MANGANSYRA ELLER PERMANGANSYRA: EGENSKAPER, ANVÄNDNINGSOMRÅDEN - KEMI - 2025

Den mangan syra eller permangansyra är en dibasisk syra med formeln H2MnO4 bildat mangan, analogt med svavelsyra. Det finns endast i lösning och i manganatsalter.

• Systematiskt namn : Dihydrogen (tetraoxidomanganat).
• Typ av förening : Oxoidsyror (ternära kombinationer bildade av väte, ett icke-metallelement och syre).
• Molekylformel : H2MnO4
• Molekylmassa : 120,9515

Exempel på reaktioner

MnO3 + H2O = H2MnO4 KMnO4
+ H2O2 = KO2 + H2MnO4

Permanganatjon

egenskaper

Permangansyra-lösningar (upp till 20%) är lila vätskor med ozonlukt. Kristallhydrat (HMnO4 · 2H2O) är ett lila kristallint fast ämne som sönderdelas över 20 grader Celsius.

Permangansyra är en mycket stark oxidant, även om den är mildare än dess anhydrid. Den sönderdelas spontant, uppbryter syre och fälls ut mangandioxid, vilket katalyserar ytterligare sönderdelning av syran.

Genom att kyla den instabila koncentrerade lösningen av syran nära fryspunkten och kristallhydrat kan framställas. Källor varierar beroende på arten av denna förening: enligt vissa källor är det ett hydroniumsalt av permangansyra, enligt andra är det ett polymangansyrakomplex.

Alltför koncentrerade lösningar av denna syra kan sönderdelas spontant med utvecklingen av ozon. Detta gör det möjligt att framställa ozon kemiskt genom att reagera kaliumpermanganat med svavelsyra med medelhög koncentration (50-80%).

Denna reaktion producerar en alltför koncentrerad lösning av permangansyra, som sönderdelas snabbt och frisätter ozon.

Svavelsyra med en koncentration över 80% bör inte användas för denna reaktion eftersom det kan leda till bildning av anhydrid (manganepoxid), vilket är extremt farligt.

Förberedelse

Permangansyra kan framställas genom att lösa manganepoxid i vatten eller genom att reagera bariumpermanganat med svavelsyra. En oren lösning kan också framställas genom att lösa upp kaliumpermanganat i svavelsyra med medelhög koncentration (50-80%).

Körning

Inte mycket är känt om farorna med permangansyra, men det bör behandlas med försiktighet eftersom det är en stark syra och en mycket stark oxidant. Det kan också frigöra ozon, vilket är giftigt.

Lagring

Det är inte praktiskt att lagra denna syra på grund av dess instabilitet. Det ska användas så snart det är gjort. Hydratet kan lagras så länge det är fruset (under vattenens fryspunkt).

Tillhandahållande

Permangansyra kan släppas ut i jorden, eftersom det får föreningen att bryta ner, oxidera jorden och förvandlas till mangandioxid, vilket är säkert och olösligt.

permanganater

Den envärda anjoniska gruppen MnO4 härrörande från permangansyra är alla starka oxidationsmedel. Det är salter som innehåller anjonen MnO4-, normalt med en djup purpuraktig röd färg och med starka oxiderande egenskaper.

1- Kaliumpermanganat

Molekylformel: KMnO4
Molekylvikt: 158,032 g / mol

Det är det mest kända av alla permanganater. Även känd som Condy-kristaller, det är en starkt oxiderande förening, luktfri, löslig i vatten och i många organiska lösningsmedel, har lila kristaller och en söt smak. (Definition från McGraw-Hill Dictionary of Scientific and Technical Information, fjärde upplagan).

Kaliumpermanganat är inte brännbart men det påskyndar antändningen av brännbart material. Om det brännbara materialet är fint uppdelat kan blandningen vara explosiv. När det kommer i kontakt med flytande brännbara material kan det orsaka spontantändning. Vid kontakt med svavelsyra kan det orsaka brand eller explosion. Det används för att tillverka andra kemikalier och som desinfektionsmedel.

Farmakologi och biokemi

Farmakologisk klassificering: MeSH

Indikatorer och reagens

Det är ämnen som används för att detektera, identifiera och analysera kemiska, biologiska eller patologiska processer eller tillstånd.

Indikatorer är ämnen som förändras i fysiskt utseende, till exempel färg, när de närmar sig den punkt där den passerar mellan surhet och alkalitet. Reagenser är ämnen som används för att detektera eller bestämma ett annat ämne med kemiska eller mikroskopiska medel, särskilt analys.

Reagenstyperna är utfällningsmedel, lösningsmedel, oxidationsmedel, reduktionsmedel, flöden och kolorimetriska reagens. (Hackh's Chemical Dictionary, 5: e upplagan, s. 301, s. 499).

Industriell användning

Som blekmedel, luktmedel och oxidations / reduktionsmedel.

Tillverkningsmetoder

De kan framställas genom att oxidera mangandioxid med kaliumklorat i kaliumhydroxidlösning och sedan fullföra oxidationen med klor eller luft och koldioxid.

Säkerhet och faror

-Det kan intensifiera elden.
-Det är skadligt vid förtäring.
- Orsakar svåra hudförbränningar.
- Kan orsaka ögonskador.
-Kan orsaka irritation i luftvägarna.
- Misstänkt för att orsaka genetiska defekter.
- Det misstänks att det kan skada fertiliteten och fostret.
- Orsakar organskador genom långvarig eller upprepad exponering.
- Det är mycket giftigt för vattenlevande organismer med långvariga skadliga effekter.

Hälsorisk

Kan orsaka brännskador och mörkbruna hudfläckar. Om det intas påverkar det allvarligt mag-tarmsystemet. Det kan vara dödligt om över 4 gram konsumeras.

Brandrisk

Det är inte brännbart men ökar förbränningen av andra ämnen. Orsakar irriterande eller giftiga gaser eller ångor vid brand.

Beteende i brand: Kan orsaka brand i kontakt med bränslen som får behållare att explodera. Kan orsaka stor risk för brand och explosion vid kontakt med brännbara ämnen eller reduktionsmedel.

Kemiska faror

Den sönderdelas vid uppvärmning och detta ger giftiga gaser och irriterande ångor. Ämnet är en stark oxidant. Reagerar med brännbart och reducerande material som skapar brand- och explosionsrisk. Reagerar våldsamt med pulverformiga metaller och skapar brandrisk.

Första hjälpen om du kommer i kontakt med kaliumpermanganat

Vid intag, framkalla kräkning och följ med en fullständig magsköljning.
Vid inandning krävs frisk luft och vila. Konstgjord andning kan vara nödvändig. Det är nödvändigt att konsultera en läkare.

Om det kommer i kontakt med huden, skölj med mycket vatten i minst 15 minuter, ta sedan bort förorenade kläder och skölj igen. Det är också viktigt att konsultera en läkare.

Om det kommer i kontakt med ögonen, skölj med mycket vatten i flera minuter. Sök läkare.

2- Natriumpermanganat

Molekylformel: MnNaO4
Molekylvikt: 141.924 g / mol

Natriumpermanganat är ett lila kristallint fast ämne. Ej brännbart men påskyndar förbränningen av brännbart material. Kan spontant antända vid kontakt med flytande brännbara material. Kontakt med svavelsyra kan orsaka brand eller explosion. Används i medicin, som desinfektionsmedel och för många andra användningsområden.

Användning och tillverkning

Det används i industrin som ett oxiderande och reducerande medel. Det används också för vattenbehandling för att bleka textilier

Tillverkningsmetoder

Natriummanganatet löses i vatten och klor eller ozon införs. Lösningen koncentreras och kristalliseras.

3- Kalciumpermanganat

Molekylformel: CaMn208
Molekylvikt: 277.946 g / mol

egenskaper

Kalciumpermanganat är ett lila kristallint fast ämne. Det används som desinfektionsmedel och deodorizer, vid vattenrening och för många andra användningsområden.

Medicinsk användning

Den manganjon som härrör från detta permanganat är sammandragande vilket hjälper till att undertrycka inflammation.