som resultat att erhålla olika fraktioner av plasmatiska proteiner.

Innan den nya tekniken för molekylärbiologi dök upp tillät denna procedur isolering av plasmaproteiner av stor betydelse inom medicinen, till exempel: immunglobuliner, koagulationsfaktorer etc.

Inom industrin

Ammoniumsulfat verkar genom att fördröja eldstart i textilindustrin. Det används som tillsatsmedel i galvaniseringsindustrin. Det används också för produktion av väteperoxid, ammoniumklorid etc.

Andra användningsområden

- Ammoniumsulfat används som ett reglerande medel för osmotiskt tryck och som ett saltutfällningsmedel.

- I form av ammoniumlaurylsulfat minskar det ytans spänning på vattnet, vilket möjliggör separering av föroreningar genom att öka vattnets hårdhet.

- Det är ett korrosionsmedel.

- Det används som ett livsmedelstillsats som reglerar surhetsgraden i mjögen och bröd.

referenser

1. OECD SIDS. (Oktober 2004). Ammoniumsulfat. . Hämtad 27 april 2018, från: inchem.org
2. Mosaic Company. (2018). Ammoniumsulfat. Hämtad 27 april 2018 från: cropnutrition.com
3. Wikipedia. (2018). Ammoniumsulfat. Hämtad 27 april 2018 från: en.wikipedia.org
4. PubChem. (2018). Ammoniumsulfat. Hämtad 27 april 2018, från: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov UpSticksNGo Crew.
5. (2015, 23 juli). . Hämtad 27 april 2018 från: flickr.com
6. Paula Papp. (22 februari 2017). Ammoniumsulfatapplikationer och användning. Hämtad 27 april 2018 från: business.com