AMEDEO AVOGADRO: BIOGRAFI OCH BIDRAG - HISTORIA - 2025

Amedeo Avogadro (1776-1856) var en berömd italiensk kemist och fysiker, som också studerade inom rättsområdet och var professor vid universitetet i Turin, grundat 1404. Han tillhörde adeln, eftersom han räknades av Italienska städer Quaregna och Cerreto, som tillhör provinsen Biella.

Hans mest anmärkningsvärda bidrag inom det vetenskapliga området är Avogadros lag; emellertid genomförde han också andra undersökningar inramade i atomteorin. På samma sätt placerades hans efternamn på det välkända konstant-eller numret av Avogadro, som en dekoration för hans vetenskapliga arbete.

För att genomföra hypotesen känd som Avogadros lag, var Amedeo tvungen att förlita sig på andra mycket viktiga atomteorier, till exempel de från John Dalton och Gay-Lussac.

Genom detta kunde Avogadro upptäcka att lika stora volymer, även om de är av olika gaser, kommer att innehålla samma antal molekyler om de utsätts för samma temperaturförhållanden och tryck.

Denna lag publicerades den 14 juli 1811 under titeln Essay för ett sätt att bestämma de relativa massorna av kroppens elementära molekyler och de proportioner som de följer i dessa kombinationer. I denna text betonade Amedeo skillnaden mellan atomer och molekyler, vilket sedan orsakade förvirring.

Ett annat av hans mest anmärkningsvärda verk var Memory på de relativa massorna av molekylerna i enkla kroppar, eller förväntade tätheter av deras gas, och om sammansättningen av några av deras föreningar, för att senare fungera som en uppsats om samma ämne, som publicerades 1814. I detta arbete beskriver han i detalj konsistensen av gaser.

Biografi

Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro föddes den 9 augusti 1776 i staden Turin. Denna stad var känd för att vara ett viktigt kulturcenter där också framgångsrika företag genomfördes.

Hans far var magistrat från en forntida och ädla familj i Piemonte-regionen. Därefter beslutade Amedeo 1796 att utexamineras i kanonrätt, den gren av lagen som är ansvarig för den lagliga reglering av kyrkan.

Trots detta var Avogadros verkliga intresse i matematikens och fysikens värld, så senare gick han med i detta fält och ägnade sitt liv åt vetenskapsområdet och genererade bidrag av transcendent natur.

Vetenskapligt och undervisningsarbete

År 1809 lyckades han få en position att undervisa i fysikklasser vid en institution känd som Royal College of Vercelli, som var belägen i en italiensk stad som är en del av Piemonte-regionen.

Senare, efter att ha publicerat sina två viktigaste texter 1811 och 1814, skapade universitetet i Turin 1820 en stol i fysik särskilt för att undervisa av honom.

Denna position innehades av Amedeo i 36 år, fram till dagen för hans död. Det engagemang som denna forskare var tvungen att lära talar om hans intresse för att förmedla kunskap, liksom det värde han placerade på forskningsområdet.

Ett år senare publicerade han en annan av sina emblematiska texter, som han gav Nya överväganden om teorin om proportioner bestämda i kombinationer och om bestämningen av massorna i kroppens molekyler.

Samma år skrev han också Memory om hur man inkluderar organiska föreningar i de vanliga lagarna med bestämda proportioner.

Under 1821 upprätthöll Avogadro ett klokt politiskt deltagande under revolutionen mot kungen av Sardinien.

Emellertid minskade detta politiska intresse från Amedeo fram till 1848, då Alberto av Sardinien godkände en moderniserad konstitution. 1841, mitt i detta sammanhang, publicerade forskaren alla sina verk i fyra bind.

Privatliv och död

Lite är känt om sitt personliga liv förutom att han var känd för att leda en nykter och fromhet. Han gifte sig med Felicita Mazzé, som han hade totalt sex barn med.

Det sägs att han finansierade några revolutionärer mot Sardinien; Det finns dock inga bevis som bekräftar denna åtgärd.

Amedeo Avogadro dog den 9 juli 1856 i staden Turin vid 79 års ålder. Till hans ära finns en månkrater och en asteroid uppkallad efter honom.

Historiskt sammanhang: atomen före och under 1800-talet

Ursprunget för termen och första uttalanden

Ordet "atom" är mycket gammalt, eftersom det kommer från en grekisk terminologi som betyder "utan delar". Detta innebär att bekräftelsen av att det finns odelbara partiklar som utgör delarna av allt som omger oss, har varit i kraft sedan länge innan vetenskapens positionering som en disciplin.

Trots detta kan teorierna om Leucippus och Democritus inte anses ha varit föregångare för atomvetenskapen, eftersom dessa studier svarar på en mycket begränsad vetenskaplig ram som motsvarar deras skapares vitala tid.

Dessutom skapade inte dessa grekiska filosofer en vetenskaplig teori som görs idag utan utvecklade snarare en filosofi.

Men dessa tänkare förde västerländska tanken att det finns homogena, ogenomträngliga och oändliga partiklar som rör sig i ett vakuum och vars egenskaper utgör flertalet saker.

1600- och 1700-talet

Tack vare uppkomsten av den mekanistiska filosofin accepterades under sjuttonhundratalet olika förklaringar som föreslog förekomsten av mikroskopiska partiklar eller kroppar, som hade mekaniska egenskaper som kunde förklara ämnets makroskopiska egenskaper.

Men forskarna som utarbetade dessa teorier var tvungna att möta den överhängande svårigheten att förhållandet mellan hypoteserna och de data som erhölls inom kemilaboratorierna inte uppnåddes. Detta var en av de främsta orsakerna till att dessa föreskrifter övergavs.

På 1700-talet tolkades kemiska transformationer genom användning av förordningarna till beståndsdelande molekyler och beståndsdelande molekyler. En av föregångarna till dessa föreställningar var Antoine Fourcroy, som konstaterade att kroppar bestod av ett betydande antal molekyler som möts.

För denna författare förenades de integrerande molekylerna av "aggregeringskraften". Därför har var och en av dessa molekyler den egenskapen att de bildas i tur och ordning av mötet med flera andra beståndsdelande molekyler; dessa motsvarade elementen som utgör föreningen.

John Daltons inflytande på Avogadro

John Daltons studier var en grundläggande del för Amedeo Avogadros slutsatser. Daltons viktigaste bidrag till vetenskapens värld var att rikta uppmärksamheten på den relativa vikten av de partiklar som utgör kroppar. Det vill säga hans bidrag var att fastställa vikten av atomvikter.

Följaktligen blev beräkningen av atomvikter ett mycket intressant verktyg för att integrera de olika lagarna som var på mode i slutet av 1700-talet och början av 1800-talet. Detta innebär att idéerna från John Dalton tillät öppnandet för andra vägar inom vetenskapsområdet.

Till exempel genom att beräkna atomvikt implementerade forskaren Benjamin Richter föreställningarna om lagen om ömsesidiga proportioner, medan Louis Proust fastställde lagen med bestämda proportioner. John Dalton själv kunde genom sin upptäckt skapa lagen med flera proportioner.

Välkommen till din forskning och din hypotes

När Amedeo publicerade sina teorier var det vetenskapliga samfundet inte särskilt intresserat, så hans upptäckter accepterades inte omedelbart. Tre år senare erhöll André-Marie Ampere samma resultat trots att han använde en annan metod; emellertid mottogs hans teorier med samma apati.

För att det vetenskapliga samhället skulle börja inse dessa resultat, var det tvunget att vänta tills ankomsten av Williamson, Laurent och Gerhardts verk.

Med hjälp av organiska molekyler konstaterade de att Avogadros lag är nödvändig och grundläggande för att förklara orsaken till att lika stora mängder molekyler kan uppta samma volym i gasformigt tillstånd.

Canizzaros bidrag

Men den slutgiltiga lösningen hittades av forskaren Stanislao Cannizzaro. Efter Amedeo Avogadros död lyckades han förklara hur dissociationerna av molekylerna fungerade under uppvärmningen av samma.

På samma sätt var den kinetiska teorin om Clausius-gaserna elementär, som återigen kunde bekräfta effektiviteten i Avogadros lag.

Jacobus Henricus hade också ett viktigt deltagande inom molekylfältet, eftersom denna forskare lägger till relevanta uppfattningar till Avogadros arbete, särskilt de som avsåg utspädda lösningar.

Trots att Amedeo Avogadros hypotes inte beaktades vid tidpunkten för offentliggörandet, anses för närvarande Avogadros lag vara ett av de viktigaste verktygen inom området kemi och vetenskaplig disciplin, för vilket är ett koncept med bred betydelse inom dessa områden.

Bidrag

Avogadros lag

Forskaren Amedeo föreslog en metod för att på ett enkelt och enkelt sätt bestämma massorna som tillhör molekylerna i kropparna som kan passera till gasformigt tillstånd och referensnumret för nämnda molekyler i kombinationerna.

Denna metod består i att om lika stora volymer av gaser innehåller ett lika stort antal partiklar måste förhållandet mellan densiteterna för dessa gaser vara lika med förhållandet mellan massorna av dessa partiklar.

Denna hypotes användes också av Avogadro för att bestämma antalet molekyler som utgör de olika föreningarna.

En av de särskiljningsförhållanden som Amedeo insåg var att resultaten av hans teori var i strid med de slutsatser som forskaren Dalton nådde, med beaktande av hans regler för maximal enkelhet.

Avogadro konstaterade att dessa regler var baserade på antaganden av godtycklig karaktär, så de borde ersättas av hans egna slutsatser genom beräkningen av atomvikter.

Idealiska gaser

Denna Avogadro-teori är en del av uppsättningen lagar om och tillämpliga på ideala gaser, som består av en typ av gas som består av en uppsättning punktpartiklar som rör sig slumpmässigt och inte interagerar med varandra.

Till exempel använde Amedeo denna hypotes på väteklorid, vatten och ammoniak. I fallet med väteklorid konstaterades det att en volym väte reagerar när den bringas i kontakt med en volym diklor, vilket resulterade i två volymer väteklorid.

Förklaring avseende molekyler och atomer

Vid den tiden var det ingen tydlig åtskillnad mellan orden "atom" och "molekyl". Faktum är att en av Avogadros beundrade forskare, Dalton, tenderade att förvirra dessa koncept.

Anledningen till förväxlingen mellan båda termerna berodde på att Dalton ansåg gasformiga element som syre och väte vara en del av enkla atomer, vilket strider mot teorin för vissa Gay-Lussac-experiment.

Amedeo Avogadro lyckades klargöra denna förvirring, eftersom han implementerade uppfattningen att dessa gaser består av molekyler som har ett par atomer. Med hjälp av Avogadros lag kan atomer och molekylers relativa vikt bestämmas, vilket innebar deras differentiering.

Även om denna hypotes innebar en stor upptäckt, förbises den av den vetenskapliga gemenskapen fram till 1858, med ankomsten av Cannizzaro-testen.

Tack vare Avogadros lag kunde konceptet "mol" införas, som består av massan i gram som är lika med molekylvikten. Antalet molekyler som finns i en mol kallades Avogadros antal, vilket är 6,03214179 x 1023 mol.l-1, varvid detta antal är det mest exakta för närvarande.

referenser

1. Avogadro, A. (1811) Uppsats om ett sätt att bestämma de relativa massorna hos de grundläggande molekylerna i kroppar, och de delar i vilka de ingår i dessa föreningar. Hämtad 18 november 2018 från Chemavdelningarna: chem.elte.hu
2. Bello, R. (2003) Historia och vetenskapens epistemologi. Vetenskapens historia i läroböcker: Avogadros hypotes. Hämtad 18 november 2018 från CSIC: uv.es
3. Heurema, (sf) Amedeo Avogadro. Hämtad 18 nov. av 18 Heurema-karaktärer: heurema.com.
4. Tamir, A. (1990) Avogadros lag. Hämtad 18 november 2018 från Institutionen för kemiteknik: rua.ua.es
5. Avogadros lag. Hämtad 18 november 2018 från Wikipedia: wikipedia.org