Den klorsyrlighet är en oorganisk förening med formel HCIO 2 . Nämnda syra är en av oxorsyrorna i klor där den har ett 3 + oxidationstillstånd . Även om syran är svår att få i sin rena substans, är konjugatbasen härrörande från dessa syror, kloritjonen, stabil.
Ett exempel på ett salt av denna anjon är den välkända natriumkloriten. Detta och andra relaterade salter används ibland vid produktion av klordioxid.
Bild 1: Klorsyras struktur.
Klorsyra är en svag syra. Den rena substansen är instabil, oproportionerlig med hypoklorsyra (Cl + 1 oxidationstillstånd) och klorsyra (Cl +5 oxidationstillstånd):
2HClO 2 → HClO + HClO 3
Klorsyra erhålls, tillsammans med klorsyra, i sönderdelningen av den vattenhaltiga lösningen av klordioxid.
Klorsyralösningen erhölls för första gången genom att reducera klorsyra med vinsyra (AJ Downs, 1973), men huvudmetoden för att erhålla denna syra är genom att behandla en suspension av bariumklorid med svavelsyra:
Ba (ClO 2 ) 2 + H 2 SO 4 → Baso 4 + 2HClO 2
Klorsyra är ett kraftfullt oxiderande medel, även om dess tendens till nedbrytning eller disproportion motverkar dess oxidationspotential.
Klor är den enda halogen som bildar en isolerbar syra med formeln HXO 2 . Varken bromsyra eller jodsyra har isolerats. Vissa salter av bromsyra, bromiter, är kända, men förutom som mellanprodukter i reaktioner finns det inga jodit-salter.
Fysiska och kemiska egenskaper
Klorsyra är, när den isoleras, en färglös vätska utan en karakteristisk arom (National Center for Biotechnology Information, 2017).
Föreningen har en molekylvikt av 68,456 g / mol. Den har en kokpunkt (beräknat) av 502,07 ° C och en löslighet i vatten (beräknat) av 1 × 10 6 mg / l (Royal Society of Chemistry, 2015).
HClO 2 är instabil på grund av reaktionen med avskiljning (eller disproportion) för att producera klor- och hypoklorsyra (CC Hong, 1968) liknande den för den analoga brom- och jodsyran:
2HClO 2 → HClO + HClO 3
Klorsyra anses vara en svag syra även om dess dissociationskonstant är i storleksordningen 1 x 10 -2 , vilket inte gör den lika svag som andra syror, med en pKa av 1,96.
Reaktivitet och faror
Klorsyra är en instabil förening och ett starkt oxidationsmedel som är oförenligt med reduktionsmedel och alkalier.
Klorsyra är irriterande vid kontakt med huden och ögonen och är farlig vid förtäring och inandning.
Vid kontakt med ögonen, kontrollera om du bär kontaktlinser och ta bort dem omedelbart. Ögonen ska spolas med rinnande vatten i minst 15 minuter och håll ögonlocken öppna. Kallt vatten kan användas. Ögon salva ska inte användas.
Om kemikalien kommer i kontakt med kläder, ta bort den så snabbt som möjligt och skydda dina egna händer och kropp. Placera offret under en säkerhetsdusch.
Om kemikalien samlas på offrets utsatta hud, som händer, tvättas den förorenade huden försiktigt och försiktigt med rinnande vatten och icke-slipande tvål.
Kallt vatten kan användas. Om irritationen kvarstår, kontakta läkare. Tvätta de förorenade kläderna innan du använder den igen.
Om kontakten med huden är allvarlig bör den tvättas med en desinfektionsmedel och täcka den kontaminerade huden med en antibakteriell kräm.
Vid inandning ska offret tillåtas vila i ett väl ventilerat område. Om inandningen är allvarlig bör offret evakueras till ett säkert område så snart som möjligt. Lossa hårda kläder som en krage, bälte eller slips.
Om det är svårt för offret att andas bör syre ges. Om offret inte andas gör man-till-mun-återupplivning. Tänk alltid på att det kan vara farligt för den som tillhandahåller hjälp för att återlämna mun till mun när det inhalerade materialet är giftigt, smittsamt eller frätande.
Vid förtäring, framkalla inte kräkningar. Lossa hårda kläder som skjorta krage, bälten eller slipsar. Om offeret inte andas, utför återupplivning från mun till mun. I alla fall bör omedelbar läkarhjälp sökas.
tillämpningar
Studier har utförts med metastabila klorsyra / kloroxidlösningar som munvatten för reduktion av plack (Goultschin J, 1989).
Studien gjordes på en grupp av 18 frivilliga i åldrarna 20-27 år. Dess effekt på utvecklingen av plack och salivbakterieantalet testades, vilket erhöll en reduktion på upp till 34,5% i tandplackresultat jämfört med en placebogrupp.
Klorsyra är involverad i framställningen av natriumsyraklorit som har antimikrobiella egenskaper och är avsett att användas främst som en spray- eller dopplösning för fjäderfä, kött, grönsaker, frukt och skaldjur. Det används också i kylvattnet från fjäderfä.
Natriumsyra klorit framställs genom tillsats av en syra av livsmedelskvalitet (till exempel, citronsyra, fosforsyra, saltsyra, äppelsyra, eller natriumvätesulfat) till en vattenlösning av natriumklorit (NaClO 2 ).
Kombinationen av syran med natrium-klorit lösningen resulterar i omvandlingen av klorit till metastabil klorsyrlighet (HClO 2 ).
NaClO 2 + H + ⇌ HCIO 2 + Na +
Denna lösning kan därefter bilda en blandning med klorit (ClO 2 - ), klordioxid (ClO 2 ) och klorid (Cl). Reaktionen alstrar en oxidativ lösning med oxiklorerade arter med antimikrobiella egenskaper.
Natriumsyraklorit är utformad för att användas som en del av en integrerad strategi utformad för att kontrollera mikrobiella belastningar i livsmedel.
Natriumsyrakloritlösning verkar för att minska antalet patogener (t.ex. Escherichia coli, E. coli O157: H7, Salmonella spp., Campylobacter spp., Och Listeria monocytogenes) (Rao, 2006).
referenser
- J. Downs, CJ (1973). The Chemistry of Chlorine, Bromine, Jod and Astatine: Pergamon…, Volume 7. New York: Pergamon press.
- C. Hong, WH (1968). Kinetik för disproportionering av klorsyra. Canadian Journal of Chemistry 46 (12):, 2053-2060. nrcresearchpress.com.
- EMBL-EBI. (2014, 28 juli). klorsyra. Återställd från ChEBI: ebi.ac.uk.
- Goultschin J, GJ (1989). Användning av en metastabiliserad klorvätesyra / klordioxidformulering som en munbortfall för reduktion av plack. Isr J Dent Sci. 2 (3), 142-147. ncbi.nlm.nih.gov.
- National Center for Biotechnology Information. . (2017, 30 april). PubChem Compound Database CID = 24453. Hämtad från PubChem.
- Rao, MV (2006, december). ACIDIFIED SODIUM CHLORITE (ASC) kemisk och teknisk bedömning. Återställs från fao.org.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Klorsyra. Återställs från chemspider.com.