- Struktur av arseniktrioxid
- Claudetita
- Flytande och gasformigt
- Arsenolite
- Egenskaper
- varumärken
- Molekylvikt
- Fysiskt utseende
- Odör
- Smak
- Kokpunkt
- Smältpunkt
- antändningspunkt
- Vattenlöslighet
- löslighet
- Densitet
- Ångtryck
- Sönderfall
- korrosions
- Förångningsvärme
- Dissociation konstant (Ka)
- Brytningsindex
- Reaktivitet
- Nomenklatur
- tillämpningar
- Industriell
- läkare
- referenser
Den arseniktrioxid är en oorganisk förening, vars kemiska formel är As 2 O 3 . Arsenik i sitt metalliska tillstånd förvandlas snabbt till denna oxid, som är ett mycket giftigt gift som kan ha akuta och kroniska manifestationer.
Eftersom arsenik och syre är element i p blocket, med en relativt låg elektronegativitet skillnad, kan det förväntas att Som 2 O 3 är en kovalent förening; det vill säga att As-O-bindningarna dominerar i dess fasta, över de elektrostatiska interaktionerna mellan As 3+ och O 2- jonerna .
Fast arseniktrioxid. Källa: Walkerma från Wikimedia Commons.
Akut förgiftning med arsenikoxid inträffar genom förtäring eller inandning, varav de viktigaste manifestationerna är: allvarliga mag-tarmstörningar, kramper, cirkulations kollaps och lungödem.
Trots dess toxicitet har den dock använts industriellt; till exempel i bevarande av trä, i produktion av pigment, halvledare etc. Tidigare användes det för behandling av många sjukdomar.
Arseniktrioxid är en amfotär förening, löslig i utspädda syror och alkalier, olöslig i organiska lösningsmedel och relativt löslig i vatten. Det förekommer som en fast (toppbild), med två kristallina former: kubik och monoklin.
Struktur av arseniktrioxid
Claudetita
Vid rumstemperatur kristalliseras Eftersom 2 O 3 i två monokliniska polymorfer, båda finns i mineralen claudetit. I dem finns trigonala pyramidenheter AsO 3 , som är förenade med sina syreatomer för att kompensera för den elektroniska bristen i sig själv.
I en polymorf kopplas AsO 3- enheterna till bildande rader (claudetite I), och i den andra är de länkade som om de väver ett nätverk (claudetite II):
Struktur av polymorfen Claudetite I. Källa: Ben Mills.
Struktur av polymorf claudetite II. Källa: Ben Mills.
Flytande och gasformigt
När alla de strukturer som definierar monokliniska kristaller värms upp, är vibrationerna sådana att flera As-O-bindningar bryts, och en mindre molekyl slutar rådande: Som 4 O 6 . Strukturen visas på bilden nedan.
As4O6-molekyl. Källa: Ben Mills
Det kan sägas bestå av en dimer av As 2 O 3 . Dess stabilitet är sådan att den stöder 800 ° C i gasfasen; men, över denna temperatur det fragment till As 2 O 3 -molekyler .
Arsenolite
Eftersom 4 O 6 själv kan interagera med varandra för att kristallisera till ett kubiskt fast ämne, vars struktur finns i mineralen arsenolit.
As4O6-molekyler i det arsenolit-fasta ämnet. Källa: Ben Mills
Observera att bilden visar strukturen från ett högre plan. Jämfört med claudetite är dess strukturella skillnad med arsenolit tydlig. Här är de diskreta som 4 O 6- molekyler som hålls samman av Van der Waals-krafter.
Egenskaper
varumärken
-Arsenolite
-Arsodent
-Trisenox
-Claudetite
Molekylvikt
197,84 g / mol.
Fysiskt utseende
-Vita kubiska kristaller (arsenolit).
-Färgfria monokliniska kristaller (Claudetit).
-Vita eller transparenta fasta, glasrika, amorfa klumpar eller kristallint pulver.
Odör
Toalett.
Smak
Smaklös.
Kokpunkt
460 ° C
Smältpunkt
-313 ° C (Claudetit).
-274 ° C (Arsenolit).
antändningspunkt
485 ºC (sublimerar).
Vattenlöslighet
17 g / L vid 18 ° C (20 g / L vid 25 ° C).
löslighet
Lösliga i syror (särskilt saltsyra) och alkalier. Praktiskt taget olösligt i kloroform och eter.
Densitet
-3,85 g / cm 3 (kubiska kristaller);
-4,15 g / cm 3 (rombiska kristaller).
Ångtryck
2,47 · 10 -4 mm Hg vid 25 ° C
Sönderfall
Det är inte brännbart, men vid uppvärmning kan det skapa giftig rök som kan inkludera arsin.
korrosions
I närvaro av fukt kan det vara frätande för metaller.
Förångningsvärme
77 kJ / mol.
Dissociation konstant (Ka)
1,1 · 10 -4 vid 25 ° C
Brytningsindex
-1,755 (Arsenolit)
-1,92-2,01 (Claudetite).
Reaktivitet
-Arsentrioxid är en amfotär förening, men den fungerar företrädesvis som en syra.
-Det kan reagera med saltsyra eller fluorvätesyra och bilda arseniktriklorid eller arseniktrifluorid.
-Den reagerar också med starka oxidanter, såsom salpetersyra, vilket orsakar arseniksyra och kväveoxid.
-Arsentrioxid kan reagera med salpetersyra, producera arsin eller elementet arsen, beroende på reaktionsbetingelserna.
Som 2 O 3 + 6 Zn + 12 HNO 3 => 2 AsHs 3 + 6 Zn (NO 3 ) 2 + 3 H 2 O.
Denna reaktion tjänade som grunden för skapandet av Marsh Test, som användes för att upptäcka arsenförgiftning.
Nomenklatur
Som 2 O 3 kan namnges enligt följande nomenklaturer, medveten om att arsenik fungerar med valens +3:
-Arsenoxid (traditionell nomenklatur).
-Arsenik (III) oxid (stamnomenklatur).
-Diarsenisk trioxid (systematisk nomenklatur).
tillämpningar
Industriell
-Det används vid tillverkning av glas, speciellt som blekmedel. Det används också vid tillverkning av keramik, elektroniska produkter och fyrverkerier.
-Det läggs till som en mindre komponent till kopparbaserade legeringar för att öka korrosionsbeständigheten hos legeringsmetallerna.
-As 2 O 3 är utgångsmaterialet för beredning av elementär arsenik, för att förbättra elektriska anslutningar och för produktion av arsenidhalvledare
-As 2 O 3 , såväl som koppararsenat, används som träskyddsmedel. Det användes i kombination med kopparacetat för att göra det gröna pigmentet i Paris, som användes för att tillverka färger och gnagare.
läkare
-Arsentrioxid är en förening som har använts i århundraden för behandling av många sjukdomar. Det användes som tonic vid behandling av näringsstörningar, neuralgi, reumatism, artrit, astma, korea, malaria, syfilis och tuberkulos.
-Det har också använts för lokal behandling av hudsjukdomar, och har använts för att förstöra vissa ytliga epiteliom.
-Fowlers lösning användes för behandling av hudsjukdomar och leukemi. Användningen av detta läkemedel avbryts.
-Under 1970-talet utvecklade den kinesiska forskaren Zhang Tingdong en undersökning av användningen av arseniktrioxid vid behandling av akut promyelocytisk leukemi (APL). Vilket ledde till produktionen av läkemedlet Trisenox, som godkändes av det amerikanska FDA.
-Trisenox har använts hos APL-patienter som inte svarar på "första linjen" -behandling, bestående av all-trans retinsyra (ATRA). Arseniktrioxid har visat sig inducera cancerceller att genomgå apoptos.
-Trisenox används som cytostatika vid behandlingen av den eldfasta promyelocytiska subtypen (M 3 ) av APL.
referenser
- Shen et al. (2001). Studier av den kliniska effekten och farmakokinetiken hos lågdosen arseniktrioxid vid behandling av återfall av akut promyelocytisk leukemi: en jämförelse med konventionell dos. Leukemia 15, 735–741.
- Science Direct. (2014). Arsenic Trioxide. Sevier. Återställd från: sciencedirect.com
- Wikipedia. (2019). Arseniktrioxid. Återställd från: en.wikipedia.org
- PubChem. (2019). Arsenik (III) oxid. Återställd från: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Deborah M. Rusta och Steven L. Soignetb. (2001). Risk / nyttaprofil för arsen Trioxide. The Oncologist vol. 6 Tillägg 2 29-32.
- The New England Journal of Medicine. (11 juli 2013). Retinoic Acid och Arsenic Trioxide för akut promyelocytisk leukemi. n engl j med 369; 2.