Den rörliga oxiden , blyoxid (II) eller blyoxid är en kemisk förening med formeln PbO. Det finns i två polymorfer: litharge och masicotite. Strukturen illustreras i figur 1.
Återgå till kompositionen är litar den oxiderade smälta blyprodukten som har omrörts eller finfördelats för att införliva luft, sedan kyld och mald för att bilda det gula pulvret.
Figur 1: strukturen för avloppsoxid.
Namnet masicotite används både för det naturliga mineralet och för blymonoxidprodukten som produceras genom att värma blykarbonat till 300 ° C (Blymonoxid, 2016). Dessa mineraler visas i figur 2.
Figur 2: polymorfer av masicotite (vänster) och litharge (höger)
Masicotite har en orthorhombisk struktur medan kanten har en tetragonal kristallin struktur. Blyoxid har förmågan att ändra struktur när den värms upp eller kyls. Dessa strukturer visas i figur 3.
Figur 3: orthorhombic kristallin struktur av masicotite (vänster) och tetragonal av litharg (höger).
PbO produceras genom oxiderande metalliskt bly. Metallen smälts för att framställa bly-tabletter, och sedan mals de mellan 170 ~ 210 ° C och passeras genom lågan för oxidation vid temperaturer över 600 ℃. Oxidprodukterna maldes för att erhålla den färdiga blyoxiden (Kirk-Othmer, 1995).
2Pb + O2 → 2PbO
PbO produceras i stor skala som en mellanprodukt vid raffinering av blymalm till metalliskt bly. Blymineralen som används är galena (bly (II) sulfid). Vid hög temperatur (1000 ° C) omvandlas svaveln till oxid på följande sätt:
2PbS + 3O2 → 2PbO + 2SO2
Fysiska och kemiska egenskaper i massa oxid
Blymonoxid kan ge två olika uppträdanden: som ett torrt gult pulver med en orthorhombisk struktur (masicotit) eller som tetragonala rödaktiga kristaller (litharge). Båda vägarna illustreras i figur 4.
Bild 4: utseende på PbO: masicotite (vänster) och litharge (höger).
Föreningen har en molekylvikt av 223,20 g / mol och en densitet av 9,53 g / ml. Den har en smältpunkt på 888 ° C och en kokpunkt på 1470 ° C (National Center for Biotechnology Information, SF).
Föreningen är mycket dåligt löslig i vatten och kan lösa upp bara 0,0504 gram per liter vid 25 ° C i form av masicotit och 0,1065 gram per liter vid 25 ° C i form av litarge. Föreningen är också olöslig i alkohol. Det är lösligt i ättiksyra, utspädd HNO3 och alkalier (Royal Society of Chemistry, 2015).
Föreningen är ett svagt oxidations- eller reduktionsmedel, men redoxreaktioner kan fortfarande inträffa. Dessa föreningar är inte reaktiva på vatten.
Blyoxid oxiderar aluminiumkarbid med glödlampa vid uppvärmning. Blandningar av blyoxid med aluminiumdamm (som för andra metaller: natrium, zirkonium) ger en kraftig explosion.
Reaktivitet och faror
Blymonoxid är en förening klassificerad som giftig. Ämnet är giftigt för centrala nervsystemet och kan vara cancerframkallande hos människor (Materialsäkerhetsdatablad Blyoxid, gul, 2013).
Symtomet på tidig förgiftning är blyledningar som förekommer på kanten av tandköttet och huden blir gråaktig. Neurasteniskt syndrom kommer också att uppstå under den första förgiftningsperioden.
Cerebellär förgiftning kan leda till blyförgiftningsdepression, blyförgiftningsmani, samt blyoxicitet och känslighet för multipel neuritförlamning.
Blyförgiftning kan också orsaka hypokrom anemi och endokrina och metabola störningar. Dessutom kan blyförgiftning hämma aktiviteten hos vissa enzymer i matsmältningssystemet och orsaka matsmältningsbesvär, svår buksmärta och leverskada. Det kan också orsaka högt blodtryck och ökat kolesterol.
Om det är svår magsmärta, kan vissa åtgärder vidtas, till exempel subkutan injektion av atropin och andra läkemedel, varm buk, lavemang, varmt bad och så vidare. Den högsta tillåtna koncentrationen i luften är 0,01 mg / m3 (Blymonoxid, 2016).
Vid kontakt med ögonen eller med huden bör den tvättas med mycket vatten. Vid inandning eller förtäring ska offret föras till en ventilerad plats. Kräkningar bör inte induceras. Om offret inte andas, ska återlämnande från mun till mun ges.
I alla fall bör omedelbar läkarhjälp sökas. Blymonoxid är en skadlig förening för miljön, bioackumulering av denna kemikalie kan förekomma i växter och däggdjur.
Det rekommenderas starkt att detta ämne inte kommer in i miljön, så det måste hanteras och lagras enligt de fastställda bestämmelserna (National Institute for Occupational Safety and Health, 2015).
tillämpningar
Blymonoxid har använts som en färgtorkare och som ett lågt brandflöde vid tillverkning av keramik och glas. Blykristallglas används för tillverkning av högkvalitativa bordsartiklar.
Med användning av blymonoxid som ett flöde är det möjligt att erhålla ett glas med högt brytningsindex och följaktligen önskad ljusstyrka (British Encyclopedia, 2016).
Semi-metalliska keramiska ledare har de högsta ledningsförmågorna för alla keramik utom superledande. Blyoxid är ett exempel på denna typ av halvmetallisk keramik. Dessa material har överlappande elektronenergiband och är därför utmärkta elektroniska ledare (Mason, 2008).
Blyoxid används huvudsakligen i elektronrör, bildrör, optiskt glas, anti-röntgen-blyglas och strålningsbeständiga gummi.
Det används som ett analytiskt reagens, silikatflödet, men också för utfällning av aminosyror
Blyoxid används vid tillverkning av PVC-plaststabilisator och är också råmaterialet för andra blysalter. Det används också vid oljeraffinering och för bestämning av guld och silver.
Det används också som ett gult pigment i färger och emaljer. Masicotite användes som pigment av konstnärer från 1500- till 1700-talet.
Tunna lager blymonoxid används för att producera iriserande färger i mässing och brons. Litharge blandas med glycerol för att göra rörmokare cement.
referenser
- Encyclopedia Britannica. (2016, 10 oktober). Glas. Återställd från britannica: britannica.com.
- Kirk-Othmer. (nittonhundranittiofem). Encyclopedia of Chemical Technology. 4: e upplagan Volymer 1. New York: John Wiley and Sons.
- Blymonoxid. (2016, 1 maj). Återställdes från cameo.mfa: cameo.mfa.org.
- Blymonoxid. (2016). Återställs från kemikalieboken: Chemicalbook.com.
- Mason, TO (2008, 12 mars). Ledande keramik. Återställd från britannica: britannica.com.
- Säkerhetsdatablad Blyoxid, gul. (2013, 21 maj). Återställd från sciencelab: sciencelab.com.
- National Center for Biotechnology Information. (SF). PubChem Compound Database; CID = 14827. Återställd från PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Nationella institutet för arbetssäkerhet och hälsa. (2015, 22 juli). LEAD (II) OXIDE. Återställdes från cdc.gov: cdc.gov.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Blyoxid. Återställd från chemspider: chemspider.com.