NATRIUMTIOSULFAT (NA2S2O3): FORMEL, EGENSKAPER OCH ANVÄNDNINGSOMRÅDEN - KEMI - 2026

Den natriumtiosulfat eller natrium -hyposulfit (Na ₂ S ₂ O ₃₎ är ett oorganiskt salt med flera viktiga medicinska användningar. Det finns även som dess pentahydrated salt (Na ₂ S ₂ O ₃ 5H ₂ O).

Den är en jonisk förening bildad genom två natriumkatjoner (Na ⁺ ) och den negativt laddade tiosulfat anjon (S ₂ O ₃ ^- ), i vilken den centrala atomen svavel är bunden till tre syreatomer och en annan svavelatom (därav prefixet farbror), genom enkel- och dubbelbindningar med resonans karaktär. Det fasta materialet finns i en monoklinisk kristallstruktur.

Figur 1: struktur av natriumtiosulfat.

Natriumtiosulfat kan framställas genom uppvärmning av svavel med en vattenlösning av natriumsulfit eller en vattenlösning av natriumhydroxid.

6NaOH + 4S → Na ₂ S ₂ O ₃ + 2Na ₂ S + 3H ₂ O

Det är ett läkemedel som finns på Världshälsoorganisationens lista över väsentliga läkemedel, de mest effektiva och säkra läkemedlen som behövs i ett sjukvårdssystem (Sodium Thiosulfate Formula, SF).

Fysiska och kemiska egenskaper

Natriumtiosulfat har en molekylvikt av 158,11 g / mol för sin vattenfria form och 248,18 g / mol för pentahydratformen. Dessutom har den en densitet på 1 667 g / ml (National Center for Biotechnology Information., 2017).

Natriumtiosulfat är färglösa monokliniska kristaller utan en karakteristisk arom. Nämnda fasta ämne är strålande, vilket innebär att det kan reduceras till damm av sig själv genom förlust av kristallisationsvatten när det utsätts för luft. Dess utseende visas i figur 2.

Figur 2: utseende av natriumtiosulfat.

Föreningen har en smältpunkt av 48 ° C för pentahydratformen och börjar sönderdelas vid 100 ° C. Na ₂ S ₂ O ₃ är mycket lösligt i vatten, att kunna lösa upp 70 gram per 100 ml lösningsmedel. Föreningen är praktiskt taget olöslig i etanol (Royal Society of Chemistry, 2015).

Natriumtiosulfat är ett neutralt salt som lätt dissocieras i vatten för att ge natrium- och tiosulfatjoner. Na ₂ S ₂ O ₃ är en stabil fast under normala förhållanden, men sönderdelas vid upphettning till bildning av natriumsulfat och natriumpolysulfid:

4Na ₂ S ₂ O ₃ → 3Na ₂ SO ₄ + Na ₂ S ₅

Den bryts också ned när den behandlas med utspädda syror för att ge svavel och svaveldioxid (kallas klockreaktionen):

Na ₂ S ₂ O ₃ + 2HCI → 2NaCl + S + SO ₂ + H ₂ O

Den reagerar stökiometriskt (i ekvimolära mängder) med vattenhaltiga jodlösningar, vilket gör att den används allmänt i laboratorier för jodbaserade titreringar.

Reaktivitet och faror

Enkel kristaller av natriumtiosulfat.

Natriumtiosulfat är inte ett giftigt material och används för medicinska ändamål. Men när den sönderdelas producerar den giftiga svaveloxidångor, vilket kan orsaka irritation i ögonen, huden och slemhinnorna.

Föreningen kan irritera ögonen, huden och luftvägarna. Ämnet är giftigt för lungorna och slemhinnorna. Upprepad eller långvarig exponering för ämnet kan orsaka skador på dessa organ.

Om föreningen kommer i kontakt med ögonen, bör kontaktlinser kontrolleras och tas bort. Ögon ska spolas omedelbart med mycket vatten i minst 15 minuter med kallt vatten.

Vid hudkontakt ska det drabbade området sköljas omedelbart med mycket vatten under minst 15 minuter, medan kontaminerade kläder och skor tas bort. Täck irriterad hud med ett mjukgörande ämne. Tvätta kläder och skor före återanvändning. Om kontakten är allvarlig, tvätta med en desinficerande tvål och täck den förorenade huden med en antibakteriell kräm.

Vid inandning ska offret flyttas till ett svalt ställe. Om det inte andas, ges artificiell andning. Om andningen är svår, ge syre.

Om föreningen intas bör kräkningar inte induceras om inte medicinsk personal instruerar det. Lossa hårda kläder som en skjorta krage, bälte eller slips.

I alla fall bör omedelbar läkarvård erhållas. (Materialsäkerhetsdatablad Natriumtiosulfat vattenfritt, 2013).

tillämpningar

Medicin

Natriumtiosulfat kan användas för att minska några av biverkningarna av cisplatin (ett cancerläkemedel). Det används för hantering av extravasationer under kemoterapi. Natriumtiosulfat förhindrar alkylering och vävnadsnedbrytning genom att tillhandahålla ett substrat för alkyleringsmedel som har invaderat subkutana vävnader.

Det används också med ett annat läkemedel vid akutbehandling av cyanidförgiftning (US National Library of Medicine, SF).

Vid denna behandling injiceras natriumnitrit intravenöst för att producera hemoglobin som kombineras med cyanidjonen som tillfälligt omvandlar den till cyanmetoglobinformen. Därefter injiceras natriumtiosulfat.

Tiosulfat fungerar som ett substrat för enzymet rhodanas, som katalyserar omvandlingen av cyanid till det mycket mindre toxiska tiocyanatet, som utsöndras i urinen (HSDB: SODIUM THIOSULFATE, 2003).

Natriumtiosulfat används också som en behandling för kalcifylax hos personer på hemodialys med njursjukdom i slutstadiet. Det finns uppenbarligen ett inte helt förstått fenomen, varigenom detta orsakar allvarlig metabolisk acidos hos vissa patienter.

jodometri

Natriumtiosulfat reagerar stökiometriskt med jod för att ge jod enligt reaktionen:

2Na ₂ S ₂ O ₃ + I2 → S ₄ O ₆ ²⁻ + 2I ^-

Den här egenskapen gör den förening som används som en titrant för bestämning av jod.

Denna speciella användning kan fastställas för att mäta syreinnehållet i vatten genom en lång serie reaktioner i Winkler-testet för upplöst syre.

Det används också i den volymetriska uppskattningen av koncentrationerna av vissa föreningar i lösning (till exempel väteperoxid) och vid uppskattningen av klorinnehållet i kommersiellt pulverformigt blekmedel och vatten.

Avskiljning av vatten

Natriumtiosulfat används för att dechlorinera vatten, inklusive sänka klornivåer för användning i akvarier och simbassänger och spa och inom vattenreningsverk för att behandla etablerat tvättvatten innan det släpps ut i floderna.

Reduktionsreaktionen är analog med jodreduktionsreaktionen, tiosulfat reducerar hypoklorit (aktiv ingrediens i blekmedel) och oxiderar därigenom till sulfat. Den fullständiga reaktionen är:

4NaClO + Na ₂ S ₂ O ₃ + 2NaOH → 4NaCl + 2Na ₂ SO ₄ + H ₂ O

Guld grävning

Natriumtiosulfat är en komponent som används som ett alternativt lakmedel för cyanid för guldekstraktion. Det bildar emellertid ett starkt lösligt komplex med guldet (I), ^3- joner .

Fördelen med detta tillvägagångssätt är att tiosulfat är väsentligen icke-giftigt och att mineraltyper som är eldfasta mot guldcyanidering kan lakas ut av tiosulfat (MG Aylmore, 2001).

referenser

1. EMBL-EBI. (2016, 1 juni). natriumtiosulfat. Återställd från ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
2. HSDB: SODIUMTIOSULFAT. (2003, 3 maj). Återställs från toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.
3. G Aylmore, DM (2001). Tiosulfatlakning av guld-A-recension. Minerals Engineering Volym 14, nummer 2, 135-174. sciencedirect.com.
4. Säkerhetsdatablad Vattenfri natriumtiosulfat. (2013, 21 maj). Återställs från sciencelab.com.
5. National Center for Biotechnology Information. . (2017, 18 mars). PubChem Compound Database; CID = 24477. Återställs från pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
6. Royal Society of Chemistry. (2015). Natriumtiosulfat. Återställs från chemspider.com.
7. Natriumtiosulfatformel. (SF). Återställs från softschools: softschools.com.
8. S. National Library of Medicine. (SF). Natriumtiosulfat (i en ven). Återställs från ncbi.nlm.nih.gov.