DALTON ATOMMODELL: POSTULATER - FYSISK - 2025

Den atommodell av Dalton och Dalton : s atomteorin var förslag mellan 1803 och 1807 av kemisten John Dalton matematik och engelska. Detta var det första förslaget till en konceptuell organisation beträffande strukturen och funktionen hos atomer.

Daltons modell är också känd som en sfärisk modell eftersom den föreslår det faktum att atomen är en odelbar, solid och kompakt sfär. Denna modell gjorde det mycket lättare att förklara kemi till resten av världen och var basen för de många innovativa forskningsprojekt som följde. Det var möjligt att förklara varför ämnena reagerade i vissa tillstånd.

Kopia av den första sidan av John Daltons bok A New System of Chemical Philosophy (1808)

Enligt Dalton bestod materien av en minimal enhet som kallas en atom, som inte kunde förstöras eller delas på något sätt. Denna enhet, tidigare föreslagen av Democritus och hans mentor Leucippus, var grunden för Daltons forskning och skapandet av hans atommodell.

Med denna atomteori försökte John Dalton ta upp de grekiska filosofernas idéer om atomens existens (atomteorin om universum), men som plattform använde han olika laboratorieexperiment som gjorde att han kunde visa sina idéer.

Dalton Atomic Model Postulates

John dalton

Dalton formulerade sin atommodell med 6 postulater där han förklarade vad han baserade sina studier på och hur han genomförde dem.

Postulat 1

Bilden ovan visar en sammanfattning av Daltons modell: atomerna skulle vara odelbara, oförstörbara och homogena små sfärer.

Daltons första postulat konstaterade att element består av små partiklar som kallas atomer, som inte kan delas och inte heller kan förstöras.

Dalton kommenterade också att nämnda partiklar inte heller kunde förändras i någon kemisk reaktion.

Postulat 2

Färgblinda symboler. (1911 Britannica)

Daltons andra postulat konstaterade att alla atomer som finns i samma element är lika både i vikt och i andra egenskaper.

Å andra sidan konstaterade det också att atomerna i olika element har olika massor. Från detta förslag uppstod kunskapen om de relativa atomvikterna som visades vid jämförelse av olika element med väte.

Postulat 3

Atomer av väte, kväve och kolsyra (Ett nytt system för kemisk filosofi, 1808)

Daltons tredje postulat uppgav att atomer är odelbara även när de kombineras i kemiska reaktioner. Inte heller kan de skapas eller förstöras.

Att kombinera atomer, både samma och olika, kommer att generera mer komplexa föreningar, men denna process kommer inte att förändra det faktum att atomen är den minsta materienheten.

Postulat 4

Förening av atomer kombinerade i proportioner. John Dalton (1808).

Daltons fjärde postulat uppgav att även när atomer kombineras för att bilda en förening kommer de alltid att ha en relation som kan uttryckas i enkla och fullständiga siffror. Detta uttryck visas inte i bråk, eftersom atomerna är odelbara.

Postulat 5

Daltons femte postulat konstaterade att det finns en möjlig kombination av olika atomer i olika proportioner för att bilda mer än en förening.

På detta sätt kan det förklaras att all den befintliga materien i universum kommer från ett begränsat antal atomer.

Postulat 6

Daltons sjätte och sista postulat uppgav att varje kemisk förening skapades av kombinationen av atomerna i två eller flera olika element.

Dalton Atomic Model-fel

Liksom alla teorier i vetenskapens värld fanns det många motbevisningar beträffande modellen som föreslagits av Dalton, som demonstrerades under åren och efterlämnade Daltons innovativa idéer.

Vattenformel

Ett exempel på detta var argumentet som Dalton gav om vattenformeln, som enligt honom var sammansatt av ett väte och ett syre.

På grund av detta uttalande fanns det många beräkningsfel beträffande massan och vikten för vissa basföreningar som baserades på denna information.

Några år senare återvände de europeiska forskarna Gay-Lussac och Alexander von Humbodt denna information och visade att vatten faktiskt var sammansatt av två väten och ett syre. 6 år senare specificerade Amadeo Avogadro vattnets exakta sammansättning och på grund av det finns Avogadros lag.

Atomernas sammansättning

Å andra sidan avslöjades den verkliga sammansättningen av atomer på 1900-talet. I det här fallet visades det att det finns en mindre enhet som protoner, elektroner och neutroner.

På samma sätt kom förekomsten av de olika atomvikterna som fastställts i Mendeleev och Meyers periodiska tabell, förekomsten av isotoper och de mer specifika kemiska egenskaperna.

Slutsatser

Trots hans misstag var John Daltons bidrag av stor betydelse i vetenskapsvärlden och orsakade en rörelse i sin tid på grund av den stora mängd information han gav.

Hans vetenskapliga bidrag är fortfarande giltiga och studeras fortfarande i dag.

Daltons atommodell ifrågasattes inte på flera decennier på grund av dess relevans i vetenskapens värld och dess exakta förklaring av undersökningarna och hypoteserna som presenterades vid den tiden i vetenskapens historia.

Daltons huvudbidrag

Hans bidrag till vetenskapens värld var främst att klargöra och formulera hypoteser om naturen genom kvantitativa tester.

Forskaren dog av en hjärtattack den 27 juli 1884 i Manchester och fick därefter utmärkelser från monarkin.

Föregångare för atomteorier

John Dalton var en engelsk kemist, matematiker och naturforskare. Han föddes den 6 september 1766 i Cumberland, Storbritannien, och är känd som en av föregångarna till atomteorier från det ögonblick då han presenterade sin Atomic Model.

Lade grunden för modern kemi

Dalton är känd som en av föregångarna när det gäller att skapa en tabell med relativa vikter för kemiska element. Detta faktum hjälpte till att lägga grunden för det vi känner idag som modern kemi.

Först att publicera en tabell med kemiska vikter

Dalton var den första forskaren som fick äran att publicera en tabell med atomvikter som inkluderade element som väte, syre, fosfor, kol och svavel. Tack vare denna publikation började Dalton arbeta och forma vad som skulle vara hans atommodell.

Namnge färgblindhet

Det bör noteras att Dalton var en av de första inspelade personerna med synproblem att fånga färger och på grund av honom kallas detta tillstånd som färgblindhet.

Artiklar av intresse

Schrödingers atomodell.

De Broglie atommodell.

Chadwicks atommodell.

Heisenberg atommodell.

Perrins atommodell.

Thomsons atommodell.

Dirac Jordan atommodell.

Atomisk modell av Democritus.

Bohrs atomodell.

Rutherfords atommodell.

referenser

1. Daltons atomteori. Hämtad 24 november 2017 från Khanacademy: www.khanacademy.org
2. Daltons atomteori. Hämtad 24 november 2017 från Indiana University Northwest: iun.edu
3. Atomteori. Hämtad den 24 november 2017 från Encyclopædia Britannica: www.britannica.com
4. Atomteori. Hämtad den 24 november 2017 från Wikipedia: en.wikipedia.org
5. Atomstrukturens historia. Hämtad 24 november 2017 från Lumen: kurser.lumenlearning.com.