NATRIUMSULFID: FORMLER, ANVÄNDNINGAR, RISKER - KEMI

Den natriumsulfid (Na2S) är en kristallin fast substans tegel gult till rött. I naturen finns det i olika hydratiseringsgrader, den vanligaste är natriumsulfid-nonahydrat (Na2S · 9H2O).

Det är lösliga salter i vatten som ger starkt alkaliska lösningar. När de utsätts för fuktig luft, absorberar de fukt från luften och kan värma upp spontant och orsaka antändning av brännbara material i närheten. På samma sätt avger de i kontakt med fuktig luft vätesulfid, som luktar ruttna ägg.

De är starka reduktionsmedel. Dessa ämnen kan vara farliga för miljön, särskilt för vattenlevande organismer.

Natriummonosulfid levereras kommersiellt i flingform innehållande 60-62% Na ₂ S ..

formler

CAS : 1313-82-2 Natriumsulfid (vattenfri)
CAS : 1313-84-4 Natriumsulfid (nonahydrat)

2D-struktur

Natriumsulfid

Natriummonosulfid nonahydrat

3D-struktur

Natriumsulfid

Natriumsulfid nonahydrat

Egenskaper av natriumsulfid

Fysiska och kemiska egenskaper

Natriummonosulfid (Na2S) kristalliseras med antifluoritstrukturen, i vilken varje S-atom är omgiven av en kub med 8 Na-atomer och varje Na-atom av en tetrahedron med 4 S-atomer.

Fluoritenhetscell 3D-jonisk / Det tillhör gruppen av oorganiska sulfider.

Eldfarlighet

Det enda mycket brandfarliga elementet i gruppen av oorganiska sulfider är vätesulfid. Vissa andra oorganiska sulfider, såsom natriumsulfid, kan emellertid spontant värmas upp och till och med antändas om de utsätts för fukt.

När natriumsulfid utsätts för eld släpper svaveldioxidgaser eller ångor som är irriterande eller giftiga.

Reaktivitet

Oorganiska sulfider är i allmänhet basiska (vissa är starkt basiska och därför oförenliga med syror).
Många av dessa föreningar är reduktionsmedel (de reagerar kraftigt med oxidationsmedel).
Enkla sulfidsalter (såsom natrium, kalium och ammoniumsulfid) reagerar kraftigt med syror för att frigöra mycket giftigt och brandfarligt vätesulfidgas.
Natriumsulfid är brandfarligt. Kan explodera när den värms snabbt eller slås.
När den upphettas till sönderdelning avger den giftiga ångor av natriumoxid och svaveloxider.
Reagerar våldsamt med kol, kol, diazoniumsalter, N, N-diklormetylamin, starka oxidanter och vatten.

Många medlemmar i den oorganiska sulfidgruppen uppträder som starka baser och kan orsaka allvarliga brännskador vid hudkontakt.

Den här egenskapen beror på dess löslighet. De mer olösliga oorganiska sulfiderna (t.ex. kvicksilver (II) sulfid och kadmiumsulfid) är inte kaustiska.

Natriumsulfid har en medeloktanol / vatten (Pow) -fördelningskoefficient (-3,5). Detta värde används som ett mått på lösligheten (och biokoncentrationen) av ett ämne i animaliska fettvävnader (särskilt vattenlevande djur).

Natriumsulfid anses vara farligt för miljön, särskilt för vattenlevande organismer.

tillämpningar

I hemmet används natriumsulfid i avloppsrengöringsmedel, hushållsrengöringsmedel (för ugnen, badrummet), hårrätthållare, tvättmaskin tvål, och bilkuddar.

Inom industrin används det i städare, i cement och som föregångare för produktion av andra kemikalier.

Kliniska effekter

Exponering för natriumsulfid är vanligt i utvecklade och underutvecklade länder, både inom industrin och hemma. Dessa frätande ämnen finns i olika hushållsprodukter i låg koncentration.

I utvecklade länder är allvarliga effekter sällsynta. Dessa förekommer främst från avsiktligt intag av kemikalien hos vuxna. Men i utvecklingsländerna är allvarliga effekter vanligare.

Alkaliska frätande ämnen orsakar kondensationsnekros. De förtvivlar fettema i cellmembranet, förstör cellen och tillåter djup penetration i slemvävnaden.

Oral exponering

Initial inflammation uppträder i mag-tarmvävnaden, följt av vävnadsnekros (med möjlig perforering), sedan granulering och slutligen striktbildning.

Patienter med lätt intag utvecklar irritation av grad I eller brännskador (ytlig hyperemi och ödem) i orofarynx, matstrupen eller magen.

Patienter med måttlig förgiftning kan utveckla grad II-brännskador (ytliga blåsor, erosion och sår) med möjlig senare bildning av strikturer (särskilt matstrupen).

Vissa patienter (särskilt små barn) kan utveckla övre luftvägsödem.

Patienter med svår förgiftning vid förtäring kan utveckla djupa brännskador och nekros i mag-tarmslemhinnan, med komplikationer såsom: perforering (matstrupen, mag, sällsynt duodenal), fistelbildning (tracheoesophageal, aortosophageal) och gastrointestinal blödning.

Hypotension, takykardi, takypné, striktbildning (främst matstrupen), matstrupen karcinom och övre luftvägar (som är vanligt och ofta livshotande) kan utvecklas.

Allvarlig förgiftning är vanligtvis begränsad till avsiktligt intag hos vuxna.

Exponering vid inandning

Mild exponering kan orsaka hosta och bronkospasm.

Svår inandning kan orsaka övre luftvägsödem, brännskador, stridor och, sällan, akut lungskada.

Okulär exponering

Det kan orsaka allvarlig konjunktivirritation och kemos, hornhinnesepitelfel, limbisk ischemi, permanent synförlust och i svåra fall av perforering.

Dermal exponering

Mild exponering orsakar irritation och brännskador på partiell tjocklek. Metabolisk acidos kan utvecklas hos patienter med svåra brännskador eller chock.

Långvarig exponering eller produkter med hög koncentration kan orsaka brännskador i full tjocklek.

Säkerhet och risker

Farosatsningar från det globalt harmoniserade systemet för klassificering och märkning av kemikalier (GHS)

Det globalt harmoniserade systemet för klassificering och märkning av kemikalier (GHS) är ett internationellt överenskomet system, skapat av Förenta nationerna och utformat för att ersätta de olika klassificerings- och märkningsstandarder som används i olika länder genom att använda konsekventa kriterier globalt.

Faroklasserna (och deras motsvarande GHS-kapitel), klassificerings- och märkningsstandarder och rekommendationerna för natriumsulfid är följande (European Chemicals Agency, 2017; United Nations, 2015; PubChem, 2017):

(FN, 2015, s.366).

(FN, 2015, s.370).

(FN, 2015, s.371).

(FN, 2015, s.374).

(FN, 2015, s.381).

(FN, 2015, s.384) (FN, 2015, s.381).

(FN, 2015, s.399).

referenser

Benjah-bmm27, (2006). Fluorit-enhet-cell-3D-jonisk Återställs från: wikipedia.org.
ChemIDplus, (2017). 1313-82-2 Återställd från: chem.nlm.nih.gov.
ChemIDplus, (2017). 3D-struktur av 1313-82-2 - Natriumsulfid Återställd från: chem.nlm.nih.gov.
ChemIDplus, (2017). 3D-struktur av 1313-84-4 - Natriumsulfid Återställd från: chem.nlm.nih.gov.
Europeiska kemikaliemyndigheten (ECHA). (2017). Sammanfattning av klassificering och märkning.
Harmoniserad klassificering - Bilaga VI till förordning (EG) nr 1272/2008 (CLP-förordningen). Natriumsulfid. Hämtad den 16 januari 2017 från: echa.europa.eu.
Europeiska kemikaliemyndigheten (ECHA). (2017). Sammanfattning av klassificering och märkning.
Notifierad klassificering och märkning. Natriumsulfid, hydratiserad. Hämtad den 16 januari 2017 från: echa.europa.eu.
Data Bank för farliga ämnen (HSDB). ToxNet. (2017). Natriumsulfid. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Återställs från: toxnet.nlm.nih.gov.
Lange, L., & Triebel, W. (2000). Sulfider, polysulfider och sulfanes. I Ullmanns encyklopedi av industriell kemi. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Återställs från dx.doi.org.
FN (2015). Globalt harmoniserat system för klassificering och märkning av kemikalier (GHS) sjätte reviderade upplagan. New York, EU: FN: s publikation. Återställd från: unece.org.
National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database. (2016). Sodium sulfide enneahydrate - PubChem Structure Hämtad från: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database. (2017). Natriummonosulfid. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Återställd från: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database. (2017). Sodium sulfide ennhydrat. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Återställd från: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Kemiskt datablad. Vattenfri natriumsulfid. Silverfjäder, MD. EU; Återställd från: cameochemicals.noaa.gov.
National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Reaktiv gruppdatablad. Sulfider, oorganiska. Silverfjäder, MD. EU; Återställd från: cameochemicals.noaa.gov.
Ondřej Mangl, (2007). Sulfid sodný - Na2S Återställs från: wikipedia.org.
PubChem, (2016). Natriummonosulfid Återvunnet från: puchem.nlm.nih.gov.
PubChem, (2016). Sodium sulfide enneahydrate Återvinns från: puchem.nlm.nih.gov.
Wikipedia. (2017). Oktanol-vatten-fördelningskoefficient. Hämtad 17 januari 2017 från: wikipedia.org.
Wikipedia. (2017). Natriumsulfid. Hämtad 17 januari 2017 från: wikipedia.org.

NATRIUMSULFID: FORMLER, ANVÄNDNINGAR, RISKER - KEMI - 2026