DIKROMINSYRA: FORMEL OCH EGENSKAPER - VETENSKAP - 2026

Den dikromsyra är en instabil oxiderande dibasisk syra känd endast i lösning och som dikromatiska salter (såsom kaliumdikromat) vars färg är orange eller röd.

Dess kemiska formel är H2Cr2O7 och den kan erhållas från två molekyler kromsyra, med förlust av en molekyl vatten. Det är hygroskopiskt och absorberar fukt från miljön.

2 H2CrO4 -> H2Cr2O7 + H2O

Jonerna som utgör dikromsyra är:

Dikromatanjon Cr2O7 -2 och två katjoner H +

En förening av dikrominsyra är kaliumdikromat som är en bra oxidant.

Molekylär formel

Cr2H2O7

Kemiska namn

Dikrominsyra; Dikrominsyra (VI); Kromsyra (H2Cr207); 13530-68-2; Dikrominsyra (H2Cr207)

Kemiska och fysikaliska egenskaper

Beräknade egenskaper

-Molekylvikt: 218,001 g / mol

-Länkar för vätgasgivare: 2

-Vätebindningsacceptor: 7

- Revolverande obligationskonto 2

-Exakt massa 218,0039 g / mol

-Monoisotopisk massa 217.861 g / mol

-Mängd tunga atomer 9

-Formell position 0

-Komplexitet 221

-Antal isotopatomer 0

Kaliumdikromat

Kaliumdikromat är en dikrominsyra som har ett brett spektrum av användningar, det fungerar som en oxidant i många kemiska och industriella tillämpningar och vid färgning, färgning och solbränning av läder.

Det används också medicinskt som ett externt antiseptiskt eller sammandragande och finns i vissa veterinärmedicinska läkemedel. Kaliumdikromat anses vara mycket giftigt och är ett frätande gift om det intas internt.

Av denna anledning måste den hanteras med stor försiktighet. Föreningen är ett kristallint joniskt fast ämne och har en mycket ljus röd-orange färg.

egenskaper

Kaliumdikromat är luktfritt, kokpunkten är 500 grader Celsius. Kaliumdikromat har en smältpunkt på 398 grader Celsius och en molekylvikt av 294,18 gram per mol.

Kaliumdikromat kan klassificeras som en hexavalent kromförening på grund av dess oxidationstillstånd. Oxidationstillståndet är ett beräknat antal som anger hur många elektroner som går förlorade eller erhålls i en förenings atom.

Om oxidationstillståndet är positivt, var det en förlust av elektroner. Negativa oxidationstillstånd indikerar en förstärkning av elektroner för en viss atom. Hexavalenta kromföreningar, såsom kaliumdikromat, innehåller elementet krom i dess 6+ oxidationstillstånd.

tillämpningar

Kaliumdikromat är en kemisk förening som vanligtvis används som ett oorganiskt kemiskt reagens för industriella och laboratorieprocesser. Denna kemikalie används också för att producera skopolier, lim, färger och vaxer. Det används också ofta i laboratoriet som ett analytiskt reagens, och kaliumdikromat används också inom industrin.

Byggbranschen använder denna kemikalie i cementprodukter för att förbättra densitet och struktur. Vissa skogar kan ändra sitt utseende (eller färg) i närvaro av kaliumdikromat. Detta är särskilt användbart när du letar efter mahogny eller trägolv för att visa sina ljusaste färger.

Andra användningar för kaliumdikromat inkluderar:

• Läder garvning för skor
• Oxiderande medel i fotografiskt tryck
• Rengöring av glas eller etsning av glas.

varningar

Kaliumdikromat måste hållas borta från alla brandfarliga material. Annars kan du ha en explosiv situation att hantera.

Det är stor debatt om de verkliga hälsofarorna med kaliumdikromat. Denna förening och alla andra dikromater betraktas som cancerframkallande medel eller cancerframkallande ämnen av National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH), den amerikanska federala byrån som bedriver forskning och rekommendationer för att förebygga arbetsrelaterade sjukdomar och skador. .

USA: s miljöskyddsbyrås kontor för bekämpningsmedel har dock klassificerat kaliumdikromat som troligtvis inte är cancerframkallande för människor.

Föreningen kan lätt spridas genom luften, vilket gör inandningsrisken till en av de största riskerna som är förknippade med den.

Långvarig exponering för kemikalien genom inandning kan orsaka astma. Kemikalien är också frätande för ögon, hud och luftvägar och kan orsaka njur- och leverskador vid intag.

Ammoniumdikromat

Molekylär formel

(NH4) 2Cr207 eller Cr2H8N207

Kemiska namn

Ammoniumdikromat; Ammoniumdikromat; 7789-09-5; Diammoniumdikromat; Ammonium (VI) dikromat; Ammonium (VI) dikromat

egenskaper

Ammoniumdikromat är också ett salt av dikromsyra och är ett ljust röd-orange kristallint fast ämne. Den antänds lätt och bränner och ger en volyminös grön rest. Vid uppvärmning i en sluten behållare kan behållaren gå sönder på grund av materialets nedbrytning.

Det kan också fungera som ett starkt oxidationsmedel om det blandas. Det är lösligt i vatten och är luktfritt. Ammoniumdikromat är en mycket stark oxidant som ofta används för pyrotekniska kompositioner som katalysator. Det har också ofta använts inom fotografi och litografi.

Ammoniumdikromat är en bra källa till rent kväve i laboratoriet och används som katalysator för katalytisk oxidation av ammoniak. Det används också för att fixera färgämnen och vid tillverkning av fotokänsliga filmer som fungerar som fotoaktiva.

Natriumdikromat

Molekylär formel

Na2Cr2O7 eller Cr2Na2O7

Kemiska namn

Natriumdikromat; Celcure; Soda dikromat; Dinatriumdikromat; Natriumdikromat (VI)

egenskaper

Natriumdikromat är en orange till röd, oorganisk kristallin förening som avger giftiga kromångor vid uppvärmning. Natriumkromat kan omvandlas till dikromatsyra genom en kontinuerlig process med svavelsyra, koldioxid eller en kombination av dessa två.

Dess molekylvikt är 261,965 g / mol. Det är starkt frätande och är ett starkt oxidationsmedel. Det används främst för produktion av andra kromföreningar och används också i metallbehandlingar, träkonserveringsmedel och som en korrosionsinhibitor.

varningar

Natriumdikromat påverkar främst andningsorganen, vilket orsakar sårbildning, bronkit, lunginflammation och astma, samt mag-tarmkanalen, levern, njurarna och immunsystemet.

Det är ett cancerframkallande ämne och är förknippat med riskerna för att utveckla lungcancer och cancer i näshålan. Natriumdikromat kan vara irriterande för hud, ögon och slemhinnor.

tillämpningar

Det används som korrosionshämmare och vid tillverkning av andra kemikalier.

Hälsorisker

Dikromatisk syra är giftigt vid förtäring. Inandning av pulveriserad dikromatisk syra är också giftigt. Dikromatisk syra utsatt för eld kan ge irriterande, frätande och / eller giftiga gaser. Kontakt med ämnet kan orsaka svåra brännskador på hud och ögon.

Brandrisk

Dikromatisk syra påskyndar bränningen när den är inblandad i en brand. Det kan explodera från värme eller kontaminering. De reagerar explosivt med kolväten (bränslen). Det kan antända bränslen (trä, papper, olja, kläder etc.). Behållare kan explodera vid uppvärmning.

Andra användningsområden

Förutom användningarna av ammonium-, natrium- och kaliumdikromater som diskuterats ovan används dikromsyror vid kromplätering för att skydda metaller från korrosion och för att optimera färgadhesion.

referenser

1. UK Laboratory Chemicals. (2015). Ammoniumdikromat. 12-24-2016, från Ammonium Dichromate Store webbplats: ammoniumdichromate.co.uk.
2. National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database; CID = 24600. Webbplats: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
3. Reid. D. (2003). Kaliumdikromat. 12-24-2016, från Study.com webbplats: study.com.
4. ChemicalBook. (2016). Dikrominsyra. 12-24-2016, från Chemical Land webbplats: Chemicalbook.com
5. Keminät. (2016). Molmassa 12-24-2016, från Quimicaweb.net Webbplats: quimicaweb.net.
6. NIOSH Utbildnings- och informationsavdelning. (2012). Nationella institutet för arbetssäkerhet och hälsa (NIOSH). 12-24-2016, från NIOSH webbplats: cdc.gov.