Den hypoiodous syran , även känd som monoxoyodato (I) väte eller yodol, är en oorganisk förening med formeln HIO. Det är en oxidsyra av jod, med en syreatom, en väteatom och en jodatom med 1+ oxidationstillstånd.
Föreningen är mycket instabil, eftersom den tenderar att genomgå en dismutationsreaktion där den reduceras till molekylär jod och oxideras till jod syra enligt reaktionen: 5HIO → 2I 2 + HIO 3 + 2H 2 O.
Figur 1: struktur av hypoiodoid syra.
Föreningen är den svagaste syran i halogenoxidsyror med oxidationstillstånd 1+. Motsvarande salter av denna syra är kända som hypoioditer.
Dessa salter är mer stabila än syra och bildas på liknande sätt som deras klor- och brom-motsvarigheter genom att reagera molekyljod med alkali- eller jordalkalimetallhydroxider.
Hypo-jodsyra produceras genom att reagera molekylär jod med kvicksilver (II) oxid (Egon Wiberg, 2001) enligt reaktionen:
2I 2 + 3HgO + H 2 O → 2HIO + HGI 2 2HgO
Spår av föreningen erhålls också genom att reagera molekyljod med kaliumhydroxid till bildning, initialt kaliumjodid och kaliumhypojodit enligt reaktionen:
I 2 + 2KOH → KI + KIO
Emellertid gör hypoiodinsyra, som är en så svag syra, hydrolysering av kaliumhypoiodit genomförbar såvida det inte finns överskott av kaliumhydroxid (Holmyard, 1922).
KIO + H 2 O → HIO + KOH
Det kan också erhållas, liksom dess motsvarigheter till klor och brom, genom att reagera molekylär jod med vatten. Med tanke på dess låga jämviktskonstant, som är i storleksordningen 10-13 , är emellertid de erhållna kvantiteterna mycket små (RG Compton, 1972).
Fysiska och kemiska egenskaper
Hypojodinsyra finns endast som en vattenhaltig lösning som har en gulaktig färg. Föreningen i fast tillstånd har inte isolerats, så de flesta av dess egenskaper teoretiskt erhålls genom beräkningar (National Center for Biotechnology Information, 2017).
Hypojodinsyra har en molekylvikt av 143,911 g / mol, en smältpunkt av 219,81 ° C, en kokpunkt av 544,27 ° C och ett ångtryck av 6,73 x 10-14 millimeter kvicksilver .
Molekylen är mycket löslig i vatten och kan lösa upp mellan 5,35 x 105 och 8,54 x 10 5 gram förening per liter av detta lösningsmedel (Royal Society of Chemistry, 2015).
HOI är en stark oxidant och kan bilda explosiva blandningar. Det är också ett reduktionsmedel och kan oxideras till jod, jod och periodiska former av syran. I vattenhaltiga lösningar, som är en svag syra, dissocieras den delvis till hypoioditjonen (OI - ) och H + .
HOI reagerar med baser och bildar salter som kallas hypoioditer. Till exempel bildas natriumhypojodit (NaOI) genom att reagera hypojodinsyra med natriumhydroxid.
HOI + NaOH → Naoi + H 2 O
Hypoiodinsyra reagerar också lätt med en mängd olika organiska molekyler och biomolekyler.
Reaktivitet och faror
Hypoiodinsyra är en instabil förening som bryts ned till elementär jod. Jod är en giftig förening som måste hanteras med försiktighet.
Hypoiodinsyra är farlig vid kontakt med huden (irriterande), i kontakt med ögonen (irriterande) och vid förtäring och inandning.
Vid kontakt med ögonen, kontrollera om du bär kontaktlinser och ta bort dem omedelbart. Ögonen ska spolas med rinnande vatten i minst 15 minuter och håll ögonlocken öppna. Kallt vatten kan användas. Ögon salva ska inte användas.
Om kemikalien kommer i kontakt med kläder, ta bort den så snabbt som möjligt och skydda dina egna händer och kropp. Placera offret under en säkerhetsdusch.
Om kemikalien samlas på offrets utsatta hud, som händer, tvättas den förorenade huden försiktigt och försiktigt med rinnande vatten och icke-slipande tvål. Kallt vatten kan användas. Om irritationen kvarstår, kontakta läkare. Tvätta de förorenade kläderna innan du använder den igen.
Om kontakten med huden är allvarlig bör den tvättas med en desinfektionsmedel och täcka den kontaminerade huden med en antibakteriell kräm.
Vid inandning ska offret tillåtas vila i ett väl ventilerat område. Om inandningen är allvarlig bör offret evakueras till ett säkert område så snart som möjligt. Lossa hårda kläder som en krage, bälte eller slips.
Om det är svårt för offret att andas bör syre ges. Om offret inte andas gör man-till-mun-återupplivning. Tänk alltid på att det kan vara farligt för den som tillhandahåller hjälp för att återlämna mun till mun när det inhalerade materialet är giftigt, smittsamt eller frätande.
Vid förtäring, framkalla inte kräkningar. Lossa hårda kläder som skjorta krage, bälten eller slipsar. Om offeret inte andas, utför återupplivning från mun till mun.
I alla fall bör omedelbar läkarhjälp sökas.
tillämpningar
Hypoiodinsyra används som ett kraftfullt oxidationsmedel och reduktionsmedel vid laboratoriereaktioner. Det används för att producera kemiska föreningar som kallas hypoioditer.
Spektrofotometriska metoder används också för att mäta bildning av hypoiodinsyra för att spåra reaktioner där jod är involverad (TL Allen, 1955).
Halider införlivas i aerosoler, där de påbörjar den katalytiska förstörelsen av ozon (O 3 ) över haven och påverkar den globala troposfären. Två spännande miljöfrågor som pågår under pågående utredning är: att förstå hur molekylära halogener i den reaktiva gasfasen produceras direkt från oorganiska halider utsatta för O 3 och begränsa miljöfaktorerna som styr denna gränssnittsprocess.
I arbetet med (Elizabeth A. Pillar, 2013) mättes omvandlingen av jodid till hypoiodinsyra genom verkan av ozon genom masspektroskopimätningar för att bestämma en modell för ozonnedbrytning i atmosfären.
referenser
- Egon Wiberg, NW (2001). Oorganisk kemi. London: Akademisk press.
- Elizabeth A. Pillar, MI (2013). Omvandling av jodid till hypojodsyra och jod i vattenhaltiga mikrodroppar exponerade för ozon. Sci. Technol., 47 (19), 10971-10979.
- EMBL-EBI. (2008, 5 januari). hypoiodous syra. Hämtad från ChEBI: ebi.ac.uk.
- Holmyard, E. (1922). Oorganisk kemi. London: Edwar Arnol & co.
- National Center for Biotechnology Information. . (2017, 22 april). PubChem Compound Database; CID = 123340. Hämtad från PubChem.
- G. Compton, CB (1972). Reaktioner av icke-metalliska oorganiska föreningar. Ansterdam: Elsevier Publishing Company.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Iodol. Hämtad från chemspider.com.
- L. Allen, RM (1955). Bildningen av hypojodsyra och hydratiserad jodkation genom hydrolys av jod. J. Am. Chem. Soc., 77 (11), 2957-2960.