Isotoper är atomer av samma element med olika antal neutroner i sina kärnor. Genom att skilja sig i antalet neutroner i kärnan har de ett annat massantal. Om isotoperna har olika element, kommer antalet neutroner också att vara annorlunda. Kemiska element har vanligtvis mer än en isotop.
Atomer som är isotoper av varandra har samma atomantal, men olika massantal. Atomnumret är antalet protoner i kärnan, och massantalet är summan av antalet neutroner och protoner som finns i kärnan.
De tre exemplen på väteisotoper.
Det finns 21 element i det periodiska systemet som bara har en naturlig isotop för sitt element, som beryllium eller natrium. Och å andra sidan finns det element som kan nå 10 stabila isotoper som tenn.
Det finns också element som uran, där dess isotoper kan förvandlas till stabila eller mindre stabila isotoper, där de avger strålning, varför vi kallar dem instabila.
De instabila isotoperna används för att uppskatta åldern på naturliga prover, såsom kol 13, eftersom man vet att sönderfallet för isotopen relaterar till de som redan har förfallit, kan en mycket exakt ålder vara känd. På detta sätt är jordens ålder känd.
Vi kan skilja mellan två typer av isotoper, naturliga eller konstgjorda. Naturliga isotoper finns i naturen och konstgjorda skapas i ett laboratorium genom bombardering av subatomära partiklar.
Utvalda exempel på isotop
1-kol 14: det är en isotop av kol med en halveringstid på 5 730 år som används i arkeologi för att bestämma åldern på stenar och organiskt material.
2-Uranium 235: denna isotop av uran används i kärnkraftverk för att tillhandahålla kärnenergi, precis som den används för att bygga atombomber.
3-Iridium 192: denna isotop är en konstgjord isotop som används för att kontrollera tätheten hos rören.
4-Uranium 233: Den här isotopen är av människan och finns inte i naturen och används i kärnkraftverk.
5-Kobolt 60: används för cancer eftersom den avger strålning som är kraftigare än radium och är billigare.
6-Technetium 99: denna isotop används i medicin för att söka efter blockerade blodkärl
7-Radio 226: denna isotop används för behandling av hudcancer
8-Bromo 82: detta används för att utföra hydrografiska studier av vattenflöden eller sjöarnas dynamik.
9-Tritium: Denna isotop är en väteisotop som används i medicin som spårämne. Den välkända vätebomben är faktiskt en tritiumbombe.
10-Jod 131: är en radionuklid som användes i nukleära tester som genomfördes 1945. Denna isotop ökar risken för cancer såväl som sjukdomar som sköldkörteln.
11-Arsenik 73: används för att bestämma mängden arsenik som har absorberats av kroppen
12-Arsenik 74: detta används för bestämning och lokalisering av hjärntumörer.
13-Kväve 15: används i vetenskaplig forskning för att utföra kärnmagnetresonansspektroskopitest. Det används också inom jordbruket.
14-Gold 198: detta används för borrning av oljebrunnar
15-kvicksilver 147: detta används för att framställa elektrolytiska celler
16-Lanthanum 140: används i industriella pannor och ugnar
17-Fosfor 32: används i medicinska benprov, av ben samt benmärg
18-fosfor 33: används för att känna igen DNA-kärnor eller nukleotider.
19-Scandium 46: denna isotop används i jord- och sedimentanalys
20-fluor 18: Det är också känt som Fludeoxyglukos och används för att studera kroppsvävnader.
Andra exempel på isotoper
- Antimon 121
- Argon 40
- Svavel 32
- Barium 135
- Beryllium 8
- Bor 11
- Brom 79
- Kadmium 106
- Kadmium 108
- Kadmium 116
- Kalcium 40
- Kalcium 42
- Kalcium 46
- Kalcium 48
- Kol 12
- Cerium 142
- Zirkonium 90
- Klor 35
- Koppar 65
- Krom 50
- Dysprosium 161
- Dysprosium 163
- Dysprosium 170
- Erbium 166
- Burk 112
- Tenn 115
- Tenn 120
- Tenn 122
- Strontium 87
- Europium 153
- Gadolinium 158
- Gallium 69
- Germanium 74
- Hafnium 177
- Helium 3
- Helium 4
- Väte 1
- Väte 2
- Järn 54
- Indiska 115
- Iridium 191
- Ytterbium 173
- Krypton 80
- Krypton 84
- Litium 6
- Magnesium 24
- Kvicksilver 200
- Kvicksilver 202
- Molybden 98
- Neodym 144
- Neon 20
- Nickel 60
- Kväve 15
- Osmium 188
- Osmium 190
- Syre 16
- Syre 17
- Syre 18
- Palladium 102
- Palladium 106
- Silver 107
- Platinum 192
- Bly 203
- Bly 206
- Bly 208
- Kalium 39
- Kalium 41
- Rhenium 187
- Rubidium 87
- Ruthenium 101
- Ruthenium 98
- Samarium 144
- Samarium 150
- Selenium 74
- Selen 82
- Kisel 28
- Kisel 30
- Thallium 203
- Thallium 205
- Tellurium 125
- Tellurium 127
- Titan 46
- Titan 49
- Uran 238
- Volfram 183
- Xenon 124
- Xenon 130
- Zink 64
- Zink 66
- Zink 67
referenser
- COTTON, F. AlbertWilkinson, et al. Grundläggande oorganisk kemi. Limusa ,, 1996.
- RODGERS, Glen E. oorganisk kemi: en introduktion till koordination, fast tillstånd och beskrivande kemi. McGraw-Hill Interamericana ,, 1995.
- RAYNER-CANHAM, GeoffEscalona García, et al. Beskrivande oorganisk kemi. Pearson Education ,, 2000.
- HUHEEY, James E. KEITER, et al. Oorganisk kemi: principer för struktur och reaktivitet. Oxford:, 2005.
- GUTIÉRREZ RÍOS, Enrique. Oorganisk kemi . 1994.
- HOUSECROFT, Catherine E., et al. Oorganisk kemi . 2006.
- COTTON, F. Albert; WILKINSON, Geoffrey. Grundläggande oorganisk kemi. 1987.