ISOAMYLALKOHOL: STRUKTUR, EGENSKAPER, ANVÄNDNINGSOMRÅDEN OCH RISKER - KEMI - 2025

Den isoamylalkohol är en organisk förening med den formeln (CH ₃ ) ₂ CHCH ₂ CH ₂ OH. Kemiskt sett är det en grenad primär alkohol, och det utgör en av isomererna av pentanol, kallade amylalkoholer (C ₅ H ₁₂ O).

Liksom många alkoholer med låg molekylvikt är det en färglös vätska vid rumstemperatur. Detta möjliggör och underlättar dess användning som lösningsmedel för olika applikationer; ännu mer, när det inte har för många negativa effekter på ekosystemet efter att ha kasserats.

Isoamylalkoholmolekyl. Källa: Claudio Pistilli från Wikipedia.

Även om det är ett mellanliggande material i syntesen av amylacetat för framställning av konstgjorda banandufter, är dess egen lukt obehaglig och liknar den av päron.

Förutom att fungera som ett lösningsmedel för flera biologiska substanser och som en mellanprodukt i syntesen av andra acetater, minskar det ytspänningen för vissa industriella formuleringar, vilket förhindrar att skum bildas. Därför används det i mikroemulgerade system.

Beträffande dess naturliga ursprung, har isoamylalkohol hittats i feromonerna av hornets och i svarta tryfflar, en typ av svamp som ligger i sydöstra Europa.

Struktur av isoamylalkohol

Den övre bilden visar isoamylalkoholmolekylen representerad med en sfär- och stapelmodell. Till höger om det motsvarar den rödaktiga sfären syrgasatomen i OH-gruppen, kännetecknande för alla alkoholer; medan till vänster är kolskelettet med en metylgrupp, CH ₃ , förgrening strukturen.

Ur molekylär synvinkel är denna förening dynamisk eftersom den har atomer med sp ^3- hybridiseringar , vilket underlättar rotationen av dess bindningar; så länge det inte får OH och CH _{3 att} förmörkelse .

Det är också värt att nämna dess amfifila egenskap: den har ett apolärt eller hydrofob ände, som utgörs av kedjan (CH ₃ ) ₂ CHCH ₂ CH ₂ -, och ett polärt eller hydrofilt huvud, OH-gruppen. Denna definition av två specifika områden med olika polariteter gör denna alkohol till en tensid; och följaktligen dess tillämpning för mikroemulsioner.

Intermolekylära interaktioner

Med tanke på närvaron av OH-gruppen uppvisar isoamylalkoholmolekylen ett permanent dipolmoment. Följaktligen lyckas dipol-dipolkrafterna binda sina molekyler, ansvariga för vätskans fysiska och mätbara egenskaper, liksom dess lukt.

Även om förgreningen av huvudkedjorna minskar de effektiva växelverkningarna mellan molekylerna kompenserar vätebindningarna i denna alkohol för denna minskning, vilket får vätskan att koka vid 131 ° C, en temperatur högre än vattenens kokpunkt.

Inte samma sak händer med dess fasta eller "is", som smälter vid -117 ° C, vilket indikerar att dess intermolekylära interaktioner inte är tillräckligt starka för att hålla molekylerna i ordning; särskilt om CH ₃ -grupp som viker av huvudkedjan förhindrar bättre kontakt mellan molekylerna.

Egenskaper

Fysiskt utseende

Färglös vätska.

Luktar och smakar

Den har en obehaglig päronliknande lukt och har en skarp smak.

Molmassa

88,148 g / mol.

Densitet

0,8104 g / ml vid 20 ° C. Det är därför mindre tätt än vatten.

Ång-densitet

Den är 3,04 gånger tätare än luft.

Ångtryck

2,37 mmHg vid 25 ° C

Kokpunkt

131,1 ° C

Smältpunkt

-117,2 ° C

antändningspunkt

43 ° C (stängd kopp).

Autoignitionstemperatur

340 ° C

löslighet

Det är relativt lösligt i vatten: 28 g / L. Detta beror på att de mycket polära molekylerna i vatten inte har någon speciell affinitet för kolkedjan i isoamylalkohol. Om de blandades, skulle två faser observeras: en lägre, motsvarande vatten, och en högre, den av isoamylalkohol.

Däremot är det mycket mer lösligt i mindre polära lösningsmedel såsom: aceton, dietyleter, kloroform, etanol eller isättika; och även i petroleumeter.

Viskositet

3,738 cP vid 25 ° C

Ytspänning

24,77 dyn / cm vid 15 ° C

Brytningsindex

1,4075 vid 20 ° C

Värmekapacitet

2,382 kJ / g · K.

tillämpningar

Råmaterial

Andra estrar, tiofen och läkemedel såsom amylnitrit, Validol (mentylisovalerat), Bromisoval (bromovalerylurea), Corvalol (en valerian lugnande medel) och Barbamil (amobarbital) kan syntetiseras från isoamylalkohol.

dofter

Förutom att det används för syntes av amylacetat, som har en bananarom, erhålls även andra fruktiga dofter därav, såsom aprikos, apelsiner, plommon, körsbär och malt. Därför är det en nödvändig alkohol vid produktion av många ätliga eller kosmetiska produkter.

Antifoam

Genom att minska ytspänningen främjar den dess användning i mikroemulgerade system. Praktiskt taget undviker det snabbare bildning av bubblor, vilket minskar dem i storlek tills de går sönder.

Det hjälper också till att bättre definiera gränssnittet mellan de vattenhaltiga och organiska faserna under extraktionerna; till exempel tillsätts fenol-kloroform till extraktionsblandningen i ett förhållande 25: 24: 1. Denna teknik är avsedd för DNA-extraktion.

extraktioner

Isoamylalkohol gör det också möjligt att extrahera fetter eller oljor från olika prover, till exempel från mjölk. Det löser också paraffinvax, bläck, tandkött, lacker och cellulosaestrar.

Fortsatt med extraktionerna kan fosforsyra erhållas från nitratlösningar av järnfosfatmineraler.

risker

Lagring och reaktivitet

Liksom alla vätskor som avger lukt kan det utgöra en överhängande brandrisk om platsen där den förvaras höjer temperaturen för hög, ännu mer om det redan finns en värmekälla.

Under dessa förhållanden fungerar den helt enkelt som ett bränsle, bränsle eldar och exploderar även behållaren. Vid förbränning frigör det ångor som kan påverka hälsan och orsaka kvävning.

Andra orsaker till att isoamylalkohol tappar eld är att blanda eller reagera med ämnen som: perklorater, peroxider, brom, fluor, metallhydrider, starka syror, alifatiska aminer, etc.

Hälsa

Vid kontakt med huden kan det irritera och torka ut det. Symtomen är emellertid mer allvarliga om de inhaleras för länge (hosta, brännskador i näsan, halsen och lungorna) eller om de sväljs (huvudvärk, illamående, diarré, kräkningar, yrsel och medvetenhetsförlust).

Och slutligen, när det kommer in i ögonen, irriterar det dem och kan till och med irreversibelt skada dem. Lyckligtvis låter dess "alkoholhaltiga päron" lukt detekteras i händelse av läckage eller spill. utöver detta är det en förening som måste hanteras med respekt.

referenser

1. Morrison, RT och Boyd, R, N. (1987). Organisk kemi. 5: e upplagan. Redaktionell Addison-Wesley Interamericana.
2. Carey F. (2008). Organisk kemi. (Sjätte upplagan). Mc Graw Hill.
3. Graham Solomons TW, Craig B. Fryhle. (2011). Organisk kemi. Aminer. (10: e upplagan.) Wiley Plus.
4. Wikipedia. (2019). Isoamylalkohol. Återställd från: en.wikipedia.org
5. National Center for Biotechnology Information. (2019). Isoamylalkohol. PubChem-databas. CID = 31260. Återställd från: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
6. Zhang Yu & Muhammed Mamoun. (17 september 2008). Extraktion av fosforsyra från nitratlösningar med isoamylalkohol. Solvent Extract and Ion Exchange Volym 6, 1988 - Utgåva 6. doi.org/10.1080/07366298808917973
7. New Jersey Department of Health. (2008). Isoamylalkohol. . Återställd från: nj.gov
8. Kat Chem. (2019). Isoamylalkohol. Återställd från: kat-chem.hu
9. Chemoxy International Ltd. (sf). Isoamylalkohol. Återställd från: chemoxy.com