KALIUMBROMID (KBR): STRUKTUR OCH EGENSKAPER - KEMI - 2026

Den kaliumbromid (KBr) är ett halogenidsalt som produceras av en starkt elektropositiv element, som är kalium (K), och andra höggradigt elektronegativ, såsom brom (Br). Det fysiska utseendet är ett vitt kristallint fast ämne och är hygroskopiskt; det vill säga, det absorberar vatten från miljön.

Vid infraröd provanalys är användningen av KBr-celler för att innehålla provet mycket praktisk på grund av dess transparens som inte interagerar med den infallande strålningen.

Struktur (fast tillstånd)

Kristallstruktur: natriumklorid.

Koordinationsgeometri: oktaedralen.

Bipolärt ögonblick: 10,41 D (gas).

Länk typ

KB har en jonstypbindning. Denna typ av bindning är mycket vanligt när en alkalimetall är ansluten, vilket är de som finns i IA-familjen i det periodiska systemet.

Dessa är mycket reaktiva element eftersom de har en stor kapacitet att förlora elektroner och bilda katjoner, positivt laddade, med elementen i VIIA-familjen.

Denna grupp är känd under namnet halogen, vilket betyder saltbildare. De är mycket elektronegativa element, så de lockar till sig de elektroner som frigörs av de elektropositiva elementen och bildar anjoner som är negativt laddade arter.

Dessa bindningar förekommer normalt i vattenhaltiga medier, eftersom det är vattnet som tillåter bildning av positiva och negativa joner genom dissocieringsprocessen.

I denna typ av bindning finns det en elektrostatisk bindning mellan den laddade arten, så kraften mellan dem är inte särskilt hög; därmed dess anläggning för dissociation i vatten.

Fysiska och kemiska egenskaper

Fysisk

Molmassa

119,01 g / moL

Densitet

2,75 g / ml

Smältpunkt

734 ° C

Kokpunkt

1435 ° C

Vattenlöslighet

53,5 g / 100 ml (0 ° C)

Detta element leder elektrisk ström när det är i lösning och kristalliseras till rektangulära prismor eller kuber med en skarp (sur) smak.

Kemisk

KBr är en stabil förening vid rumstemperatur. Det kännetecknas av att det finns liten reaktivitet med andra ämnen.

Med silvernitrat ger det en gulaktig vit fällning av silverbromid, som används allmänt i fotografering på grund av dess ljuskänslighet.

Även om det är en låg reaktivitetsförening, är det nödvändigt att använda nitrilhandskar, skyddsmasker, skyddsglasögon, ett förkläde och en täckt sko för att hantera den.

tillämpningar

- Det fungerar som ett diuretikum och katartik (laxermedel), även om det också har andra användningsområden när det gäller hälsa på det neurala området.

- Före uppkomsten av fenobarbital användes kaliumbromid som ett lugnande medel och kramplösande medel. En studie av Sir William Gowes framhävde vikten av bromid som en effektiv förening för behandling av anfall. Det bör noteras att bromidjonen (Br ^- ) är ansvarig för läkning, oavsett katjon som följer med den.

Epilepsi

I januari 1874 rapporterade Dr. Francis Anstie om ett fall av epilepsi "botad" av kaliumbromid, där anfallen avbröts helt och frånvarande långt efter att läkemedlet avbröts.

Anstie nämnde Dr. Hughlings Jackson, vars allmänna erfarenhet av detta ämne var väsentligt överens med hennes.

Den kombinerade erfarenheten av Anstie och Jackson måste ha spridit sig till ett så brett fält att det fanns andra fall där kaliumbromid användes, i kombination med cannabisindica, och verkade ha positiva effekter vid behandlingen av epilepsi.

Kontroll av anfall hos hundar

I en studie minskade tillsatsen av kaliumbromid (KBr) till behandlingen av hundar med anfall svårigheten av anfallen.

Användningen av KBr möjliggjorde signifikanta minskningar av orala fenobarbitaldoser hos 7 av 10 hundar, vilket eliminerade de flesta av de läkemedelsinducerade beteendeanormaliteterna och minskade risken för hepatotoxicitet (levertoxicitet).

Det drogs slutsatsen att KBr bör betraktas som en tilläggsbehandling för hundar med allvarliga anfallsstörningar som inte svarar på höga doser av fenobarbital ensam.

Spectroscopy

Kaliumbromid hjälper till att identifiera flytande föreningar med infraröd spektroskopi. Denna teknik används för att identifiera en ämnes elementära sammansättning.

Varje molekyl har en unik ljusabsorberingsprofil inom det infraröda (IR) spektrumet. Detta bestäms genom att leda en stråle infrarött ljus genom provet.

Flytande och fasta prover bereds att studeras genom att placera dem mellan två plattor kaliumbromid. Plattorna är transparenta för infrarött ljus och introducerar inga linjer på spektra.

Kaliumbromidsaltplattor används eftersom de, eftersom de är hygroskopiska, kan locka till sig vattenmolekyler.

referenser

1. Perace, L, K., (1990), Kaliumbromid som tillägg till fenobarbital för hantering av okontrollerade beslag hos hundar, Artikel i tidskrift: Progress in veterinary Neurology vol.No.1pp95-101.ref.1 Hämtad från cabdirect.org
2. Chevallier, M, A., (1854), Ordbok för förändringar och förfalskningar av livsmedel, medicinska och kommersiella ämnen, med en indikation på sättet att känna igen dem. Madrid, Manuel Álvarez Printing, Estudios, 9
3. Norton Manning, P., (April-1875), Journal of Mental Science , Bromide of Potassium in Epilepsy, Volume 21, Issue 93, 78-80, doi.org / 10.1017 / S0368315X00000086, onlinepublikation, februari 2018