AMFOTÄR: VAD DE BESTÅR AV, TYPER OCH EXEMPEL - KEMI - 2026

Den amfotera är föreningar eller joner som har den speciella med att vara i stånd att verka som en syra eller bas, enligt teorin Bronsted Lowry. Dess namn kommer från det grekiska ordet amphoteroi, som betyder "båda."

Många metaller bildar amfotera oxider eller hydroxider, inklusive koppar, zink, tenn, bly, aluminium och beryllium. Amfoteriska egenskaperna hos dessa oxider beror på oxidationstillståndet för den aktuella oxiden. Exempel på dessa ämnen ingår i slutet av artikeln.

Amfotär tensid

Metalloxider som kan reagera med syror och baser för att producera salter och vatten är kända amfoteroxider. Bly- och zinkoxider är mycket goda exempel, bland andra föreningar.

Vad är amfotera?

Enligt syra-basteorin för Bronsted och Lowry är syror de ämnen som donerar protoner, medan baser är de som accepterar eller tar upp protoner.

En molekyl som kallas amfoterisk kommer att ha reaktioner där den förvärvar protoner, liksom förmågan att donera dem (även om detta inte alltid är fallet, vilket kommer att ses i nästa avsnitt).

Ett viktigt och välkänt fall är det universella lösningsmedlet, vatten (H2O). Detta ämne reagerar lätt med syror, till exempel i reaktion med saltsyra:

H ₂ O + HCl → H ₃ O ⁺ + Cl ^-

Men samtidigt har det inte heller några problem att reagera med en bas, som i fallet med ammoniak:

H ₂ O + NH ₃ → NH ₄ + OH ^-

Med dessa exempel kan man se att vatten helt fungerar som en amfotär substans.

Typer av amfoterisk

Även om amfotera ämnen kan vara molekyler eller joner, finns det några molekyler som bäst visar amfoteriska egenskaper och hjälper till att bättre studera detta beteende: amfiprotiska ämnen. Dessa är molekyler som specifikt kan donera eller acceptera en proton för att fungera som en syra eller bas.

Det bör klargöras att alla amfiprotiska ämnen är amfoteriska, men inte alla amfoteriska ämnen är amfiprotiska; det finns amfoter som inte har protoner men kan bete sig som syror eller baser på andra sätt (enligt Lewis-teorin).

Amfiprotiska substanser inkluderar vatten, aminosyror och bikarbonat- och sulfatjoner. I sin tur underklassificeras amfiprotiska substanser beroende på deras förmåga att donera eller ge protoner:

Syra protogena eller amfiprotiska ämnen

Det är de som har en större tendens att ge upp en proton än att acceptera en. Bland dessa är svavelsyra (H ₂ SO ₄ ) och ättiksyra (CH ₃ COOH), bland andra.

Grundläggande protofila eller amfiprotiska ämnen

Det är de som är mer vanligt att acceptera en proton än att ge upp det. Bland dessa ämnen kan du hitta ammoniak (NH ₃ ) och etylendiamid.

Neutrala ämnen

De har samma anläggning eller kapacitet att acceptera en proton som att ge upp den. Bland dessa är vatten (H ₂ O) och smärre alkoholer (-ROH), främst.

Amfotär karaktär av kinoloner

Exempel på amfotera ämnen

Eftersom amfoteriska substanser redan har beskrivits, är det nödvändigt att ange exemplen på reaktioner där dessa egenskaper uppträder.

Kolsyrajonen presenterar ett grundläggande fall av en amfiprotisk substans; nedan är dess reaktioner när det fungerar som en syra:

HCO ₃ ^- + OH ^- → CO ₃ ^2- + H ₂ O

Följande reaktion inträffar när den fungerar som en bas:

HCO ₃ ^- + H ₃ O ⁺ → H ₂ CO ₃

Det finns också många andra ämnen. Av dessa finns följande exempel:

Amfotära oxider

Zinkoxid är, som redan nämnts, en amfotär men inte en amfiprotisk substans. Följande visar varför.

Uppträder som syra:

ZnO + H ₂ SO ₄ → ZnSO ₄ + H ₂ O

Att bete sig som en bas:

ZnO + 2NaOH + H ₂ O → Na ₂

Blyoxid (PbO), aluminium (Al ₂ O ₃ ) och tenn (SnO) har också sina egna amfotera egenskaper:

Att ha som syror:

PbO + 2HCl → PbCl ₂ + H ₂ O

Al ₂ O ₃ + 6HCl → 2AlCl ₃ + 3H ₂ O

SnO + HCl ↔ SnCla + H ₂ O

Och som baser:

PbO + 2NaOH + H ₂ O → Na ₂

Al ₂ O ₃ + 2NaOH + 3H ₂ O → 2Na

SnO + 4NaOH + H ₂ O ↔ Na ₄

Amfotära oxider finns också från gallium, indium, skandium, titan, zirkonium, vanadin, krom, järn, kobolt, koppar, silver, guld, germanium, antimon, vismut och tellurium.

Amfotära hydroxider

Hydroxider kan också ha amfoteriska egenskaper, som i fallet med aluminium och berylliumhydroxid. Nedan följer båda exemplen:

Aluminiumhydroxid som syra:

Al (OH) ₃ + 3HCl → AlCl ₃ + 3H ₂ O

Aluminiumhydroxid som bas:

Al (OH) ₃ + NaOH → Na

Berylliumhydroxid som syra:

Vara (OH) ₂ + 2HCl → BeCl ₂ + H ₂ O

Berylliumhydroxid som bas:

Vara (OH) ₂ + 2NaOH → Na ₂

Skillnader mellan amfotera, amfiprotiska, amfolytiska och aprotiska

Det är nödvändigt att veta hur man kan differentiera begreppet varje term, eftersom deras likhet kan bli förvirrande.

Amphotrar är kända för att vara ämnen som uppträder som syror eller baser i en reaktion som producerar ett salt och vatten. De kan göra detta genom att donera eller fånga en proton, eller helt enkelt genom att acceptera ett elektroniskt par (eller ge bort det) enligt Lewis teori.

Däremot är amfiprotiska substanser de amfoter som fungerar som syror eller baser med donation eller upptag av en proton, enligt Bronsted-Lowry-lagen. Alla amfiprotiska ämnen är amfoteriska, men inte alla amfoteriska ämnen är amfiprotiska.

Amfolytföreningar är amfotera molekyler som finns som zwitterioner och har zwitterioner i vissa pH-intervall. De används som buffertmedel i buffertlösningar.

Slutligen är aprotiska lösningsmedel de som inte har protoner att ge upp och inte heller kan acceptera dem.

referenser

1. Amfotera. (2008). Wikipedia. Hämtad från en.wikipedia.org
2. Anne Marie Helmenstine, P. (2017). Vad betyder amfotera i kemi? Hämtad från thoughtco.com
3. BICPUC. (2016). Amfotära föreningar. Hämtad från medium.com
4. Chemicool. (Sf). Definition av amfoterisk. Erhållen från chemicool.com.