- Fysiska och kemiska egenskaper hos jodsyra
- Reaktivitet och faror
- Användningar och hälsofördelar
- referenser
Den jodsyra är en oorganisk förening med formel HIO 3 . Det är en oxidsyra av jod, som har ett +5-oxidationstillstånd i denna molekyl. Denna förening är en mycket stark syra och används ofta för att standardisera lösningar av svaga och starka baser för att förbereda dem för titreringar.
Den bildas genom oxidering av tvåatomigt jod med salpetersyra, klor, väteperoxid, eller saltsyra, såsom visas i följande reaktion: I 2 + 6H 2 O + 5cl 2 ⇌ 2HIO 3 + 10HCl.
Bild 1: Jodsyrastruktur.
I varje reaktion förlorar diatomiskt jod elektroner och bildar ett komplex med väte och syre. På grund av dess joniska och lösliga egenskaper är jonsyra också en mycket stark syra.
Fysiska och kemiska egenskaper hos jodsyra
Jodsyra är ett vitt fast ämne vid rumstemperatur (Royal Society of Chemistry, 2015).
Figur 2: utseende av jodsyra.
Jodsyra har en molekylvikt av 175,91 g / mol och har en densitet av 4,62 g / ml. Den är mycket löslig i vatten och kan lösa upp 269 gram syra per 100 ml. Dess smältpunkt är 110 grader, där den börjar sönderdela dehydratisering till jodpentoxid.
Vid efterföljande upphettning av föreningen till en högre temperatur sönderdelas den för att ge en blandning av jod, syre och lägre jodoxider (National Center for Biotechnology Information, SF).
Det är en relativt stark syra med en surhet på 0,75. Jod eller jodidjon är produkten av denna förening när den oxideras. Vid mycket lågt pH och hög koncentration av kloridjon reduceras det till jodtriklorid, som är en gul förening i lösning.
Reaktivitet och faror
Jodsyra är en stabil förening under vanliga förhållanden. Som en stark syra är det extremt farligt vid kontakt med huden (frätande och irriterande), kontakt med ögonen (irriterande) och vid förtäring. Dessutom är det mycket farligt även vid inandning (IODIC ACID, SF).
Mängden vävnadsskada beror på kontaktlängden. Kontakt med ögonen kan resultera i hornhinneskada eller blindhet. Kontakt med huden kan orsaka inflammation och blåsor. Inandning av damm ger irritation i mag-tarmkanalen eller luftvägarna, kännetecknad av förbränning, nysningar och hosta.
Allvarligt överexponering kan orsaka lungskador, kvävning, förlust av medvetande eller död. Långvarig exponering kan orsaka hudbrännskador och sår. Överexponering vid inandning kan orsaka andningsirritation.
Inflammation i ögat kännetecknas av rodnad, vattning och klåda. Hudinflammation kännetecknas av klåda, skalning, rodnad eller ibland blåsor.
Ämnet är giftigt för njurarna, lungorna och slemhinnorna.
Upprepad eller långvarig exponering för ämnet kan orsaka skador på dessa organ och irritation i ögonen. Periodisk exponering för huden kan orsaka lokal förstörelse av huden eller dermatit.
Upprepad inandning av damm kan ge varierande andningsirritation eller lungskada. Långvarig inandning av damm kan orsaka kronisk andningsirritation.
Vid kontakt med ögonen, kontrollera om du bär kontaktlinser och ta bort dem omedelbart. Ögonen ska sköljas med rinnande vatten i minst 15 minuter, hålla ögonlocken öppna och kunna använda kallt vatten. Ögon salva ska inte användas.
Om kemikalien kommer i kontakt med kläder, ta bort den så snabbt som möjligt och skydda dina egna händer och kropp. Placera offret under en säkerhetsdusch.
Om kemikalien samlas på offrets utsatta hud, som händer, tvättas den förorenade huden försiktigt och försiktigt med rinnande vatten och icke-slipande tvål. Om irritationen kvarstår, kontakta läkare och tvätta förorenade kläder innan återanvändning.
Om kontakten med huden är allvarlig bör den tvättas med en desinfektionsmedel och täcka den kontaminerade huden med en antibakteriell kräm.
Vid inandning ska offret tillåtas vila i ett väl ventilerat område. Om inandningen är allvarlig, ska offret evakueras till ett säkert område så snart som möjligt och hårda kläder (skjorta krage, bälten eller slips) lossnar.
Om det är svårt för offret att andas bör syre ges. I det extrema fallet av att inte andas, återupplivas mun-till-mun. Naturligtvis måste det beaktas att det kan vara farligt för den som ger hjälp när det inhalerade materialet är giftigt, smittsamt eller frätande.
Vid förtäring, framkalla inte kräkningar, lossa kläderna, och om offeret inte andas, utför återupplivning från mun till mun.
I alla fall bör omedelbar läkare uppsökas (Material Safety Data Sheet Jodsyra, 2013).
Användningar och hälsofördelar
Jodsyra används ofta som standardiseringsmedel för lösningar av svaga och starka baser. Det är en stark syra som används i analytisk kemi för att utföra titreringar.
Det används med metylröd eller metylorangeindikatorer för att utföra avläsningar för ekvivalenspunkter i titreringar.
Det används i saltindustrin för att syntetisera natrium- eller kaliumjodatsalt. Genom att använda denna jodsyraförening vid beredningen av saltet ökas jodinnehållet i saltet (Omkar Chemicals, 2016).
Denna förening har länge använts för organisk syntes eftersom den har förmågan att selektivt oxidera organiska föreningar, med tanke på dess verkan att utföra ekvivalent partiell oxidationsanalys, en användbar teknik för att bestämma strukturer (Roger J. Williams, 1937).
Jod och jodsyra används som en effektiv kombination av reagens för jodering av arylhydroxyketoner. I arbetet med (Bhagwan R. Patila, 2005), jodiserades en mängd orto-hydroxysubstituerade aromatiska karbonylföreningar regioselektivt med jod och jodsyra med utmärkta utbyten.
referenser
- Bhagwan R. Patila, SR (2005). Jod och jodsyra: en effektiv reagenskombination för jodering av arylhydroxyketoner. Tetrahedron Letters Volym 46, nummer 42, 7179–7181. arkat-usa.org.
- JODSYRA. (SF). Hämtad från chemicalland21: chemicalland21.com.
- Säkerhetsdatablad Jodsyra. (2013, 21 maj). Hämtad från sciencelab: sciencelab.com.
- National Center for Biotechnology Information. (SF). PubChem Compound Database; CID = 24345. Hämtad från PubChem.
- Omkar Chemicals. (2016, 11 juni). NATUR AV JODSYRA OCH DETS ANVÄNDNINGAR I ÖVRIGA SYFTER. Hämtad från Omkar Chemicals officiella blogg: omkarchemicals.com.
- Roger J. Williams, MA (1937). SELEKTIVITET AV JODSYRA I OXIDERING AV ORGANISKA FÖRENINGAR. tidskrift för det amerikanska kemiska samhället 59 (7), 1408-1409.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Jodsyra. Hämtad från chemspider: chemspider.com.