Den acetonitril är en substans av organiskt ursprung som bildas av endast kol, väte och kväve. Denna kemiska art tillhör gruppen nitriler, med acetonitril som har den enklaste strukturen bland de av den organiska typen.
Nitriler är en klass av kemiska föreningar vars struktur består av en cyanidgrupp (CN - ) och en radikal kedja (-R). Dessa element representeras av följande allmänna formel: RC≡N.
Det är känt att detta ämne huvudsakligen har sitt ursprung under produktionen av en annan art som kallas akrylonitril (en annan enkel nitril med den molekylära formeln C 3 H 3 N, som används vid tillverkning av produkter inom textilindustrin) som en biprodukt av det.
Vidare betraktas acetonitril som ett lösningsmedel med medelpolaritetsegenskaper, varför det används ganska regelbundet i RP-HPLC (omvänd fas högkvalitativ vätskekromatografi) -analys.
Strukturera
Såsom tidigare nämnts, tillhör acetonitril till den funktionella gruppen av nitriler, som har en molekylformel som vanligtvis representeras som C 2 H 3 N, som kan observeras i strukturformeln som exemplifieras i figuren ovan.
Den här bilden visar ett slags lob som är fäst vid kväveatomen, som representerar det par av parade elektroner som denna atom har, och som ger den en stor del av reaktivitets- och stabilitetsegenskaperna som är karakteristiska för den.
På detta sätt visar denna art ett mycket speciellt beteende på grund av dess strukturella arrangemang, vilket innebär att en svaghet får vätebindningar och liten förmåga att donera elektroner.
Detta ämne har också sitt ursprung för första gången under andra hälften av 1840-talet och tillverkades av forskaren vid namn Jean-Baptiste Dumas, vars nationalitet var fransk.
Den strukturella konformationen av detta ämne tillåter det att ha egenskaper för sitt eget lösningsmedel av organisk natur.
I sin tur tillåter denna egenskap att acetonitril kan blandas med vatten, såväl som en serie andra lösningsmedel av organiskt ursprung, med undantag av kolväten eller mättade kolvätearter.
Egenskaper
Denna förening har en serie egenskaper som skiljer den från andra i samma klass, som listas nedan:
- Den är i ett tillstånd av vätskesamling under standardbetingelser för tryck och temperatur (1 atm och 25 ° C).
- Dess molekylära konfiguration ger den en molmassa eller molekylvikt på ungefär 41 g / mol.
- Det betraktas som den nitril som har den enklaste strukturen, bland den organiska typen.
- De optiska egenskaperna gör att den är färglös i denna vätskefas och med slappa egenskaper, förutom att den har en aromatisk lukt.
- Den har en flampunkt på cirka 2 ° C, vilket motsvarar 35,6 ° F eller 275,1 K.
- Den har en kokpunkt i intervallet 81,3 till 82,1 ° C, en densitet på cirka 0,786 g / cm ^ och en smältpunkt mellan -46 till -44 ° C.
- Det är mindre tätt än vatten men blandbart med det och med en mängd olika organiska lösningsmedel.
- Den visar en dielektrisk konstant på 38,8 förutom ett dipolmoment på cirka 3,92 D.
- Den kan lösa upp en mängd olika ämnen av joniskt ursprung och icke-polär natur.
- Det används allmänt som en mobil fas i HPLC-analys, som har höga antändningsegenskaper.
tillämpningar
Bland det stora antalet applikationer som acetonitril har kan följande räknas:
- På liknande sätt, andra arter av nitriler, kan detta genomgå en metaboliseringsprocess i mikrosomer (vesikulära element som är en del av levern), särskilt i detta organ, för att producera hydrocyansyra.
- Det används i stor utsträckning som en mobil fas i den analysanalys som kallas omvänd fas vätskekromatografi (RP-HPLC); det vill säga som en eluerande substans som har hög stabilitet, stor elueringseffekt och låg viskositet.
- När det gäller tillämpningar i industriell skala används denna kemiska förening i raffinaderier för råolja som lösningsmedel i vissa processer, till exempel rening av den alken som kallas butadien.
- Det används också som en ligand (en kemisk art som kombineras med en atom av ett metalliskt element, anses vara centralt i den givna molekylen, för att bilda en förening eller ett koordinationskomplex) i ett stort antal nitrilföreningar med metaller från gruppen av övergång.
- På liknande sätt används den i organisk syntes för ett stort antal sådana fördelaktiga kemikalier som α-naftalenättiksyra, tiamin eller acetamidinhydroklorid.
risker
Riskerna i samband med exponering för acetonitril är olika. Bland dessa är en minskad toxicitet när exponeringen sker under en reducerad tidsperiod och i låga mängder, som metaboliseras för produktion av hydrocyansyra.
På samma sätt har sällan förekommit fall av personer som har berusats av denna kemiska art, som har förgiftats av cyaniden som finns i molekylen efter att ha varit i kontakt med acetonitril i olika grader (vid inandning, intag eller absorberad genom huden ).
Av detta skäl försenas konsekvenserna av dess toxicitet eftersom kroppen inte lätt metaboliserar detta ämne till cyanid, eftersom det tar två till tolv timmar innan detta inträffar.
Acetonitril absorberas emellertid lätt från lungorna och mag-tarmkanalen. Därefter distribueras det genom kroppen, sker i människor och till och med djur och når njurarna och mjälten.
Å andra sidan, utöver de brandfarliga risker som den medför, är acetonitril en föregångare för ämnen som är så giftiga som hydrocyansyra eller formaldehyd. Dess användning i produkter som tillhör det kosmetiska området förbjöds till och med i det så kallade Europeiska ekonomiska området 2000.
referenser
- Wikipedia. (Sf). Acetonitril. Hämtad från en.wikipedia.org
- PubChem. (Sf). Acetonitril. Återställs från pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Brown, PR (2000). Framsteg inom kromatografi. Erhålls från books.google.co.ve
- Science. (Sf). Acetonitril. Hämtad från sciencedirect.com
- ChemSpider. (Sf). Acetonitril. Hämtad från chemspider.com