- Fysikaliska och kemiska egenskaper hos arsenös syra
- Reaktivitet och faror
- Vid kontakt med ögonen
- Vid hudkontakt
- Vid förtäring
- Vid inandning
- tillämpningar
- referenser
Den arseniksyra är en oorganisk förening med formel H3AsO3. Strukturen är analog med trihydroxyamin och kan skrivas om som As (OH) 3. Det är i vattenhaltig form och har inte isolerats i rent fast tillstånd. Strukturen presenteras i figur 1.
Tillverkningen av As (OH) 3 innebär en långsam hydrolys av arseniktrioxid i vatten. Summan av basen omvandlar arseninsyran till arsenitjonerna: -, 2- och 3-.
Figur 1: arsenös syrastruktur.
Det är en svag syra. Reaktionerna som tillskrivs vattenhaltig arsen trioxid beror på arsenös syra och dess konjugatbas.
Fysikaliska och kemiska egenskaper hos arsenös syra
Arsenös syra är en pyramidal molekyl som består av tre hydroxylgrupper bundna till arsenik. 1H NMR-spektrumet av arsenösningslösningar består av en enda signal som överensstämmer med molekylens höga symmetri. Det finns endast i vattenlösning.
Nämnda lösning är färglös och har ingen karakteristisk arom. Det förvaras i bärnstensbehållare för att undvika reaktion med UV-strålning (National Center for Biotechnology Information, 2017).
Bild 2: flaska som innehåller arseninsyra.
Dess molekylvikt är 125,94 g / mol. Även om föreningen inte har isolerats har dess egenskaper beräknats med hjälp av beräkningsmetoder (© Royal Society of Chemistry, 2015) för att erhålla att den har en smältpunkt på 271,52 ° C, en kokpunkt av 626,14 ° C och en löslighet i vatten av 1 x 106 mg / l vid 25 ° C.
Föreningen har en pKa av 9,2 för reaktionen:
H3AsO3 ⇌ H2AsO3- + H +
Litteraturen rapporterar att föreningen har en amfotär karaktär, även om den dissocieras som en bas i mindre grad än den dissocieras som en syra, varvid basen har en pKb av 14 för reaktionen:
As (OH) 3 ⇌ As (OH) 2+ + OH-
Detta leder till bildning av arter såsom sura arsenikhydroxidsulfater (As (OH) (HSO4) +, As (OH) 2 (HSO4)) i koncentrerade lösningar av svavelsyra eller till bildningen av sur arsenik sulfat (As ( HSO4) 3) i rökande svavelsyralösningar.
Arseninsyra kan fungera som ett oxidationsmedel eller ett reducerande medel, kvar som elementär arsenik respektive arseniksyra enligt halva reaktionerna:
H3AsO3 + 3H + + 3e- → As + 3 H2O (ξ0 = +0,240 V)
H3AsO3 + H2O → H3AsO4 + 2H + + 2e- (ξ0 = -0,560 V)
Arsenös syra är ett starkare oxidationsmedel än dess fosfoniska motsvarighet, men ett svagare reduktionsmedel än det (Egon Wiberg, 2001).
Reaktivitet och faror
Arsenös syra är en förening klassificerad som stabil, men det är ett giftigt och frätande reagens.
Föreningen har en försumbar brand- och explosionsrisk när den utsätts för värme eller låga. I sådant fall ska behållaren flyttas om möjligt, undvik inandning av ångor eller damm.
Vid upphettning släpper föreningen giftiga och frätande arsenoxidångor. Fristående andningsapparater och skyddskläder bör bäras för att undvika kontakt vid brand.
Det kan vara irriterande för ögon, hud och slemhinnor. Kan orsaka sensibilisering. Förgiftning kan påverka centrala nervsystemet, mag-tarmkanalen och kardiovaskulära system, lever och njurar. Föreningar som innehåller arsenik är mycket toxiska och cancerframkallande.
Vid kontakt med ögonen
Tvätta med mycket vatten i minst 15 minuter, lyft i ögonlocken ibland tills det inte finns några bevis på kemisk rest.
Vid hudkontakt
Tvätta omedelbart med mycket tvål och vatten i minst 15 minuter medan du tar bort förorenade kläder och skor. Brännskador täcks med ett torrt sterilt bandage (säkert, inte tätt).
Vid förtäring
Det medvetna offeret bör ges stora mängder vatten för att späda ut syran. Använd inte magsköljning eller framkalla kräkningar. Medicinsk personal måste hålla luftvägar och andas.
Vid inandning
Konstgjord andning bör ges vid behov. Flytta offret till en sval plats och håll varmen och i vila.
I alla fall bör omedelbar läkarhjälp sökas (Material Safety Data Sheet Arsenious acid solution, 2007).
tillämpningar
Arsenös syra används för att detektera små mängder jod eller jodföreningar. I arbetet med (Weegh, 1972) studerades några aspekter av den keriska reaktionen av arseninsyra, med uppmärksamhet på de optiska egenskaperna hos keriklösningar.
De kinetiska effekterna av olika föreningar studerades också, särskilt effekterna av klorid och bromidjoner och de kinetiska effekterna av klorid eller bromid i kombination med jodid.
Arsenös syra kan också användas olagligt för att orsaka aborter (Trend, 1858).
Arsenös syra reagerar vid uppvärmning och bildar arseniktrioxid (As2O3). Denna förening är också allmänt känd under namnet arsenös syra trots att den inte är samma förening. Strukturen för arseniktrioxid presenteras i figur 3.
Bild 3: arseniktrioxidstruktur.
Bild 1: Arseniktrioxidstruktur.
Denna förening, även känd som Trisenox, används för att behandla leukemipatienter som inte har svarat på andra medel. Detta läkemedel är godkänt för användning av US Food and Drug Administration (FDA) som en behandling mot leukemi.
Hur föreningen fungerar är oklart. Det kan orsaka morfologiska förändringar och DNA-fragmentering i promyelocytiska leukemiceller, vilket kan orsaka celldöd och nedbrytning eller skada av PML / RAR-alfa (ett fusionsprotein) (Nurse's Drug Handbook 7th Ed, 2013).
Genom att vara giftigt för människokroppen är det ett av de mycket diskutabla läkemedlen i fältet. Arseniktrioxid användes först som en traditionell kinesisk medicin som heter Pi Shuang. Det används fortfarande idag för att behandla cancerpatienter och andra hälsotillstånd. (Arsenious acid review, 2007-2016).
referenser
- © Royal Society of Chemistry. (2015). Arsenös syra. Återställd från chemspider.
- © Royal Society of Chemistry. (2015). Trihydroxyamine. Återställd från chemspider.
- Arsenious acid review. (2007-2016). Återställdes från medicalook.
- Arsenös syra. (2014, 28 juli). Återställdes från ebi.ac.uk.
- Egon Wiberg, NW (2001). Oorganisk kemi. Berlin: akademisk press.
- Säkerhetsdatablad Arsenös syra-lösning. (2007, 10 september). Återställdes från t3db.ca.
- National Center for Biotechnology Information. (2017, 4 mars). PubChem Compound Database; CID = 545,. Hämtad från PubChem.
- Nurse's Drug Handbook 7: e utgåvan (2013). McGraw-Hill.
- Trend, HG (1858). Ett fall där arsenös syra användes för att framkalla abort. Brittiska medicinska tidskrift originalkommunikationer, 725-726.
- Weegh, WH (1972). Användning av den arensyrareaktionen med kerik för bestämning av små mängder jod eller jodföreningar. Clinica Chimica Acta Volym 39, nummer 2, 327-338.