ALUMINIUMNITRAT: FORMLER, EGENSKAPER, ANVÄNDNINGSOMRÅDEN OCH RISKER - KEMI

Den aluminiumnitrat är aluminiumsaltet av salpetersyra. Aluminiumnitrat nonahydrat, vid rumstemperatur, verkar som ett färglöst fast ämne med lukten av salpetersyra.

De är inte brännbara, men de kan påskynda förbränningen av brännbara material. Om stora mängder aluminiumnitrat är involverade, eller om brännbart material är fint uppdelat, kan en explosion uppstå.

Långvarig exponering för eld eller värme kan leda till en explosion. Vid kontakt med eld producerar de kväveoxider. Dess användning inkluderar raffinering av petroleum och färgning och garvning av läder.

Det är ett vitt, vattenlösligt salt som oftast förekommer i dess kristallina nonahydratform (aluminiumnitrat nonahydrat).

Kemisk struktur av aluminiumnitrat (vattenfri)

formler

Aluminiumnitrat: Al (NO ₃ ) ₃
Aluminiumnitratnonahydrat: Al (NO ₃ ) ₃ · 9H ₂ O
CAS : 13473-90-0 aluminiumnitrat (vattenfritt)
CAS : 14797-65-0 aluminiumnitrat (nonahydrat)

Strukturera

I 2D

Aluminiumnitrat

Aluminiumnitrat nonahydrat

I 3d

Aluminiumnitrat / molekylär modell av sfärer

Kulor och stänger av aluminiumnitrat / molekylär modell

Aluminiumnitrat nonahydrat / molekylär modell av sfärer

Kulor och stänger av aluminiumnitrat nonahydrat / molekylär modell

Fysiska och kemiska egenskaper

Aluminiumnitrat tillhör den reaktiva gruppen av oorganiskt nitrat- och nitritföreningar.
Nitratjonen är en polyatomisk jon med molekylformeln NO3 - och är den konjugerade basen av salpetersyra.
Nästan alla oorganiska nitratsalter är lösliga i vatten vid standardtemperatur och tryck.
Nitratföreningar har ett brett användningsområde baserat på deras aktivitet som oxidationsmedel, närvaron av fritt tillgängligt kväve eller deras höga löslighet.

Reaktivitetsvarningar

Aluminiumnitrat är ett starkt oxidationsmedel.

Reaktioner med luft och vatten

Aluminiumnitrat är deliquescent (det har egenskapen att absorbera fukt från luften för att bilda en vattenlösning). Det är lösligt i vatten. Dess vattenhaltiga lösningar är sura.

Eldfarlighet

Nitrater och nitriter är explosiva föreningar. Vissa av dessa ämnen kan sönderdelas explosivt när de värms upp eller involveras i en brand. De kan explodera från värme eller förorening. Behållare kan explodera vid uppvärmning.

Särskilda faror från förbränningsprodukter: Giftiga kväveoxider kan bildas i en eld som involverar aluminiumnitrat.

Reaktivitet

Nitrater och nitriter kan fungera som extremt kraftfulla oxidationsmedel och blandningar med reduktionsmedel eller reducerade material som organiska ämnen kan vara explosiva. De reagerar med syror för att bilda giftig kvävedioxid.

I allmänhet är nitrat- och nitritsalter med redoxaktiva katjoner (övergångsmetaller och metallerna i grupp 3a, 4a och 5a i det periodiska systemet, samt ammonium + katjon) mer reaktiva med organiska material och reduktionsmedel under betingelser miljö.

Aluminiumnitrat är ett oxidationsmedel. Blandningar med alkylestrar kan explodera. Blandningar med fosfor, tenn (II) klorid eller andra reduktionsmedel kan reagera explosivt.

Giftighet

Människor utsätts för nitrat- och nitritoxicitet, och barn är särskilt utsatta för metemoglobinemi.

Förtäring av stora doser aluminiumnitrat orsakar magirritation, illamående, kräkningar och diarré. Kontakt med damm irriterar ögonen och huden.

tillämpningar

Nitrater och nitriter används i stor utsträckning (och i mycket stora mängder) som gödselmedel i jordbruket på grund av deras villighet att bryta ner och släppa ut kväve för växttillväxt och på grund av deras löslighet, vilket tillåter nitratjoner att vara absorberas av växternas rötter.

Nitratföreningar används också ofta som ett industriellt råmaterial när ett oxidationsmedel eller nitratjonkälla krävs.

Aluminiumnitrat används vid tillverkning av laboratorie-, kosmetiska och personliga hygienkemikalier. I industrin används det som mellanprodukt vid tillverkning av andra ämnen.

Det används i läderbrunning, i antiperspiranter, korrosionsinhibitorer, vid uranutvinning, petroleumraffinering och som ett nitrerande medel.

Nonahydrat av aluminiumnitrat och andra hydratiserade aluminiumnitrater har många tillämpningar. Dessa salter används för att producera aluminiumoxid för framställning av isoleringspapper, i värmeelement i katodstrålerör och i kärnlaminaten hos transformatorer. Hydratiserade salter används också för extraktion av aktinidiska element.

Kliniska effekter

Aluminium är allmänt, det är den vanligaste metallen i jordskorpan. Huvuddelen av människors exponering kommer från mat. Det finns i vissa farmaceutiska produkter. Inom branschen används den ofta.

Aluminium hämmar benrenovering och orsakar osteomalacia. Det tros hämma erytropoies, vilket orsakar anemi.

Akut förgiftning är sällsynt. Lösliga aluminiumformer har en högre potential för toxicitet än olösliga former på grund av deras större absorption.

Patienter med njursvikt är benägna att aluminiumtoxicitet, antingen från aluminium i dialysatet eller andra exogena källor, särskilt fosfatbindemedel och aluminiuminnehållande antacida.

Kronisk exponering för aluminiumdamm kan orsaka dyspné, hosta, lungfibros, pneumotorax, pneumokonios, encefalopati, svaghet, koordination och epileptiforma anfall.

Aluminiumsalter kan orsaka irritation i ögonen och slemhinnorna, konjunktivit, dermatos och eksem.

Även om aluminium och dess föreningar har visat lite bevis på cancerframkallande egenskaper hos människor, har exponering för andra ämnen som är involverade i aluminiumproduktionen associerats med cancerframkallande egenskaper.

Säkerhet och risker

Farosatser från det globalt harmoniserade systemet för klassificering och märkning av kemiska produkter (GHS).

Det globalt harmoniserade systemet för klassificering och märkning av kemikalier (GHS) är ett internationellt överenskomet system, skapat av Förenta nationerna och utformat för att ersätta de olika klassificerings- och märkningsstandarder som används i olika länder genom att använda konsekventa kriterier globalt.

Faroklasserna (och deras motsvarande kapitel i GHS), klassificerings- och märkningsstandarder och rekommendationerna för aluminiumnitrat och för aluminiumnitrat nonahydrat är följande (European Chemicals Agency, 2017; United Nations, 2015; PubChem, 2017):

GHS-faroklasser

H272: Kan intensifiera eld; Oxidizer (PubChem, 2017).

H301: Giftigt vid förtäring (PubChem, 2017).

H315: Orsakar hudirritation (PubChem, 2017).

H318: Orsakar allvarliga ögonskador (PubChem, 2017).

H319: Orsakar allvarlig ögonirritation (PubChem, 2017).

Försiktighetsuppgiftskoder

P210, P220, P221, P264, P270, P280, P301 + P310, P302 + P352, P305 + P351 + P338, P310, P321, P330, P332 + P313, P337 + P313, P362, P370 + P378, P015 och (PubChem, 2017).

(FN, 2015, s. 360).

(FN, 2015, s. 370).

(FN, 2015, s.382).

(FN, 2015, s.384).

(FN, 2015, s.385).

referenser

ChemIDplus (2017) 3D-struktur av 13473-90-0 - Aluminiumnitrat Återvunnet från: chem.nlm.nih.gov.
ChemIDplus (2017) 3D-struktur av 7784-27-2 - Aluminiumnitrat nonahydrat Hämtad från: chem.nlm.nih.gov.
Daisa, J. (2017) Shell Oil Refinery at Dusk Recovered from: flickr.com.
Edgar181 (2008) Aluminiumnitrat. Återställd från: wikipedia.org.
Europeiska kemikaliemyndigheten (ECHA). (2016). Aluminiumnitrat. Kort profil. Hämtad 8 februari 2017 från echa.europa.eu.
Data Bank för farliga ämnen (HSDB). ToxNet. (2017). Aluminiumnitrat. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Återställd från: chem.nlm.nih.gov.
JSmol (2017) Nitrat återhämtad från: chemapps.stolaf.edu.
Wikipedia. (2017). Aluminiumnitrat. Hämtad 8 februari 2017 från: wikipedia.org.
Wikipedia. (2017). Aluminiumnitrat nonahydrat. Hämtad 8 februari 2017 från: wikipedia.org.

ALUMINIUMNITRAT: FORMLER, EGENSKAPER, ANVÄNDNINGSOMRÅDEN OCH RISKER - KEMI - 2025