Fotosyntes är en endoterm reaktion eftersom energi i form av solljus absorberas av växter. Precis i en endoterm reaktion absorberas energi från miljön.
Under fotosyntesen måste pigmenten som finns i fotosyntesen absorbera energin från en foton och sedan använda denna energi för att initiera en kedja av kemiska och fotokemiska händelser.
Däremot är exoterma reaktioner reaktioner som frigör energi i miljön i form av värme. Dessa känns varma eller varma och kan till och med orsaka en explosion.
I denna typ av reaktion har entalpinförändringen (mängden energi innehållande) ett negativt värde.
Fotosyntes och andra exempel på en endoterm reaktion
Kemiska reaktioner överför energi till eller från miljön. Endotermiska reaktioner absorberar energi från miljön, medan exoterma reaktioner överför energi till miljön.
Det som avgör om en reaktion är endoterm eller exoterm är balansen mellan energin som måste tillföras för att bryta befintliga bindningar och den energi som frigörs när nya bindningar bildas.
Å andra sidan orsakar denna typ av reaktion vanligtvis en temperaturförändring. Precis som endotermiska reaktioner absorberar energi från miljön, överförs de i allmänhet som värmeenergi, vilket gör reaktionsblandningen och dess omgivningar svalare.
Detta händer eftersom energin som krävs för att bryta befintliga bindningar är större än den energi som frigörs när nya bindningar bildas.
På detta sätt överförs global energi från miljön till kemikalier som reagerar och absorberar värme.
I detta avseende är endotermiska reaktioner mindre vanliga än exoterma, men det finns ett antal som är ganska välkända.
En av de viktigaste är fotosyntesen. Detta är den process som växter förvandlar koldioxid och vatten till socker och syre med solenergi.
Dessutom är varje termisk sönderdelningsreaktion endoterm, eftersom reaktionen endast äger rum om värme införs i systemet. Ett tydligt exempel på detta är nedbrytningen av kalciumkarbonat till kalciumoxid och koldioxid.
Reaktionen äger rum endast om kalciumkarbonatet värms upp till 800 ° C. Därför tar denna reaktion en stor mängd energi från omgivningen.
När vissa salter som kaliumklorid och ammoniumnitrat upplöses i vatten absorberar de också värme från omgivningen. Därför sjunker lösningens temperatur
Andra exempel på endoterm reaktion
-Reaktionen av kristaller av bariumhydroxidoktahydrat med torr ammoniumklorid.
- Förångning av vatten (vatten i flytande tillstånd är en förening och värme absorberas genom att bryta bindningarna i vattenmolekyler).
-Upplösning av ammoniumklorid i vatten.
-Elektrolysprocess (molekylerna bryts ned i joner på grund av elektrisk ström).
-Reaktionen av tionylklorid (SOCl2) med kobolt (II) sulfatheptahydrat.
-Fry ett ägg (ägget stelnar när det tar upp värme från pannan).
-Blandning av vatten med ammoniumnitrat.
-Blandning av vatten med kaliumklorid.
-Etansyra med natriumkarbonat.
referenser
- Exotermisk vs. Endothermic and K. (2017 mars, 08). I fria texter. Hämtad den 2 oktober 2017 från chem.libretexts.org.
- Hall, DO och Rao, KK (1999). Fotosyntes. New York: Cambridge University Press.
- Helmenstine, A. (2016, 09 mars). Exoterma reaktioner - definition och exempel. Hämtad den 2 oktober 2017 från sciencenotes.org.
- Energiförändringar i reaktioner (s / f). På BBC GCSE Bitesize. Hämtad den 2 oktober 2017 från bbc.co.uk.
- Fullick, A och Fullick, P. (2001). Kemi för AQA. Oxford: Heinemann.
- Helmenstine, AM (2017, 05 april). Exempel på endoterm reaktion. In Thought Co. Hämtad 2 oktober 2017 från thoughtco.com.