Den litiumklorid är en kemisk förening med formeln LiCl att göra belysningslitiumklorid, även om det är svårt eftersom reaktionen är våldsam. På detta sätt produceras den vattenfria formen (utan vatten). Litiumklorid kan också extraheras från andra alkalimetallklorider med amylalkohol.
Fram till 1990-talet dominerades marknaden för metall och litium av USA: s produktion från mineralavlagringar. I början av 2000-talet hämtades emellertid den största delen av produktionen från icke-amerikanska källor, där Australien, Chile och Portugal var världens största leverantörer.
Figur 1: litiumkloridstruktur.
Som en nyfikenhet att notera att även om Bolivia har hälften av världens litiumfyndigheter är det inte en stor producent.
Den viktigaste kommersiella formen är litiumkarbonat, Li 2 CO 3 , producerad av mineraler eller saltlösningar genom flera olika processer.
Tillsatsen av saltsyra (HCl) ger litiumklorid. Med denna metod produceras den hydratiserade föreningen (vatten bundet till molekylen). Den hydratiserade formen kan torkas till vattenfri form genom att värma den med vätekloridgas.
Fysikaliska och kemiska egenskaper hos litiumklorid
Litiumklorid är ett vitt fast ämne utan en speciell arom och med en salt smak (National Center for Biotechnology Information, 2005). Dess utseende visas i figur 2.
Figur 2: utseende av litiumklorid.
Litiumklorid är mycket hygroskopiska kristaller med oktaedrisk geometri liknande den för natriumklorid. Dess kristallina struktur presenteras i figur 3 (Winter, SF).
Figur 3: kristallin struktur av litiumklorid.
Dess molekylvikt är 42,39 g / mol, densiteten är 2,068 g / ml och dess smält- och kokpunkter är 605 ºC respektive 1360 ºC.
Föreningen är mycket löslig i vatten, alkohol, eter, pyridin och nitrobensen (Royal Society of Chemistry, 2015).
Litiumklorid har en svag oxiderande eller reducerande effekt. Redoxreaktioner kan dock fortfarande uppstå. Litiumkloridlösningar är i allmänhet varken starkt sura eller starkt basiska.
Eftersom det är extremt hygroskopiskt, kan litiumklorid också absorbera upp till fyra ekvivalenter ammoniak per mol. Vattenhaltiga litiumkloridlösningar kan korrodera metaller (LITIUMKLORID, SF).
Reaktivitet och faror
Litiumklorid är en stabil förening som är oförenlig med starka oxidationsmedel, starka syror, bromtriklorid, bromtrifluorid.
Det är inte giftigt vid förtäring, men på grund av dess frätande natur kan det vara irriterande i kontakt med huden och ögonen, det kan också irritera näsgångarna (National Institute for Occupational Safety and Health, 2015).
Vid kontakt med ögonen, kontrollera om du bär kontaktlinser och ta bort dem omedelbart.
Ögonen ska spolas med rinnande vatten i minst 15 minuter och håll ögonlocken öppna. Kallt vatten kan användas. Ögon salva ska inte användas.
Om kemikalien kommer i kontakt med kläder, ta bort den så snabbt som möjligt och skydda dina egna händer och kropp.
Placera offret under en säkerhetsdusch. Om kemikalien samlas på offrets utsatta hud, som händer, tvättas den förorenade huden försiktigt och försiktigt med rinnande vatten och icke-slipande tvål.
Kallt vatten kan användas. Om irritationen kvarstår, kontakta läkare. Tvätta de förorenade kläderna innan du använder den igen.
Vid inandning ska offret tillåtas vila i ett väl ventilerat område. Om inandningen är allvarlig bör offret evakueras till ett säkert område så snart som möjligt.
Lossa hårda kläder som en krage, bälte eller slips. Om det är svårt för offret att andas bör syre ges.
Om offret inte andas gör man-till-mun-återupplivning. Tänk alltid på att det kan vara farligt för den som tillhandahåller hjälp för att återlämna mun till mun när det inhalerade materialet är giftigt, smittsamt eller frätande.
I alla fall bör omedelbar läkarhjälp sökas (Materialsäkerhetsdatablad Litiumklorid, 2013).
tillämpningar
Litiumklorid är den förening som används för att producera litiummetall genom elektrolys. Litiummetall produceras genom elektrolys av en smält blandning av litium och kaliumklorider.
Blandningens lägre smältpunkt (400-420 ° C eller 750-790 ° F) jämfört med ren litiumklorid (610 ° C eller 1130 ° F) möjliggör elektrolysens lägre temperaturdrift .
Eftersom spänningen vid vilken nedbrytning av litiumklorid äger rum är lägre än för kaliumklorid, avsätts litium vid en renhetsnivå större än 97 procent (Dye, 2017).
Flytande litiumklorid fungerar som ett torkmedel som kan minska luftfuktigheten i omgivningen med upp till 15 procent.
Flytande torkmedel som kombinerar litiumklorid och kalciumklorid skapar ett ämne som är billigare än litiumklorid, men mer stabilt än kalciumklorid.
Litiumklorid kyler luften snabbt eftersom kemikalien innehåller en enorm mängd vatten för sin vikt som ett fast ämne. Ämnet torkar också stora mängder industrigaser.
Litiumklorid är ett rött färgämne i pyrotekniska skärmar som fyrverkerier. Litiumklorid eller något vattenlösligt litiumbaserat salt brinner rött när det slås på.
Särskilda pyrotekniska effekter kan antändas genom att blanda joniska salter med brandfarliga vätskor såsom metylalkohol.
På 1940-talet fungerade litiumklorid som ett substitut för bordsalt, men vissa patienter dog av toxiska nivåer av litium.
Föreningen har farmakologiska tillämpningar som antimaniker, som är medel som används för att behandla bipolära störningar eller mani förknippade med andra affektiva störningar.
Den mänskliga kroppen innehåller normalt ungefär 7 mg litium vid en gång.
Litium förekommer naturligt i växter eftersom organismer använder ämnet för att stimulera tillväxt.
referenser
- Dye, JL (2017, 23 januari). Litium (Li). Återställd från britannica: britannica.com.
- EMBL-EBI. (2009, 23 november). litiumklorid. Återställd från ChEBI: ebi.ac.uk.
- Litiumklorid. (SF). Återställdes från CAMEO: cameochemicals.noaa.gov.
- Säkerhetsdatablad Litiumklorid. (2013, 21 maj). Återställs från sciencelab.com.
- National Center for Biotechnology Information. . (2005, 26 mars). PubChem Compound Database; CID = 433294. Hämtad från PubChem.
- Nationella institutet för arbetssäkerhet och hälsa. (2015, 22 juli). Litiumklorid. Återställdes från cdc.gov.
- Winter, M. (SF). Litium: litiumklorid. Återställs från webbelement.