Den klorsyra är en oorganisk förening med formeln HCIO 3, innefattar en oxisyra syra där klor är 5 oxidationstillstånd med en struktur analog med den bromsyra eller jodsyra. Det är en stark syra som kan donera väte till en Bronsted-acceptor eller bas.
Syra upptäcktes först på 1600-talet av Johann Rudolf Glauber i Karlstadt am Main, Tyskland, där han använde natriumklorid och svavelsyra för beredning av natriumsulfat i Mannheim-processen och släppte kloridgas från väte, skadligt för människor.
Föreningen erhålls med bariumklorat (baritklorat) med svavelsyra för att producera bariumsulfat (Jacob Green, 1829) olöslig i vatten enligt följande reaktion:
Ba (ClOj 3 ) 2 + H 2 SO 4 → 2HClO 3 + BASO 4
Ett annat sätt att erhålla är att värma hypoklorsyra för att erhålla klorsyra och väteklorid enligt reaktionen:
3HClO → HClO 3 + 2HCl
Klorsyra (HClO3) är en kraftfull oxidant eftersom den kan reduceras till oxidationstillstånd +3, +1 och -1. Det används för tillverkning av kloratsalter.
Det sönderdelas i koncentrationer större än 30%. Den sönderdelas också vid uppvärmning, därför måste den hållas kallt hela tiden och alla glasburkar som används för hantering måste tidigare kylas.
Fysiska och kemiska egenskaper
Klorsyra finns endast i lösning. Det är en färglös vätska utan en karakteristisk arom (National Center for Biotechnology Information, 2017), dess utseende visas i figur 2.
Bild 2: utseende av klorsyra.
Föreningen har en molekylvikt av 84,499 g / mol och en densitet av 1 g / ml vid cirka 25 ° C. Den har en kokpunkt högre än 100 ° C (klorisk syra, SF) och en löslighet i vatten av 40 g per 100 ml av detta lösningsmedel vid 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).
Klorsyra påskyndar förbränningen av brännbara material och kan antändas mest vid kontakt. Föreningen är frätande för metaller och tyger.
Självreaktiva
- Klorsyrahalter över 40% sönderdelas.
- Antimonsulfid och koncentrerade lösningar av klorsyra reagerar med glödande glöd.
- Arseniksulfid och koncentrerade klorsyralösningar reagerar med glödande glöd.
- Reagerar kraftfullt och exploderar till och med med andra metalliska sulfider, det vill säga kopparsulfid.
- Vid kontakt med oxiderbara material, inklusive ammoniak, kan reaktionerna vara extremt våldsamma.
- Filterpapperet tänds efter att ha doppats i saltsyra.
- Explosionerna har registrerats av blandningar av klorsyralösning med metaller som: antimon, vismut och järn. Detta beror på bildandet av explosiva föreningar inklusive väte (CHLORIC ACID, 2016).
Reaktivitet och faror
Klorsyra är en instabil förening. Eftersom det är en stark syra är det extremt farligt vid kontakt med huden (det är frätande och irriterande), i kontakt med ögonen (irriterande) och vid förtäring. Även mycket farligt vid inandning.
Allvarligt överexponering kan orsaka lungskador, kvävning, förlust av medvetande eller död. Långvarig exponering kan orsaka hudbrännskador och sår.
Överexponering vid inandning kan orsaka andningsirritation. Inflammation i ögat kännetecknas av rodnad, vattning och klåda. Hudinflammation kännetecknas av klåda, skalning, rodnad och ibland blåsor.
Ämnet är giftigt för njurarna, lungorna och slemhinnorna. Upprepad eller långvarig exponering för ämnet kan skada dessa organ.
Vid kontakt med ögonen, kontrollera om du bär kontaktlinser och ta bort dem omedelbart. Ögonen ska spolas med rinnande vatten i minst 15 minuter och håll ögonlocken öppna. Kallt vatten kan användas. Ögon salva ska inte användas.
Om kemikalien kommer i kontakt med kläder, ta bort den så snabbt som möjligt och skydda dina egna händer och kropp. Placera offret under en säkerhetsdusch.
Om kemikalien samlas på offrets utsatta hud, som händer, tvättas den förorenade huden försiktigt och försiktigt med rinnande vatten och icke-slipande tvål.
Du kan också neutralisera syran med utspädd natriumhydroxid eller med en svag bas såsom bakpulver. Om irritationen kvarstår, kontakta läkare. Tvätta de förorenade kläderna innan du använder den igen.
Om kontakten med huden är allvarlig bör den tvättas med en desinfektionsmedel och täcka den kontaminerade huden med en antibakteriell kräm.
Vid inandning ska offret tillåtas vila i ett väl ventilerat område. Om inandningen är allvarlig bör offret evakueras till ett säkert område så snart som möjligt.
Lossa hårda kläder som en krage, bälte eller slips. Om det är svårt för offret att andas bör syre ges. Om offret inte andas gör man-till-mun-återupplivning.
Ta alltid hänsyn till att det kan vara farligt för den som tillhandahåller hjälp att återlämna mun till mun, när det inhalerade materialet är giftigt, smittsamt eller frätande.
Vid förtäring, framkalla inte kräkningar. Lossa hårda kläder som skjorta krage, bälten eller slipsar. Om offeret inte andas, utför återupplivning från mun till mun. I alla fall bör omedelbar läkarhjälp sökas.
tillämpningar
Klorsyra används huvudsakligen för bildning av kloratsalter såsom: natrium, kalcium, magnesium, strontium, bly, koppar och silverklorat samt protoklor och kvicksilverperklorat framställs med användning av klorsyra som reagens.
Stabil föregångare för klordioxid, den används vid elektrokemisk produktion av ammoniumperklorat med hög renhet (Dotson, 1993).
Huvudproduktionen av klorsyra startade under den industriella revolutionen i Europa och användes för att tillverka vinylklorid för PVC-rör.
En annan användning för syran är många mindre applikationer, inklusive hushållsrengöring, produktion av gelatin och andra livsmedelstillsatser, avkalkning och läderbearbetning (klorsyra, SF).
referenser
- Klorsyra. (2016). Återställdes från kamokemikalier: kamokemikalier.noaa.gov.
- klorsyra. (SF). Återställdes från weebly: http://chloricacid.weebly.com/
- Klorsyra. (SF). Återställs från kemikalieboken: Chemicalbook.com.
- Dotson, R. (1993). En ny elektrokemisk process för framställning av ammoniumperklorat. Journal of Applied Electrochemistry Volym 23, nummer 9,, 897–904. link.springer.com.
- EMBL-EBI. (2014, 28 juli). klorsyra. Återställd från ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
- Jacob Green, ET (1829). En lärobok med kemisk filosofi. Philadelphia: Russell & Martien.
- National Center for Biotechnology Information. . (2017, 15 april). PubChem Compound Database; CID = 19654. Återställd från pubchem: .pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Klorsyra. Återställd från chemspider: chemspider.com.