- Egenskaper hos kvartära föreningar
- Kemisk
- Fysisk
- Nomenklatur
- Syra oxisales
- Grundläggande oxisales
- Dubbla salter
- Hydratiserade salter
- Träning
- exempel
- referenser
De kvaternära föreningarna är de som har fyra olika atomer eller joner. Därför kan de vara molekylära eller joniska arter. Dess mångfald inkluderar både organisk och oorganisk kemi, som är en mycket omfattande grupp; även om det kanske inte är så mycket i jämförelse med binära eller ternära föreningar.
Anledningen till att deras antal är mindre beror på att de fyra atomerna eller jonerna måste hållas samman av deras kemiska affiniteter. Inte alla element är kompatibla med varandra och ännu mindre när det betraktas som en kvartett; plötsligt är ett par av dem mer besläktade med varandra än till det andra paret.
Allmän och slumpmässig formel för en kvartärförening. Källa: Gabriel Bolívar.
Betrakta en kvartärförening med slumpmässig formel ABCD. Subskripten n, m, pey är de stökiometriska koefficienterna, som i sin tur indikerar vilken andel av varje atom som finns i förhållande till de andra.
Sålunda, enligt formel A n B m C p D y är giltig om det uppfyller elektroneutralitet. Vidare är en sådan förening möjlig om dess fyra atomer är tillräckligt besläktade med varandra. Det framgår att denna formel inte gäller för många föreningar, utan mestadels för legeringar eller mineraler.
Egenskaper hos kvartära föreningar
Kemisk
En kvartärförening kan vara jonisk eller kovalent och uppvisar de förväntade egenskaperna för dess natur. Joniska ABCD-föreningar förväntas vara lösliga i vatten, alkoholer eller andra polära lösningsmedel; de borde ha höga kok- och smältpunkter och vara goda elektriska ledare när de smälts.
Beträffande de kovalenta ABCD-föreningarna består de flesta av kvävehaltiga, syresatta eller halogenerade organiska föreningar; det vill säga, skulle dess formel blir C n H m O p N och eller C n H m O p X y , X är en halogenatom. Av dessa molekyler skulle det vara logiskt att tro att de var polära med tanke på de höga elektronegativiteterna O, N och X.
En rent kovalent förening ABCD kan ha många bindningsmöjligheter: AB, BC, DA, etc., uppenbarligen beroende på atomernas tillhörighet och elektroniska kapacitet. Medan i en rent jonisk ABCD-förening är dess interaktioner elektrostatiska: till exempel A + B - C + D - .
När det gäller en legering, som betraktas mer som en fast blandning än en riktig förening, består ABCD av neutrala atomer i marktillstånd (i teorin).
Av resten kan en ABCD-förening vara neutral, sur eller basisk, beroende på identiteten hos dess atomer.
Fysisk
Fysiskt sett är det troligt att ABCD inte kommer att bli en gas, eftersom fyra olika atomer alltid innebär en högre molekylmassa eller formel. Om det inte är en högkokande vätska, kan det förväntas att det är ett fast ämne, vars sönderdelning måste generera många produkter.
Återigen kommer deras färger, lukt, textur, kristaller, etc. att vara föremål för hur A, B, C och D samexisterar i föreningen och kommer att bero på deras synergi och strukturer.
Nomenklatur
Hittills har frågan om kvartära föreningar behandlats på ett globalt och upresist sätt. Organisk kemi åt sidan (amider, bensylklorider, kvartära ammoniumsalter, etc.), i oorganisk kemi finns det väldefinierade exempel som kallas sura och basiska oxysalter.
Syra oxisales
Syraoxysalt är de som härrör från partiell neutralisering av en polyprotisk oxosyra. Således ersätts en eller flera av dess vätgaser av metallkatjoner, och ju färre återstående vätgas den har, desto mindre surt blir det.
Till exempel, från fosforsyra, H 3 PO 4 , upp till två syrasalter av, säg, natrium kan erhållas. Dessa är: NaH 2 PO 4 (Na + ersätter en väte ekvivalent med H + ) och Na 2 HPO 4 .
Enligt traditionell nomenklatur benämns dessa salter som oxysalt (helt avskyddade), men med ordet "syra" föregår metallen. Sålunda, NaH 2 PO 4 skulle bli natrium disyra fosfat, och Na 2 HPO 4 natriumvätefosfat (eftersom den har en H lämnade).
Å andra sidan föredrar lagernomenklaturen att använda ordet "väte" än "syra". NaH 2 PO 4 skulle då bli natrium divätefosfat , och Na 2 HPO 4 natriumvätefosfat. Observera att dessa salter har fyra atomer: Na, H, P och O.
Grundläggande oxisales
Grundläggande oxysalts är de som innehåller OH - anjonen i sin sammansättning . Tänk till exempel salt CaNO 3 OH (Ca 2+ NO 3 - OH - ). För att namnge det räcker det att föregå ordet "grundläggande" till metallen. Således skulle dess namn vara: basisk kalciumnitrat. Och hur är det med CuIO 3 OH? Dess namn skulle vara: kupriskt baserat jodat (Cu 2+ IO 3 - OH - ).
Enligt stamnomenklaturen ersätts ordet "basisk" med hydroxid, följt av användning av bindestreck före oxoanionens namn.
Genom att upprepa de tidigare exemplen skulle deras namn vara för var och en: kalciumhydroxidnitrat och koppar (II) hydroxidjodat; Kom ihåg att metallens valens måste anges inom parentes och med romerska siffror.
Dubbla salter
I dubbelsalter finns det två olika katjoner som interagerar med samma typ av anjon. Anta det dubbla saltet: Cu 3 Fe (PO 4 ) 3 (Cu 2+ Fe 3+ PO 4 3- ). Det är ett fosfat av järn och koppar, men det mest lämpliga namnet att hänvisa till är: trippelfosfat av koppar (II) och järn (III).
Hydratiserade salter
Dessa är hydrater, och den enda skillnaden är att antalet vatten som ska formuleras anges i slutet av deras namn. Till exempel, MnCb 2 är mangan (II) klorid.
Dess hydrat, MnCl 2 · 4H 2 O, kallas mangan (II) -klorid-tetrahydrat. Observera att det finns fyra olika atomer: Mn, Cl, H och O.
En känd dubbel och hydratiserat salt är den av Mohr, Fe (NH 4 ) 2 (SO 4 ) 2 · 6H 2 O. Dess namn är: dubbel järn (II) sulfat och ammonium hexahydrat.
Träning
Återigen, med fokus på oorganiska kvartära föreningar, är de flesta produkten av partiella neutraliseringar. Om dessa inträffar i närvaro av flera metalloxider är det troligt att dubbla salter kommer att uppstå; och om mediet är mycket basiskt kommer de grundläggande oxysalterna att fälla ut.
Och om vattenmolekylerna däremot har en affinitet för metallen, kommer de att koordinera direkt med den eller med joner som omger den och bildar hydraterna.
På legeringssidan måste fyra olika metaller eller metalloider svetsas för att göra kondensatorer, halvledare eller transistorer.
exempel
Slutligen visas en lista med olika exempel på kvartära föreningar nedan. Läsaren kan använda den för att testa sina kunskaper om nomenklatur:
- PbCO 3 (OH) 2
- Cr (HSO 4 ) 3
- NaHCO 3
- ZnIOH
- Cu 2 (OH) 2 SO 3
- Li 2 KAsO 4
- CuSO 4 · 5H 2 O
- AgAu (SO 4 ) 2
- CaSO 4 2H 2 O
- FeCl 3 · 6H 2 O
referenser
- Shiver & Atkins. (2008). Oorganisk kemi. (Fjärde upplagan). Mc Graw Hill.
- Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemi. (8: e upplagan). CENGAGE Learning.
- Nomenklatur och oorganisk formulering. . Återställd från: recursostic.educacion.es
- Erika Thalîa Bra. (2019). Dubbla salter. Akademi. Återställd från: akademia.edu
- Wikipedia. (2019). Kvaternär ammoniumkation. Återställd från: en.wikipedia.org