HYPOSULFUROUS ACID: FORMLER, EGENSKAPER OCH ANVÄNDNINGSOMRÅDEN - KEMI - 2026

Den hiposulfuroso syra eller ditionsyra är okänd, instabil i ren form, har ingen självständig existens och har inte detekterats i vattenlösning.

Teoretiskt sett skulle det vara en relativt svag syra, jämförbar med svavelsyra, H2SO3. Endast dess salter, ditioniterna, är kända, som är stabila och kraftfulla reduktionsmedel. Natriumsaltet av ditionsyra är natriumdionionit.

• formler

	dithionsyra	ditionit anjon	natriumdietionit
formler	H2S2O4	S2O42-	Na2S2O4

• CAS : 20196-46-7 hyposulfurous (or dionionous) syra
• CAS : 14844-07-6 hyposulfurous acid (eller dithionous, ion)
• CAS : 7775-14-6 natriumdietionit (natriumsalt av ditionsyra)

2D-struktur

Dithionsyra

Natriumdionionit

3D-struktur

Dithionsyra

ditionit

En del av kristallstrukturen av natriumdionionit

egenskaper

Fysiska och kemiska egenskaper

	dithionsyra	ditionit anjon	natriumdietionit
Utseende:	.	.	Vitt till benvitt kristallint pulver
	.	.	Ljusa citronflingor
Odör:	.	.	Svag lukt från svavel
Molekylvikt:	130,132 g / mol	128,166 g / mol	174,096 g / mol
Kokpunkt:	.	.	Det sönderdelas
Smältpunkt:	.	.	52 ° C
Densitet:	.	.	2,38 g / cm3 (vattenfri)
Vattenlöslighet	.	.	18,2 g / 100 ml (vattenfri, 20 ° C)

Hyposulfurous acid är en svaveloxosyra med den kemiska formeln H2S2O4.

Svaveloxosyror är kemiska föreningar som innehåller svavel, syre och väte. Vissa av dem är emellertid endast kända från deras salter (såsom hyposvavelsyra, ditionsyra, disulfidsyra och svavelsyra).

Bland de strukturella egenskaperna hos oxo-syrorna som har karakteriserats har vi:

• Tetrahedralt svavel när det koordineras med syre
• Bridge- och terminala syreatomer
• Terminalperoxogrupper
• S = S-terminaler
• Strängar av (-S-) n

Svavelsyra är den mest kända svaveloxidsyran och den viktigaste industriellt.

Dithionit-anjonen (2-) är en oxoanjon (en jon med den generiska formeln AXOY z-) av svavel formellt härrörande från ditionsyra.

Dithionitjoner genomgår både sur och alkalisk hydrolys till tiosulfat respektive bisulfit, respektive sulfit och sulfid:

Natriumsaltet av ditionsyra är natriumdionionit (även känd som natriumhydrosulfit).

Natriumdietionit är ett vitaktigt till ljusgult kristallint pulver som har en lukt som liknar svaveldioxid.

Den värms upp spontant vid kontakt med luft och luftfuktighet. Denna värme kan vara tillräcklig för att antända de omgivande brännbara materialen.

Vid långvarig exponering för eld eller intensiv värme kan behållare av detta material brista våldsamt.

Det används som reduktionsmedel och som blekmedel. Det används och för blekning av pappersmassa och för färgning. Det används också för att reducera nitrogruppen till en aminogrupp i organiska reaktioner.

Även om det är stabilt under de flesta förhållanden, sönderdelas det i varmt vatten och syralösningar.

Det kan erhållas från natriumbisulfit genom följande reaktion:

2 NaHSO3 + Zn → Na2S2O4 + Zn (OH) ²

Luft- och vattenreaktioner

Natriumdionionit är ett brännbart fast ämne som långsamt sönderdelas vid kontakt med vatten eller vattenånga och bildar tiosulfater och bisulfiter.

Denna reaktion producerar värme, som ytterligare kan påskynda reaktionen eller få omgivande material att brännas. Om blandningen är begränsad, kan sönderdelningsreaktionen resultera i trycksättning av behållaren, vilket kan spricka kraftigt. Genom att förbli i luften oxiderar den långsamt och alstrar giftiga svaveldioxidgaser.

Brandrisk

Natriumdionionit är ett brandfarligt och brännbart material. Kan antändas vid kontakt med fuktig luft eller fukt. Det kan brinna snabbt med flare effekt. Kan reagera kraftfullt eller explosivt i kontakt med vatten.

Kan sönderdelas explosivt vid uppvärmning eller brand. Det kan regeras igen efter att branden är ute. Avrinning kan skapa brand eller explosion. Behållare kan explodera vid uppvärmning.

Hälsorisk

Vid kontakt med eld ger natriumdithionite irriterande, frätande och / eller giftiga gaser. Inandning av nedbrytningsprodukter kan orsaka allvarliga skador eller dödsfall. Kontakt med ämnet kan orsaka svåra brännskador på hud och ögon. Avrinning från brandkontroll kan orsaka föroreningar.

tillämpningar

Dithionitjonen används, ofta i samband med ett komplexbildande medel (t.ex. citronsyra), för att reducera järn (III) oxyhydroxid till lösliga järnföreningar (II) och ta bort amorfa järnhaltiga mineralfaser (III) i markanalys (selektiv extraktion).

Ditionit ökar lösligheten hos järn. Tack vare dikjonitjonens starka affinitet för bivalenta och trivalenta metallkationer används den som ett kelateringsmedel.

Nedbrytningen av ditionit producerar reducerade svavelarter som kan vara mycket aggressiva för korrosion av stål och rostfritt stål.

Bland applikationerna av natriumdietionit har vi:

Inom industrin

Denna förening är ett vattenlösligt salt och kan användas som reduktionsmedel i vattenhaltiga lösningar. Den används som sådan i vissa industriella färgningsprocesser, huvudsakligen de som involverar svavelfärgämnen och karbonfärgämnen, i vilka ett vattenolösligt färgämne kan reduceras till ett vattenlösligt alkalimetallsalt (till exempel indigo-färgämnet) ).

De reducerande egenskaperna hos natriumdionionit avlägsnar också överskott av färgämne, restoxid och oönskade pigment, vilket förbättrar den totala färgkvaliteten.

Natriumdionionit kan också användas för vattenbehandling, gasrening, rengöring och extraktion. Det kan också användas i industriella processer som sulfoneringsmedel eller natriumjonkälla.

Förutom textilindustrin används denna förening i industrier relaterade till läder, mat, polymerer, fotografering och många andra. Det används också som blekmedel vid organiska reaktioner.

Inom biologiska vetenskaper

Natriumdionionit används ofta i fysiologiska experiment som ett sätt att minska redoxpotentialen för lösningar.

Inom geologiska vetenskaper

Natriumdionionit används ofta i jordkemiförsök för att bestämma mängden järn som inte är införlivad i primära silikatmineraler.

Säkerhet och risker

Farosatsningar från det globalt harmoniserade systemet för klassificering och märkning av kemikalier (GHS)

Det globalt harmoniserade systemet för klassificering och märkning av kemikalier (GHS) är ett internationellt överenskomet system, skapat av Förenta nationerna och utformat för att ersätta de olika klassificerings- och märkningsstandarder som används i olika länder genom att använda konsekventa kriterier globalt.

Faroklasserna (och deras motsvarande kapitel i GHS), klassificerings- och märkningsstandarder och rekommendationerna för natriumdietionit är följande (European Chemicals Agency, 2017; United Nations, 2015; PubChem, 2017):

(FN, 2015, s.356).

(FN, 2015, s.371).

(FN, 2015, s.385).

referenser

1. Benjah-bmm27, (2006). En boll-och-stick-modell av ditionitjon som återvanns från wikipedia.org.
2. Drozdova, Y., Steudel, R., Hertwig, RH, Koch, W., & Steiger, T. (1998). Strukturer och energier för olika isomerer av ditionsyra, H2S2O4, och av dess anjon HS2O4-1. Journal of Physical Chemistry A, 102 (6), 990-996. Återställd från: mycrandall.ca
3. Europeiska kemikaliemyndigheten (ECHA). (2017). Sammanfattning av klassificering och märkning. Harmoniserad klassificering - Bilaga VI till förordning (EG) nr 1272/2008 (CLP-förordningen). Natriumdionionit, natriumhydrosulfit. Hämtad den 2 februari 2017 från: echa.europa.eu
4. Jynto (prat), (2011). Dionionsyra-3D-bollar Hämtad från: https://sv.wikipedia.org/wiki/Dithionous_acid#/media/File:Dithionous-acid-3D-balls.png
5. LHcheM, (2012). Prov av natriumdietionit Återvunnet från: wikipedia.org.
6. Mills, B. (2009). Sodium-ditionite-xtal-1992-3D-balls Återställs från: wikipedia.org.
7. FN (2015). Globalt harmoniserat system för klassificering och märkning av kemikalier (GHS) sjätte reviderade upplagan. New York, EU: FN: s publikation. Återställd från: unece.orgl
8. National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database. (2017). Ditionit. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Återställd från: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
9. National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database. (2017). Dithionsyra. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Återställd från: nih.gov.
10. National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database. (2017). Natriumdithionitee. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Återställd från: nih.gov.
11. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Kemiskt datablad. Natriumdionionit. Silverfjäder, MD. EU; Återställd från: cameochemicals.noaa.gov
12. PubChem, (2016). Dithionite Återställd från: nih.gov.
13. PubChem, (2016). Dithionite Återställd från: nih.gov.
14. PubChem, (2016). Dithionsyra Återvunnet från: nih.gov.
15. Wikipedia. (2017). Ditionit. Hämtad 2 februari 2017 från: wikipedia.org.
16. Wikipedia. (2017). Dithionous_acid. Hämtad 2 februari 2017 från: wikipedia.org.
17. Wikipedia. (2017). Oxianjon. Hämtad 2 februari 2017 från: wikipedia.org.
18. Wikipedia. (2017). Natriumdionionit. Hämtad 2 februari 2017 från: wikipedia.org.
19. Wikipedia. (2017). Svaveloxosyra. Hämtad 2 februari 2017 från: wikipedia.org.