Den ferrisulfat, jämsulfat (III) , Vitriol eller Copperas fördärvar Mars, är en oorganisk förening med formeln Fe 2 (SO4) 3 . Varje järnatom har tre joniska bindningar med sulfat.
Järnsulfat finns i en mängd olika mineraler, främst i mineralerna pyrit och marcasit, där järnhaltigt sulfat är förbundet med järnoxid (Fe0).
Bild 1: Struktur av järnsulfat.
Andra mineraler som coquimbite, kornelite och lausenite är källor till järn sulfat nona, hepta och pentahydrat. Å andra sidan kan den hittas i mineraler som Mikasita, där den bildar en blandning med aluminium (Ferric sulfate Formula, 2005-2017).
Järnsulfat extraheras mestadels från naturen, men det kan också framställas genom indunstning av järnoxid och svavelsyra. Det framställs generellt genom att behandla järn sulfat och ett oxidationsmedel med svavelsyra vid förhöjda temperaturer enligt följande:
2FeSO 4 + H 2 SO 4 + H 2 O 2 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2H 2 O
Järnsulfatlösningar framställs genom att injicera klorgas i en järnhaltig sulfatlösning.
I vattenlösning Fe 2 (SO 4 ) 3 dissocierar till Fe 3+ (aq) och SO 4 2- (vattenburen) joner . Sulfatjonerna solvatiseras med vätebindningar med vatten och järnjonerna bildar hexahydratkomplexet (III), 3+ (Vad händer med järn (III) sulfat (järnhaltig sulfat) i vattenlösning? 2015).
Fysiska och kemiska egenskaper
Järnsulfat är ett hygroskopiskt fast ämne vars utseende och arom kan variera beroende på mängden vatten i saltet.
De vanligaste formerna där järn (III) sulfat finns i naturen är penta och ingen hydratiserad. I ett sådant fall kan kristallerna av denna förening ha gula färger. När den är i vattenfri form har den en grå färg (Ferric sulfate, 2016).
Figur 2: utseende på hydratiserat (vänster) och vattenfritt (höger) järnsulfat.
Järnhaltiga sulfatmolekyler bildar rombiska eller romboedrala kristaller. Dess vattenfria form har en molekylvikt av 399.858 g / mol, dess hydratiserade penta och ingen form har en molekylvikt av 489.960 g / mol respektive 562.000 g / mol (Royal Society of Chemistry, 2015).
Dess densitet är 3.097 g / ml (vattenfri) och dess smältpunkt är 480 ° C (vattenfri) och 175 ° C (icke hydratiserad). Den är svagt löslig i vatten och alkohol, medan den är mycket lättlöslig i aceton och etylacetat och olöslig i svavelsyra (National Center for Biotechnology Information, SF).
Järn III-sulfat är surt och är frätande för koppar, kopparlegeringar, mjukt stål och galvaniserat stål (FERRIC SULFATE, 2016).
Reaktivitet och faror
Järnsulfat är en stabil icke-brandfarlig förening, emellertid, när den värms avger den giftiga järnångor och svaveloxider.
Det är mycket farligt vid förtäring, kontakt med huden och ögonen (irriterande) och inandning. Ämnet är giftigt för lungorna och slemhinnorna och upprepad eller långvarig exponering för ämnet kan orsaka skador på dessa organ.
Vid kontakt med ögonen bör kontaktlinserna kontrolleras och tas bort. En ögonsalva bör inte användas och läkare bör sökas.
Vid kontakt med huden ska den tvättas omedelbart med mycket vatten, försiktigt och se till att inte använda slipande tvål. Täck irriterad hud med ett mjukgörande ämne, om irritationen kvarstår, kontakta läkare.
Om kontakten med huden är allvarlig bör den tvättas med en desinfektionsmedel och täcka den kontaminerade huden med en antibakteriell kräm. Sök läkare.
Vid inandning bör offret tillåtas vila i ett väl ventilerat område och omedelbart kontakta läkare.
Vid förtäring, framkalla inte kräkning, men lossa hårda kläder som en tröjahalsband, slips eller bälte. Om offret inte andas, ska man återupplivas från mun till mun. Liksom i tidigare fall bör omedelbar läkarhjälp sökas.
Denna typ av förening kräver inte en specifik typ av lagring. Hyllor eller skåp som är tillräckligt starka för att uppbära den kemiska produktens vikt används, vilket säkerställer att det inte är nödvändigt att sila för att nå materialen och att hyllorna inte är överbelastade (Material Safety Data Sheet Ferric sulfate, 2013).
tillämpningar
Järnsulfat används inom industrin, i vatten- och avloppsreningsoperationer på grund av dess förmåga som flockningsmedel och koaguleringsmedel och för att eliminera lukten av svavelföreningar.
Järnsulfat används som ett fast separeringsmedel och oxidationsmedel. Dessutom används detta salt i pigmentindustrin och inom medicin, kan det användas som en sammandragande och en styptisk.
I arbetet med Ibricevic (2000) behandlades 70 exponerade karious primära molära tänder, utan symptom och utan några tecken på rotresorption hos barn i åldern 3 till 6 år (huvudålder: 4,3 år) behandlade med konventionell pulpotomi.
De använde en 15,5% järnsulfatlösning (applicerades i 15 sekunder för 35 tänder) och formokresollösning (5-minuters Buckley-formelprocedur för de kommande 35 tänderna) som pulpotomia.
I båda grupperna täcktes massastubbarna med zinkoxid-eugenolpasta. De permanenta restaureringarna var kronor av rostfritt stål. Den kliniska kontrollen var var tredje månad och den radiografiska uppföljningen var sex och tjugo månader efter behandlingen.
Resultaten under denna period avslöjade en 100% klinisk framgångsrate i båda grupperna. Den radiografiska framgångsgraden var 97,2% i båda grupperna, medan i 2,8% av fallen visade inre rotresorption.
Järnsulfat och jarosit har upptäckts av de två Martian Rovers Spirit and Opportunity. Dessa ämnen tyder på mycket oxiderande förhållanden som råder på Mars ytan.
referenser
- Järnsulfat. (2016). Hämtad från kemikaliebok: Chemicalbook.com.
- FERRIC SULFATE. (2016). Hämtad från cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
- Järnhaltig sulfatformel. (2005-2017). Hämtad från softschools: softschools.com.
- Ibricevic H1, a.-JQ (2000). Järnhaltig sulfat som pulpotomy medel i primära tänder: tjugo månaders klinisk uppföljning. Clin Pediatr Dent 24 (4), 269-272.
- Säkerhetsdatablad Järnhaltig sulfat. (2013, 21 maj). Hämtad från sciencelab.
- National Center for Biotechnology Information. (SF). PubChem Compound Database; CID = 24826. Hämtad från PubChem.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Järn (III) sulfat. Hämtad från chemspider.
- Vad händer med järn (III) sulfat (järn sulfat) i vattenlösning? (2015, 8 augusti). Hämtad från stackexchange: stackexchange.com.