MANGANSULFAT (MNSO4): STRUKTUR, EGENSKAPER, ERHÅLLANDE, ANVÄNDNINGAR - KEMI - 2026

Den mangansulfat (II) är en oorganisk fast substans som bildas av elementen mangan (Mn), svavel (S) och syre (O). Dess kemiska formel är MnSO ₄ . Dess vattenfria form (utan vatten i sin struktur) är ett vitt fast ämne. Den har emellertid flera hydratiserade former och alla är rosa färgämnen.

Mangansulfat i mycket små (minutiska) mängder används som mikronäringsmedel för både djur och människor, eftersom det krävs för att kroppen fungerar normalt.

Vattenfritt mangansulfat MnSO ₄ . YOSF0113 på engelska Wikipedia / Public domain. Källa: Wikimedia Commons.

Det tillsätts också tillsammans med vissa gödningsmedel i jord som saknar mangan (Mn) för jordbruksgrödor som behöver det, till exempel druvväxter.

På grund av den rosa färgningen av dess hydratiserade sorter används den i pigment som används för att måla keramik, färgdukar och andra material. Det tjänar också till att erhålla andra manganföreningar.

MnSO ₄ måste hanteras med försiktighet. Inandning kan orsaka andningsproblem och orsaka allvarliga störningar i nervsystemet, inklusive symtom som liknar Parkinsons sjukdom.

Dess överskott kan också orsaka skador på land- och vattenlevande djur och växter.

Strukturera

Vattenfritt mangansulfat (utan vatten i dess kristallstruktur) bildas av en manganjon i oxidationstillståndet +2, det vill säga Mn2 ⁺ och en sulfatanjon SO ₄ ^2- .

Kemisk struktur för mangansulfat MnSO ₄ . Författare: Marilú Stea.

Nomenklatur

• Mangansulfat (II)
• Mangansk monosulfat
• Vattenfritt mangansulfat MnSO ₄
• Mangansulfat, monohydrat MnSO _{4 •} H ₂ O
• Mangansulfat-tetrahydrat MnSO _{4 •} 4H ₂ O
• Mangansulfatpentahydrat MnSO _{4 •} 5H ₂ O
• Mangansulfatheptahydrat MnSO _{4 •} 7H ₂ O

Egenskaper

Fysiskt tillstånd

Vattenfri MnSO ₄ (utan vatten i sin struktur) är en vit kristallin fast substans. Emellertid är de hydratiserade sorterna rosa eller ljusröd.

Mangansulfat-tetrahydrat MnSO ₄ .4H ₂ O är en rosa fast substans. Benjah-bmm27 / Public domain. Källa: Wikimedia Commons.

Molekylvikt

MnSO ₄ = 151 g / mol

MnSO _{4 •} H ₂ O = 169,02 g / mol

Smältpunkt

Vattenfri MnSO ₄ = 700 ºC

Monohydrat MnSO _{4 •} H ₂ O = 400-450 ° C

Tetrahydrat MnSO _{4 •} 4H ₂ O = 30 ° C

Kokpunkt

Vattenfri MnSO ₄ = sönderfaller vid 850 ° C.

Tetrahydrat MnSO _{4 •} 4H ₂ O = 850 ° C

Densitet

MnSO ₄ = 3,25 g / cm ³

MnSO _{4 •} H ₂ O = 2,95 g / cm ³

löslighet

Mycket lösligt i vatten: 52 g / 100 ml vatten vid 5 ° C. Lösligt i alkohol. Olöslig i eter. Lite lösligt i metanol.

pH

En 5% MnSO _{4 •} H ₂ O lösning har ett pH av 3,7.

Kemiska egenskaper

När MnSO4 löses i vatten, separeras det i Mn ²⁺ och SO ₄ ^2- joner .

Manganjonen (ii) Mn ²⁺ i sur eller neutral lösning är bunden till 6 molekyler vatten H ₂ O som bildar den hexaacuomanganese jonen ²⁺ , som är rosa till färgen.

Hexaacuomanganese-jonen ²⁺ är ganska resistent mot oxidation. I ett basiskt medium (alkaliskt pH) blir nämnda jon manganhydroxid (ii) Mn (OH) ₂ , som lätt oxideras och bildar manganföreningar (III) och manganföreningar.

Sura MnSO ₄ lösningar är rosa på grund av närvaron av den hexaacuomanganese jonen ²⁺ . Författare: Steve Cross. Källa: Pixabay Mangansulfat har flera hydratiserade former, det vill säga med vatten H ₂ O i sin kristallina struktur.

Dessa är monohydratet MnSO _{4 •} H ₂ O, MnSO tetrahydrat _{4 •} 4H ₂ O, MnSO pentahydrat _{4 •} 5H ₂ O och MnSO heptahydrat _{4 •} 7H ₂ O. Dessa hydratformer innehållande jonen hexaacuomanganeso ²⁺ i kristallerna och genom denna anledningen till att de är rosa fasta ämnen.

MnSO _{4 •} H ₂ O monohydratet är något efflorescerande, vilket innebär att den förlorar något av sin hydratiseringsvatten långsamt när det exponeras för omgivningen.

Erhållande

MnSO ₄ kan erhållas genom behandling av mangan (II) oxid MnO, mangan hydroxid Mn (OH) ₂ eller mangan (II) karbonat MnCO ₃ med svavelsyra H ₂ SO ₄ .

MnCO ₃ + H ₂ SO ₄ → MnSO ₄ + H ₂ O + CO ₂

tillämpningar

Som ett näringstillskott

Mangansulfat i små mängder tjänar vissa funktioner hos människokroppen och djur.

Det är därför det är viktigt som en användbar förening i näring och levereras som ett kosttillskott. Det används i spår (extremt små mängder).

Höga mängder kan vara mycket giftiga och skadliga.

Inom veterinärmedicin

MnSO ₄ administreras till fjäderfä (kycklingar, kalkoner, ankor och fasaner) för att förhindra brist eller saknar hos elementet mangan i sådana djur.

Bristen på mangan manifesterar sig i dem, till exempel som sjukdomen kallas perosis, vilket är deformationen av benen i benen på unga fåglar.

Anklingar kan behöva spår av MnSO ₄ i sin kost för att förhindra peros. Författare: S. Hermann & F. Richter. Källa: Pixabay.

Det appliceras på utfodring av dessa fåglar i mycket små mängder eller spår.

Inom jordbruket

Mangansulfat används som mikronäringsämne i gödningsmedel för vinstockar (druvplanter) och tobaksplantager i manganjord.

Vissa studier indikerar emellertid att överskott av mangansulfat kan hämma eller minska bildningen av vissa enzymer som är viktiga för växten av växter och deras skott.

I vissa fall appliceras MnSO ₄ på jorden där druvplantorna är. Författare: Schwoaze. Källa: Pixabay.

Till exempel har det visat sig vara giftigt för vissa grödor som bomull.

MnSO ₄ har också användning i fungicider och är tillsammans med vissa organiska föreningar en del av vissa bekämpningsmedel.

I olika applikationer

Hydratiserad MnSO ₄ används för färgning för att framställa oorganiska pigment som används i röda keramiska lacker, i tygtryckfärger och andra material.

Mangansulfat används vid tillverkning av glas och tvålar tillverkas också av det.

Vissa keramiska plattor kan innehålla mangansulfatpigment. Författare: DWilliams. Källa: Pixabay.

MnSO ₄ är utgångsmaterialet för att erhålla metall mangan (Mn) elektrolytiskt, dvs genom att applicera elektricitet till vattenlösningar.

Det gör det också möjligt att erhålla mangandioxid MnO ₂ och mangankarbonat MnCO ₃ .

MnSO _{4 används} också för kemisk analys och för formulering av lösningar som används i genetiska experiment med mikroorganismer.

risker

Mangansulfat innehåller mangan (II) jon (Mn ²⁺ ), vilket kan vara både ofarligt och giftigt beroende på de mängder som personen, djuret eller växten utsätts för.

Mangan är avgörande för att människor, djur och vissa växter kan fungera normalt. Men tyvärr är mangan också neurotoxiskt, det vill säga det påverkar nervsystemet och vissa växtfunktioner.

Tydligen säkra belopp

MnSO _{4 som} ges med mat i spårform (extremt små eller små mängder) anses vanligtvis säkert av Food and Drug Administration, eller FDA.

Farliga mängder

Långvarig eller upprepad exponering för denna förening i märkbara mängder kan orsaka skada på människor och djur.

Det orsakar irritation i ögonen och slemhinnorna i luftvägarna, anorexi, huvudvärk, förlust av balans, lunginflammation och luftvägsinfektioner.

Kronisk inandning orsakar skador på nervsystemet, genererar manganism, handskakningar och typiska symtom på Parkinsons sjukdom.

Mangansulfat påverkar nervsystemet. Författare: Sabine Zierer. Källa: Pixabay.

Därför bör spridningen av MnSO _4- damm undvikas , använd andningsutrustning och skyddshandskar.

Det är giftigt för vattenlevande liv och ger långvariga effekter. Det ska förvaras på platser där det inte finns tillgång till dräneringssystemet eller avlopp. Det är mycket viktigt att inte bortskaffas i miljön.

referenser

1. US National Library of Medicine. (2019). Mangansulfat. Återställs från pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
2. Ullmanns encyklopedi för industriell kemi. (1990). Femte upplagan. Volym A22. VCH Verlagsgesellschaft mbH.
3. US National Library of Medicine. (2019). Mangansulfatmonohydrat. Återställs från pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
4. Cotton, F. Albert och Wilkinson, Geoffrey. (1980). Avancerad oorganisk kemi. Fjärde upplagan. John Wiley & Sons.
5. Dunham, MJ (2010). Guide till jästgenetik: funktionell genetik, proteomik och annan systemanalys. Medium formulering. I Methods in Enzymology. Återställs från sciencedirect.com.
6. Saric, M. och Lucchini, R. (2007). Mangan. Användningsområden. I Handbook on the Toxicology of Metals (Tredje upplagan). Återställs från sciencedirect.com.
7. Vallero, D. (2014). Neurologiska effekter av luftföroreningar. Mangan. I Fundamentals of Air Pollution (Femte upplagan). Återställs från sciencedirect.com.
8. Chée, R. (1986). In vitro-kultur av Vitis: effekterna av lätt spektrum mangansulfat och kaliumjodid på morfogenes. Plant Cell, Tiss and Organ Cult 7: 121-134 (1986). Återställdes från link.springer.com.