Den underfosforsyrlighet , även känd som fosfinsyra hypofosfit eller HPA är en oorganisk förening med formeln H 3 PO 2 . Det är en fosfor oxacid eller hydroxyphosphine oxid, med monobasiskt karaktär (PH 3 oxid innehållande en OH-).
Det används för den beskrivande presentationen av derivat eller salter, vars väteatomer bundna till fosfor ersätts av organiska grupper, kallad fosfinater. Uttrycket hypofosfit används också för vilket salt, ester eller anjon som härrör från namnet hypofosforsyra (HYPOPHOSPHOROUS ACID, SF).
Figur 1: Struktur av hypofosforsyra.
Denna förening bildas, tillsammans med fosforsyra och vätefosfid, när fosfor kokas i en alkalisk eller alkalisk jordisk kaustisk lösning. Hypofosforsyra isoleras genom att sönderdela bariumsaltet med svavelsyra (Wills, 1858).
Bariumsaltet, Ba H 2 PO 2 ) 2 , är lätt omkristalliseras och den fria syran kan framställas från den genom dubbel sönderdelning av en femte molar lösning, med den beräknade mängd av 20 till 25% svavelsyra.
Den filtrerade lösningen kan indunstas först till en tiondel av dess volym och sedan tills temperaturen stiger till 105 ° C.
Den filtreras varm och indunstas sedan vid en temperatur av 110 ° C. Denna stegvis indunstning fortsätter tills temperaturen stiger till 130 ° C eller till och med 138 ° C utan sönderdelning.
Vätskan hälls sedan i en sluten kolv och kyls till 0 ° C, praktiskt taget stelnar till en massa kristaller. Kristallisation kan induceras om det behövs genom ympning med en kristall av syran.
Kommersiell syra innehåller normalt kalciumsalter. Dessa kan avlägsnas genom tillsats av alkohol och mycket eter till den indunstade lösningen, när salterna fälls ut. Alkohol och eter avlägsnas genom destillation (atomistry.com, 2008-2012).
Fysiska och kemiska egenskaper
Hypofosforsyra är en färglös oljig vätska eller deliquescerande kristaller (den kondenserar långsamt) med en molekylvikt av 66 g / mol.
Den har en smältpunkt som varierar mellan 17,4 och 26,5 grader Celsius. Detta beror på mängden vatten i syrakristallerna (National Center for Biotechnology Information, SF). Föreningens utseende i flytande tillstånd presenteras i figur 2.
Figur 2: utseende av hypofosforsyra.
HPA har en densitet av 1,49 g / ml i fast tillstånd och 1,22 g / ml i vattenlösning vid 50% vikt / vikt. Det är lösligt i vatten, alkohol och eter och dess bildningsvärme är 137,7 kal i flytande tillstånd och 140,0 kal i fast tillstånd (Royal Society of Chemistry, 2015).
Föreningen sönderdelas i fosforsyra och vätefosfid (fosfin) när den upphettas till temperaturer mellan 130 och 140 grader Celsius beroende på reaktionen:
2H 3 PO 2 → H 3 PO 4 + PH 3
Hypofosforsyra är ett starkt reduktionsmedel som är ännu starkare än fosforsyra. Dessutom kan det reduceras till fosfin när det möter ett starkt reduktionsmedel. Reagerar med silvernitrat för att ge en vit fällning som mörknar snabbt, även vid låga temperaturer.
Den oxiderar med svavelsyra och frigör svaveldioxid och svavel. Det kan reagera explosivt med kvicksilver (II) oxid och våldsamt med kvicksilver (II) nitrat (Chemical Datablad HYPOPHOSPHOROUS ACID, 2016).
Reaktivitet och faror
Hypofosforsyra är en förening som är frätande för ögon och hud. Mängden vävnadsskada beror på kontaktlängden och kan attackera hornhinnan eller orsaka blindhet.
Kontakt med huden kan orsaka inflammation och blåsor. Inandning av damm ger irritation i mag-tarmkanalen eller luftvägarna, kännetecknad av förbränning, nysningar och hosta. Allvarligt överexponering kan orsaka lungskador, kvävning, förlust av medvetande eller död.
Upprepad exponering av ögonen för små mängder damm kan irritera ögonen och leda till lokal förstörelse av huden eller dermatit.
Upprepad inandning av damm kan ge en varierande grad av andningsirritation eller lungskada (Material Safety Data Sheet Phosphorous acid, 2013).
Offret ska föras omedelbart till frisk luft och om andningen är oregelbunden eller slutar, bör artificiell andning ges. Ring omedelbart en läkare eller ett giftkontrollcenter.
Vid kontakt med huden bör den tvättas med mycket vatten och en läkare bör konsulteras vid behov. Vid kontakt med kläder, ska det tas bort omedelbart och tvättas med vatten. Det är viktigt att inte bära plaggen förrän du är säker på att de är sanerade.
Vid kontakt med ögonen ska det sköljas försiktigt med vatten i flera minuter. Vid kontaktlinser måste de tas bort omedelbart (Specialmaterialföretag, 2015).
tillämpningar
Hypofosforsyra används som reducerande medel för elektroplätering utan elektrolys. Denna produkt används ofta som reduktionsmedel, Ag, Cu, Ni, Hg och andra metaller reduceras till motsvarande metall för verifiering av As, Nb, Ta och andra reagens (ChemicalBook, 2016).
Det används som en förestringskatalysator. Det används också som en polymerisation och polykondensationskatalysator.
Hypofosforsyra används i medicin för bestämning av arsenik, tellur och separering av tantal, niob och andra reagens. HPA kan användas som en stimulant i läkemedel och som en antioxidant.
Det är ett starkt reduktionsmedel och kan användas för framställning av natriumhypofosfit, kalciumfosfat och andra hypofosfiter, som i sin tur används i syntetfibrer som dispergeringsmedel, emulgatorer och vätningsantistatiska medel.
Hypofosforsyra används som bleknings- eller avfärgningsmedel för plast, syntetfibrer och kemikalier.
HPA används som blekmedel och för färgstabilisering under tillverkning av kemikalier och olika plaster, inklusive: nylonfibrer, polyamider, polyesterfiber, polyakrylonitril, alkydhartser, epoxier, fettsyraestrar och glyceroler (specialmaterial) Företag, 2017).
referenser
- Hypofosforsyra, H3PO2. Hämtad från atomistry.com.
- Kemiskt datablad HYPOPHOSFOROUS acid. (2016). Hämtad från comokemikalier.
- (2016). Hypofosforsyra. Hämtad från chemicalbook.com.
- Hypofosorisk syra. (SF). Hämtad från kemicalland21.
- Säkerhetsdatablad Fosforsyra. (2013, 21 maj). Hämtad från sciencelab.com.
- National Center for Biotechnology Information. (SF). PubChem Compound Database; CID = 3085127. Hämtad från PubChem.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Hypofosforsyra. Hämtad från ChemSpider.
- Specialmaterialföretag. (2015, 25 februari). SÄKERHETSDATABLAD Hypofosforsyra. Hämtad från hypophosphorousacid.net.
- Företag för specialmaterial. (2017). Hypofosforsyra. Hämtad från hypophosphorousacid.ne.
- Wills, H. (1858). En handbok för kemisk analys:. london: spottiswoode och co.