Den natriumbromid är en kemisk species som hör till de salter av oorganiskt ursprung. Dess struktur består av halogenbrom och det metalliska elementet natrium i ett förhållande 1: 1. Dess kemiska formel är NaBr och är i fast tillstånd av aggregering under standardtemperatur och tryckförhållanden (25 ° C och 1 atm).
Normalt kan det observeras som ett vitt pulver, och det betraktas som en förening av kristallin typ som också uppvisar hygroskopiskt beteende; det vill säga den har förmågan att absorbera fukt från omgivningen.
På liknande sätt har natriumbromid fysikaliska egenskaper mycket lik en annan jonisk förening av samma metall: natriumklorid. Denna klorid representeras som NaCl, som är mer känd som vanligt salt eller bordsalt.
Den har ett stort antal användningar inom olika vetenskapsområden; till exempel används det vid framställning av olika typer av läkemedel (lugnande medel, hypnotika, antikrampmedel), liksom i organiska synteser och till och med i fotograferingsapplikationer.
Kemisk struktur
Som tidigare nämnts förekommer natriumbromid i den fasta fasen och har, liksom många andra salter av oorganisk natur, en kristallin strukturell konformation.
Denna kristallina molekyl, som består av en brom- och en väteatom, har en ansiktscentrerad kubisk typkonformation, såsom salter av halidtyp av samma metall (NaI, NaF och NaCl).
Detta molekylära arrangemang bildar den strukturella basen för många föreningar, i vilka ordningen utförs så att varje jon förblir i mitten av en oktaedrisk figur, som visas i följande bild.
I denna typ av kristall kan man se hur var och en av jonerna har runt sig sex andra joner - som har en motsatt elektrisk laddning - som är belägna i änden av oktaedralens figur.
På samma sätt innebär strukturen för denna joniska substans att den har en hög smältpunkt på ungefär 747 ° C, som finns kommersiellt i dess två former: en vattenfri art (utan vattenmolekyler) och en dihydrerad art (med två vattenmolekyler i sin strukturformeln (NaBr · 2H 2 O)), vars smältpunkter är olika.
Kemisk syntes
Natriumbromid kommer från den kemiska reaktionen som inträffar mellan vätebromid (BrH, en vätehalogenid i gasfasen) och natriumhydroxid (NaOH, en stark bas i den fasta fasen och med hygroskopiska egenskaper).
Således tillverkas det kommersiellt genom att tillsätta överskott av brom till en NaOH-lösning. Således bildas en bromid / bromblandning. Därefter är de resulterande produkterna utsattes för indunstning till torrhet, och behandlas med kol för att generera den reaktion med reduktion av bromat jon (BrO 3 - ) till bromidjon (Br - ).
Neutralisering
På liknande sätt kan denna oorganiska saltet även framställas genom en neutralisationsreaktion av natriumkarbonat (Na 2 CO 3 ) med bromsyra (HBrO 3 ), genom att följa samma förfarande som beskrivits ovan.
Genom en syntes är det möjligt att producera detta ämne genom reaktionen mellan järn med brom och vatten. Som en produkt av denna reaktion härstammar järnhaltiga bromidarter.
Därefter, denna bildade arter (representerade som FeBR 2 / Febr 3 ) löses i vatten och en viss mängd natriumkarbonat tillsättes. Slutligen filtreras lösningen och genomgår en indunstningsprocess för slutligen att erhålla natriumbromid.
Egenskaper
- Det finns ofta i ett fast tillstånd av aggregering, i form av ett vitt pulver.
- Den har en kristallin struktur med ett kubformat molekylärt arrangemang centrerat på ansikten.
- Smältpunkten för detta ämne är ungefär 747 ° C för sin vattenfria form och 36 ° C för dess dihydratform, vilket ger sönderdelning före smältning.
- Den består av en natriumjon (Na + ) och en bromidjon (Br - ) med en molmassa eller molekylvikt på 102,89 g / mol.
- Kokpunkten är ganska hög, observerad vid 1390 ° C (motsvarande 2530 ° F eller 1660 K).
- Lösligheten för denna art är cirka 94,32 g / 100 ml i vatten vid 25 ° C, vilket ökar med ökande temperatur.
- När det utsätts för uppvärmning till den punkt där det sönderdelas släpper detta ämne brom och natriumoxid som anses vara giftiga.
- Densiteten hos den vattenfria formen av natriumbromid är 3,21 g / cm 3 , medan den för den dihydratiserade föreningen är 2,18 g / cm 3 .
- Lösligheten i alkohol betraktas som måttlig, som i andra lösningsmedel som pyridin, ammoniak och hydrazin.
- Ger olöslighet mot acetonitril och aceton.
tillämpningar
- Inom medicinområdet används det som ett läkemedel vid ett stort antal tillstånd som orsakar anfall och som en terapi för att förhindra epilepsi hos patienter med Wolf-Hirschhorn-syndrom, liksom i lugnande och hypnotiska behandlingar.
- Inom veterinärmedicin används det hos hundar som har anfallsstörningar på grund av biverkningarna av läkemedel som primidon eller fenobarbital.
- Inom oljeindustrin används det i beredningsprocesserna för vissa vätskor med varierande densitet som används i oljebrunnar.
- På området biologisk forskning har dess mikrobiocida egenskaper bevisats; det vill säga det används för att kontrollera utvecklingen av olika typer av bakterier.
- I vissa synteser av organisk typ används detta oorganiska salt för att bereda andra arter som består av brom. Till exempel erhålls genom Finkelstein-reaktionen vissa högre reaktivitetsalkylhalogenider, av vilka en tidigare användes vid fotografering.
- I rengörings- och desinfektionsområdet används natriumbromid i kombination med klor för sanering av stora mängder vatten, till exempel i simbassänger och jacuzzi.
referenser
- Wikipedia. (Sf). Natriumbromid. Återställs från en.wikipedia.org
- PubChem. (Sf). Natriumbromid. Hämtad från pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Johnson, AW (1999). Inbjudan till organisk kemi. Återställs från books.google.co.ve
- Science Direct. (Sf). Natriumbromid. Hämtad från sciencedirect.com
- Riviere, JE och Papich, MG (2009). Veterinärfarmakologi och terapeutik. Återställs från books.google.co.ve