SVAVELSYRA (H2SO4): EGENSKAPER, STRUKTUR OCH ANVÄNDNING - KEMI - 2026

Den svavelsyra (H ₂ SO ₄₎ är en vätska, oljig, färglös kemisk förening, löslig i vatten med frigöring av värme och korrosiva för metaller och tyger. Det beräknar trä och mest organiskt material vid kontakt med det, men det är osannolikt att det orsakar brand.

Svavelsyra är kanske den viktigaste av alla tunga industrikemikalier och dess konsumtion har citerats många gånger som en indikator på det allmänna tillståndet i en nationens ekonomi.

Svavelsyra 96% extra rent

Långvarig exponering för låga koncentrationer eller kortvarig exponering för höga koncentrationer kan leda till negativa hälsoeffekter. Den absolut viktigaste användningen av svavelsyra är fosfatgödselindustrin.

Andra viktiga tillämpningar är förädling av petroleum, framställning av pigment, betning av stål, utvinning av icke-järnmetaller och tillverkning av explosiva ämnen, tvättmedel, plast, konstgjorda fibrer och farmaceutiska produkter.

Vitriol, antecedent av svavelsyra

I medeltida Europa var svavelsyra känd som vitriol, vitriololja eller vitriollut av alkemister. Det ansågs vara det viktigaste kemiska ämnet och det försöktes att användas som en filosofsten.

Skelettformel för svavelsyra

Sumerierna hade redan en lista över olika typer av vitriol. Dessutom höjde Galen, den grekiska läkaren Dioscorides och Plinius den äldre sin medicinska användning.

Till vänster: «Alchemist, på jakt efter filosofens sten» av Joseph Wright, 1771 / Till höger: Anagrammatisk figur som representerar vitriolen, enligt alchemistmottot “Besök interiora terrae; rätta till invenier occultum lapidem ”(” Besök de inre delarna av jorden, rätta till att du hittar den dolda stenen ”). Stolzius von Stolzembuirg, Theatrum Chymicum, 1614

I hellenistiska alkemiska verk nämndes de metallurgiska användningarna av vitrioliska ämnen redan. Vitriol avser en grupp glasartade mineraler från vilka svavelsyra kan erhållas.

Formel

-Formula : H ₂ SO ₄

-Nummer Cas : 7664-93-9

Kemisk struktur

I 2D

Svavelsyra

I 3d

Molekylär svavelsyra / boll och stång

Svavelsyra / molekylär modell av sfärer

egenskaper

Fysiska och kemiska egenskaper

Svavelsyra tillhör den reaktiva gruppen av starka oxiderande syror.

Reaktioner med luft och vatten

- Reaktionen med vatten är försumbar om inte surhetsgraden är över 80-90%, då är hydrolysvärmen extrem, det kan orsaka allvarliga brännskador.

Eldfarlighet

- Starka oxiderande syror är i allmänhet icke brandfarliga. De kan påskynda förbränningen av andra material genom att tillhandahålla syre till förbränningsstället.

- Svavelsyra är emellertid mycket reaktiv och kan antända finfördelade brännbara material vid kontakt med dem.

- Vid uppvärmning avger den mycket giftiga ångor.

- Det är explosivt eller oförenligt med ett stort antal ämnen.

- Det kan genomgå våldsamma kemiska förändringar vid höga temperaturer och tryck.

- Det kan reagera våldsamt med vatten.

Reaktivitet

- Svavelsyra är starkt sur.

- Reagerar våldsamt med brom pentafluorid.

- Exploserar med para-nitrotoluen vid 80 ° C.

- En explosion inträffar när koncentrerad svavelsyra blandas med kristallint kaliumpermanganat i en behållare som innehåller fukt. Manganheptoxid bildas, som exploderar vid 70 ° C.

- Blandningen av akrylnitril med koncentrerad svavelsyra måste hållas väl kyld, annars uppstår en kraftig exoterm reaktion.

- Temperatur och tryck ökar när svavelsyra (96%) blandas i lika stora portioner med något av följande ämnen: acetonitril, akrolein, 2-aminoetanol, ammoniumhydroxid (28%), anilin, n-butyraldehyd klorsulfonsyra, etylendiamin, etylenimin, epiklorhydrin, etylencyanohydrin, saltsyra (36%), fluorvätesyra (48,7%), propenoxid, natriumhydroxid, styrenmonomer.

- Svavelsyra (koncentrerad) är extremt farlig vid kontakt med karbider, bromater, klorater, grundmaterial, pikrater och pulveriserade metaller.

- Kan inducera våldsam polymerisation av allylklorid och reagerar exotermiskt med natriumhypoklorit för att producera klorgas.

- Genom att blanda klorsvavelsyra och 98% svavelsyra erhålls HCl.

Giftighet

- Svavelsyra är frätande för alla kroppsvävnader. Inandning av ånga kan orsaka allvarlig lungskada. Kontakt med ögonen kan resultera i total synförlust. Kontakt med huden kan orsaka svår nekros.

- Förtäring av svavelsyra, i en mängd mellan 1 tesked och en halv uns av den koncentrerade kemikalien, kan vara dödlig för en vuxen. Även några droppar kan vara dödliga om syran kommer in i vindröret.

- Kronisk exponering kan orsaka trakeobronkit, stomatit, konjunktivit och gastrit. Gastrisk perforering och peritonit kan förekomma och kan följas av cirkulations kollaps. Cirkulationschock är ofta den omedelbara dödsorsaken.

- De med kroniska andnings-, mag-tarm- eller nervsjukdomar och eventuella ögon- och hudsjukdomar löper högre risk.

tillämpningar

- Svavelsyra är en av de mest använda industriella kemikalierna i världen. Men de flesta av dess användningar kan betraktas som indirekta och deltar som ett reagens snarare än en ingrediens.

- De flesta svavelsyror hamnar som förbrukad syra vid produktionen av andra föreningar eller som någon typ av sulfatrester.

- Ett antal produkter innehåller svavel eller svavelsyra, men nästan alla är specialprodukter med låg volym.

- Cirka 19% av svavelsyran som producerades under 2014 konsumeras i cirka tjugo kemiska processer, och resten konsumeras i en mängd olika industriella och tekniska tillämpningar.

- Tillväxten i efterfrågan på svavelsyra över hela världen beror, i minskande ordning, på produktionen av: fosforsyra, titandioxid, fluorvätesyra, ammoniumsulfat och i uranbearbetning och metallurgiska applikationer.

Indirekt

- Den största konsumenten av svavelsyra är överlägset gödningsindustrin. Det motsvarade drygt 58% av den totala världskonsumtionen 2014. Denna andel förväntas dock minska till cirka 56% fram till 2019, främst till följd av högre tillväxt i andra kemiska och industriella tillämpningar.

- Produktionen av fosfatgödselmaterial, särskilt fosforsyra, är den huvudsakliga marknaden för svavelsyra. Det används också för tillverkning av gödningsmedel såsom trippel superfosfat och mono- och diammoniumfosfater. Mindre mängder används för produktion av superfosfat och ammoniumsulfat.

- I andra industriella tillämpningar används betydande mängder svavelsyra som ett surt dehydratiseringsreaktionsmedium, i organisk kemi och petrokemiska processer som involverar reaktioner som nitrering, kondensation och dehydrering, samt vid raffinering av petroleum, där det används vid raffinering, alkylering och rening av rå destillat.

- I den oorganiska kemiska industrin är användningen vid framställning av TiO2-pigment, saltsyra och vätskefluorum anmärkningsvärd.

- Inom metallbearbetningsindustrin används svavelsyra för betning av stål, urlakning av koppar, uran och vanadiummalmer i hydrometallurgisk bearbetning av mineraler och för beredning av elektrolytiska bad för rening och plätering av Icke-järnhaltiga metaller.

- Vissa processer för tillverkning av trämassa i pappersindustrin, produktion av vissa textilier, tillverkning av kemiska fibrer och garvning av hudar kräver också svavelsyra.

Direkt

- Förmodligen den största användningen av svavelsyra där svavel införlivas i slutprodukten är i den organiska sulfoneringsprocessen, särskilt för produktion av tvättmedel.

- Sulfonation spelar också en viktig roll för att få andra organiska kemikalier och mindre läkemedel.

- Blysyrabatterier är en av de mest kända svavelsyrainnehållande konsumentprodukterna och står för endast en liten bråkdel av den totala svavelsyraförbrukningen.

- Under vissa förhållanden används svavelsyra direkt i jordbruket för rehabilitering av mycket alkaliska jordar, till exempel de som finns i ökenregionerna i västra USA. Denna användning är emellertid inte särskilt viktig när det gäller den totala volymen svavelsyra som används.

Utvecklingen av svavelsyraindustrin

Vitriol-processen

koppar (II) sulfatkristaller som bildar blå vitriol

Den äldsta metoden för att erhålla svavelsyra är den så kallade "vitriolprocessen", som är baserad på den termiska sönderdelningen av vitrioler, som är sulfater av olika slag, av naturligt ursprung.

De persiska alkemisterna Jābir ibn Hayyān (även känd som Geber, 721 - 815 AD), Razi (865 - 925 AD) och Jamal Din al-Watwat (1318 AD) inkluderade vitriol i sina mineralklassificeringslistor.

Det första omnämnandet av "vitriolprocessen" visas i skrifterna av Jabir ibn Hayyan. Sedan beskrev alkemisterna Saint Albert the Great och Basilius Valentinus processen mer detaljerat. Alum och kalkantit (blå vitriol) användes som råmaterial.

I slutet av medeltiden erhölls svavelsyra i små mängder i glasbehållare, i vilka svavel brändes med saltpeter i en fuktig miljö.

Vitriolprocessen användes i industriell skala från 1500-talet på grund av en större efterfrågan på svavelsyra.

Vitriol från Nordhausen

Produktionens fokus var i den tyska staden Nordhausen (varför vitriolen började kallas ”Nordhausen vitriol”), där järn (II) sulfat användes (grön vitriol, FeSO ₄ - 7H ₂ O) som råmaterial, som upphettades, och den resulterande svaveltrioxiden blandades med vatten för att erhålla svavelsyra (vitriololja).

Processen genomfördes i galejer, varav vissa hade flera nivåer, parallellt, för att erhålla större mängder vitriololja.

Galley som används vid produktion av vitriol

Lead Chambers

På 1700-talet utvecklades en mer ekonomisk process för framställning av svavelsyra, känd som ”ledningsprocessen”.

Fram till dess var den maximala koncentrationen av syra som erhölls 78% medan med "vitriolprocessen" erhölls koncentrerad syra och oleum, så denna metod fortsatte att användas i vissa sektorer inom industrin tills "processen av kontakt ”1870, med vilken koncentrerad syra kunde erhållas billigare.

Oleum eller rykande svavelsyra (CAS: 8014-95-7), är en lösning av oljig konsistens och mörkbrun färg, med en variabel sammansättning av svaveltrioxid och svavelsyra, som kan beskrivas med formeln H ₂ SO ₄ . xSO ₃ (där x representerar det fria molära halten av svaveloxid (VI)). Ett värde för x av en ger den empiriska formeln H ₂ S ₂ O ₇ , vilket motsvarar pyrosvavelsyra (eller pyrosvavelsyra).

Bearbeta

Ledkammarprocessen var den industriella metoden som användes för att producera svavelsyra i stora mängder innan den ersattes av "kontaktprocessen".

År 1746 i Birmingham, England, började John Roebuck att producera svavelsyra i blyfodrade kammare, som var starkare och billigare än de glasbehållare som tidigare använts och kunde göras mycket större.

Svaveldioxid (från förbränning av elementärt svavel eller metalliska mineraler som innehåller svavel, såsom pyrit) infördes med ånga och kväveoxid i stora kammare fodrade med blyark.

Svaveldioxiden och kvävedioxiden löstes och under en period av cirka 30 minuter oxiderades svaveldioxiden till svavelsyra.

Detta möjliggjorde effektiv industrialisering av svavelsyraproduktionen och med olika förfiningar förblev denna process standardproduktionen i nästan två århundraden.

1793 uppnådde Clemente och Desormes bättre resultat genom att införa extra luft i ledningskammarprocessen.

År 1827 införde Gay-Lussac en metod för att absorbera kväveoxider från avgaserna i ledningskammaren.

1859 utvecklade Glover en metod för återvinning av kväveoxider från nybildad syra, genom strippning med heta gaser, vilket gjorde det möjligt att kontinuerligt genomföra kväveoxidkatalyseringsprocessen.

1923 introducerade Petersen en förbättrad tornprocess som gjorde det möjligt att konkurrera med kontaktprocessen fram till 1950-talet.

Kammarprocessen blev så robust att 1946 representerade den fortfarande 25% av världens svavelsyraproduktion.

Nuvarande produktion: kontaktprocess

Kontaktprocessen är den nuvarande metoden för att producera svavelsyra i höga koncentrationer, nödvändiga i moderna industriella processer. Platina var tidigare katalysatorn för denna reaktion. Vanadiumpentoxid (V2O5) föredras emellertid nu.

År 1831, i Bristol, England, patenterade Peregrine Phillips oxidation av svaveldioxid till svaveltrioxid med användning av en platinkatalysator vid förhöjda temperaturer.

Emellertid började antagandet av hans uppfinning och den intensiva utvecklingen av kontaktprocessen först efter det att efterfrågan på oleum för framställning av färgämne ökade efter cirka 1872.

Därefter sökte man bättre fasta katalysatorer och kemi och termodynamik i SO2 / SO3-jämvikten undersöktes.

Kontaktprocessen kan delas in i fem steg:

1. Kombination av svavel och dioxygen (O2) för att bilda svaveldioxid.
2. Rening av svaveldioxid i en reningsenhet.
3. Tillsats av överskott av dioxygen till svaveldioxid i närvaro av vanadiumpentoxidkatalysator, vid temperaturer av 450 ° C och ett tryck av 1-2 atm.
4. Den bildade svaveltrioxiden sättes till svavelsyran som ger oleum (disulfuric acid).
5. Oleum tillsätts sedan till vattnet för att bilda svavelsyra som är starkt koncentrerad.

Schema för produktion av svavelsyra med kontaktmetoden med användning av pyrit som råmaterial

Den grundläggande nackdelen med kväveoxidprocesser (under ledningskammarprocessen) är att koncentrationen av den erhållna svavelsyran är begränsad till maximalt 70 till 75%, medan kontaktprocessen producerar koncentrerad syra (98) %).

Med utvecklingen av relativt billiga vanadinkatalysatorer för kontaktprocessen, i kombination med den ökande efterfrågan på koncentrerad svavelsyra, minskade den globala produktionen av svavelsyra i kväveoxidbehandlingsanläggningar stadigt.

År 1980 producerades nästan ingen syra i kväveoxidbehandlingsanläggningar i Västeuropa och Nordamerika.

Dubbel kontaktprocess

Dubbelkontaktens dubbelabsorptionsprocess (DCDA eller Double Contact Double Absorption) introducerade förbättringar av kontaktprocessen för produktion av svavelsyra.

1960 ansökte Bayer om ett patent för den så kallade dubbelkatalysprocessen. Den första anläggningen som använde denna process startades 1964.

Genom införlivande av en preliminär SO ₃ absorptionssteget innan de slutliga katalytiska steg, den förbättrade kontaktprocessen tillåts en signifikant ökning i SO ₂ omvandling , väsentligen minska sina utsläpp till atmosfären.

Gaserna leds tillbaka genom den slutliga absorptionskolonnen, erhålla inte bara en hög omvandlingseffektivitet från SO ₂ till SO ₃ (på ca. 99,8%), men också tillåter produktionen av en högre koncentration av svavelsyra.

Den väsentliga skillnaden mellan denna process och den vanliga kontaktprocessen är i antalet absorptionssteg.

Från 1970-talet införde de viktigaste industriländerna strängare bestämmelser för miljöskydd, och den dubbla övertagningsprocessen blev mer utbredd i nya anläggningar. Den konventionella kontaktprocessen används dock fortfarande i många utvecklingsländer med mindre stränga miljöstandarder.

Den stora drivkraften för den nuvarande utvecklingen av kontaktprocessen är inriktad på att öka återvinningen och utnyttjandet av den stora mängden energi som produceras i processen.

I själva verket kan en stor modern svavelsyraanläggning inte bara ses som en kemisk anläggning utan också som ett termiskt kraftverk.

Råmaterial som används vid produktion av svavelsyra

pyrit

Pyrit var det dominerande råmaterialet i produktionen av svavelsyra fram till mitten av 1900-talet, då stora mängder elementärt svavel började återvinnas från oljeraffineringsprocessen och rening av naturgas, vilket blev huvudmaterialet branschpremie.

Svaveldioxid

För närvarande erhålls svaveldioxid med olika metoder från olika råvaror.

I Förenta staterna har industrin sedan de första åren av 1900-talet baserat sig på att erhålla elementärt svavel från underjordiska avlagringar av "Frasch Process".

Måttlig koncentrerad svavelsyra produceras också genom återkoncentration och rening av stora mängder svavelsyra som erhålls som en biprodukt från andra industriella processer.

Återvinning

Återvinning av denna syra blir allt viktigare ur miljösynpunkt, särskilt i de viktigaste utvecklade länderna.

Tillverkningen av svavelsyra baserad på elementärt svavel och pyrit är naturligtvis relativt känslig för marknadsförhållanden, eftersom syran som produceras från dessa material utgör en primärprodukt.

Däremot, när svavelsyra är en biprodukt, tillverkad som ett medel för att eliminera avfall från en annan process, dikteras nivån på dess produktion inte av förhållanden på svavelsyramarknaden, utan av marknadsvillkor för den primära produkten.

Kliniska effekter

-Svavelsyra används i industrin och i vissa hushållsrengöringsprodukter, som badrumstvättar. Det används också i batterier.

- Avsiktligt intag, särskilt av mycket koncentrerade produkter, kan orsaka allvarliga skador och dödsfall. Dessa exponeringar för intag är sällsynta i USA, men är vanliga i andra delar av världen.

-Det är en stark syra som orsakar vävnadsskada och proteinkoagulering. Det är frätande för hud, ögon, näsa, slemhinnor, luftvägar och mag-tarmkanalen eller någon vävnad som den kommer i kontakt med.

-Skadans svårighetsgrad bestäms av koncentration och kontaktvaraktighet.

-De mildaste exponeringarna (koncentrationer på mindre än 10%) orsakar bara irritation i huden, övre luftvägarna och mag-tarmslemhinnan.

-Spiratoriska effekter av akut exponering för inandning inkluderar: irritation i näsan och halsen, hosta, nysningar, reflexbronkospasm, dyspné och lungödem. Dödsfall kan uppstå till följd av plötslig cirkulationskollaps, glottisödem och luftvägsinvolvering eller akut lungskada.

- Intag av svavelsyra kan orsaka omedelbar epigastrisk smärta, illamående, saliv och kräkningar av mucoid eller hemorragiskt material som ser ut som "kaffegrut." Ibland observeras kräkningar av färskt blod.

- Förtäring av koncentrerad svavelsyra kan orsaka korrosion i matstrupen, nekros och perforering av matstrupen eller magsäcken, särskilt i pylorus. Ibland ses skada på tunntarmen. Senare komplikationer kan inkludera stenos och fistelbildning. Efter förtäring kan metabolisk acidos utvecklas.

- Varje hudförbränning kan uppstå vid nekros och ärrbildning. Dessa kan vara dödliga om ett tillräckligt stort område av kroppsytan påverkas.

-Ögonet är särskilt känsligt för korrosionsskador. Irritation, rivning och konjunktivit kan utvecklas även med låga koncentrationer av svavelsyra. Stänk med svavelsyra i höga koncentrationer orsakar: hornhinnebrännskador, synförlust och ibland perforering av jordklotet.

-Kronisk exponering kan vara förknippad med förändringar i lungfunktion, kronisk bronkit, konjunktivit, emfysem, frekventa luftvägsinfektioner, gastrit, erosion i tandemaljen och eventuellt cancer i luftvägarna.

Säkerhet och risker

Farosatsningar från det globalt harmoniserade systemet för klassificering och märkning av kemikalier (GHS)

Det globala harmoniserade systemet för klassificering och märkning av kemikalier (GHS) är ett internationellt överenskomet system, skapat av Förenta nationerna, utformat för att ersätta de olika klassificerings- och märkningsstandarder som används i olika länder genom användning av globalt konsekventa kriterier (nationer) Nations, 2015).

Faroklasserna (och deras motsvarande GHS-kapitel), klassificerings- och märkningsstandarder och rekommendationerna för svavelsyra är följande (European Chemicals Agency, 2017; United Nations, 2015; PubChem, 2017):

GHS-faroklasser

H303: Kan vara skadligt vid förtäring (PubChem, 2017).

H314: Orsakar allvarliga hudbrännskador och ögonskador (PubChem, 2017).

H318: Orsakar allvarliga ögonskador (PubChem, 2017).

H330: Dödlig vid inandning (PubChem, 2017).

H370: Orsakar organskador (PubChem, 2017).

H372: Orsakar organskador genom långvarig eller upprepad exponering (PubChem, 2017).

H402: Skadligt för vattenlevande liv (PubChem, 2017).

Försiktighetsuppgiftskoder

P260, P264, P270, P271, P273, P280, P284, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P307 + P311, P310, P312, P314, P320, P320, P320 P363, P403 + P233, P405 och P501 (PubChem, 2017).

referenser

1. Arribas, H. (2012) Diagram över produktionen av svavelsyra med kontaktmetoden med användning av pyrit som råmaterial Återvunnet från wikipedia.org.
2. Handbok för kemisk ekonomi, (2017). Svavelsyra. Återställs från ihs.com.
3. Handbok för kemisk ekonomi, (2017.) Världskonsumtion av svavelsyra - 2013. Återställs från ihs.com.
4. ChemIDplus, (2017). 3D-struktur av 7664-93-9 - Svavelsyra Återvunnet från: chem.nlm.nih.gov.
5. Codici Ashburnhamiani (1166). Porträtt av «Geber» från 1300-talet. Laurenziana Medicea Library. Återställs från wikipedia.org.
6. European Chemicals Agency (ECHA), (2017). Sammanfattning av klassificering och märkning. Harmoniserad klassificering - Bilaga VI till förordning (EG) nr 1272/2008 (CLP-förordningen).
7. Data Bank för farliga ämnen (HSDB). ToxNet. (2017). Svavelsyra. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Återställs från: toxnet.nlm.nih.gov.
8. Leyo (2007) Skelettformel av svavelsyra. Återställd från: commons.wikimedia.org.
9. Liebigs Extract of Meat Company (1929) Albertus Magnus, Chimistes Celebres. Återställd från: wikipedia.org.
10. Müller, H. (2000). Svavelsyra och svaveltrioxid. I Ullmanns encyklopedi av industriell kemi. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Finns på: doi.org.
11. FN (2015). Globalt harmoniserat system för klassificering och märkning av kemikalier (GHS) sjätte reviderade upplagan. New York, EU: FN: s publikation. Återställd från: unece.org.
12. National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database, (2017). Svavelsyra - PubChem Structure. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Återställd från: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
13. National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database, (2017). Svavelsyra. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Återställd från: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
14. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Kemiskt datablad. Svavelsyra, använt. Silverfjäder, MD. EU; Återställd från: cameochemicals.noaa.gov.
15. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Kemiskt datablad. Svavelsyra. Silverfjäder, MD. EU; Återställd från: cameochemicals.noaa.gov.
16. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Reaktiv gruppdatablad. Syror, starkt oxiderande. Silverfjäder, MD. EU; Återställd från: cameochemicals.noaa.gov.
17. Oelen, W. (2011) Svavelsyra 96 ​​procent extra rent. Återställd från: wikipedia.org.
18. Oppenheim, R. (1890). Schwefelsäurefabrik nach dem Bleikammerverfahren in der zweiten Hälfte des 19. Lehrbuch der Technischen Chemie. Återställd från: wikipedia.org.
19. Priesner, C. (1982) Johann Christian Bernhardt und die Vitriolsäure, i: Chemie in unserer Zeit. . Återställd från: wikipedia.org.
20. Stephanb (2006) Kopparsulfat. Återställd från: wikipedia.org.
21. Stolz, D. (1614) Alchemical diagram. Theatrum Chymicum återvunnet från: wikipedia.org.
22. Wikipedia, (2017). Syra svavelsyra. Återställd från: wikipedia.org.
23. Wikipedia, (2017). Svavelsyra. Återställd från: wikipedia.org.
24. Wikipedia, (2017). Bleikammerverfahren. Återställd från: wikipedia.org.
25. Wikipedia, (2017). Kontaktprocess. Återställd från: wikipedia.org.
26. Wikipedia, (2017). Ledningskammarprocess. Återställd från: wikipedia.org.
27. Wikipedia, (2017). Oleum. Återställd från: https://en.wikipedia.org/wiki/Oleum
28. Wikipedia, (2017). Oleum. Återställd från: https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93leum
29. Wikipedia, (2017). Svaveloxid Återställd från: wikipedia.org.
30. Wikipedia, (2017). Vitriol-processen. Återställd från: wikipedia.org.
31. Wikipedia, (2017). Svaveldioxid. Återställd från: wikipedia.org.
32. Wikipedia, (2017). Svaveltioxid. Återställd från: wikipedia.org.
33. Wikipedia, (2017). Svavelsyra. Återställd från: wikipedia.org.
34. Wikipedia, (2017). Vitriolverfahren. Återställd från: wikipedia.org.
35. Wright, J. (1770) Alchymisten, på jakt efter filosofens sten, upptäcker fosfor och ber för en framgångsrik avslutning av hans operation, som var sedvanligt av de antika chymiska astrologerna. Återställd från: wikipedia.org.