TERNÄRA FÖRENINGAR: EGENSKAPER, BILDNING, EXEMPEL - KEMI - 2025

De ternära föreningarna är de som består av tre olika atomer eller joner. De kan vara mycket olika, från sura eller basiska ämnen, till metalllegeringar, mineraler eller moderna material. De tre atomerna kan antingen tillhöra samma grupp på det periodiska systemet, eller så kan de komma från godtyckliga platser.

För att den ternära föreningen ska produceras måste emellertid det finnas en kemisk affinitet mellan dess atomer. Inte alla är kompatibla med varandra, och därför kan man inte helt enkelt välja slumpmässigt vilka tre som kommer att integrera och definiera föreningen eller blandningen (förutsatt bristen på kovalenta bindningar).

Allmän och slumpmässig formel för ternära föreningar. Källa: Gabriel Bolívar.

Till exempel väljs tre bokstäver slumpmässigt för att styra en ternär sammansättning ABC (övre bild). Underskriften n, m och p indikerar de stökiometriska förhållandena mellan atomerna eller jonerna A, B och C. Genom att variera värdena på dessa underskrifter och identiteten på bokstäverna erhålls ett myriader av ternära föreningar.

Emellertid formel A _n B _m C _p kommer endast att vara giltigt om det uppfyller elektroneutralitet; summan av deras avgifter måste vara lika med noll. Med detta i åtanke finns det fysiska (och kemiska) begränsningar som dikterar om bildningen av nämnda ternära förening är möjlig eller inte.

Egenskaper hos ternära föreningar

Dess egenskaper är inte generella men varierar beroende på deras kemiska natur. Exempelvis är oxosyror och baser ternära föreningar, och var och en av dem delar eller delar inte ett antal representativa egenskaper.

Före en hypotetisk förening ABC kan detta vara joniskt om skillnaderna i elektronegativitet mellan A, B och C inte är stora; eller kovalent, med ABC-bindningar. Det senare ges i oändliga exempel inom organisk kemi, såsom är fallet med alkoholer, fenoler, etrar, kolhydrater, etc, vilkas formler kan beskrivas med C _n H _m O _p .

Sålunda är egenskaperna mycket varierande och varierar mycket från en ternär förening till en annan. Föreningen C _n H _m O _p sägs vara syresatt; medan C _n H _m N _p , å andra sidan, är kvävehaltig (det är en amin). Andra föreningar kan vara sulfuriserade, fosforhaltiga, fluoriderade eller ha en markant metallisk karaktär.

Baser och syror

Avancerad inom området oorganisk kemi har vi de metalliska baserna, M _n O _m H _p . Med tanke på enkelheten hos dessa föreningar hindrar användningen av subskripten n, m och p endast tolkningen av formeln.

Exempelvis basen NaOH, med tanke på sådana index, bör skrivas som Na ₁ O ₁ H ₁ (vilket skulle vara kaotiskt). Dessutom skulle det antas att H är som en H ⁺ katjon , och inte som den faktiskt visas: som en del av OH ^- anjonen . På grund av verkan av OH ^- på huden är dessa baser såpande och kaustiska.

Metallbas är joniska substanser, och även om de består av två joner, M ^{n +} och OH ^- (Na ⁺ och OH ^- för NaOH), är de ternära föreningar eftersom de har tre olika atomer.

Syror är å andra sidan kovalenta, och deras allmänna formel är HAO, där A vanligtvis är en icke-metallisk atom. Men med tanke på att det är lätt att jonisera i vatten, frigör väten, korroderar dess H ⁺ -joner och skador på huden.

Nomenklatur

Liksom egenskaperna är ternära föreningarnas nomenklatur mycket varierad. Av den anledningen kommer endast baser, oxosyror och oxysalt att betraktas som ytliga.

baser

Metallbaser nämns först med ordet 'hydroxid' följt av metallen och dess valens i romerska siffror inom parentes. Således är NaOH natriumhydroxid (I); men eftersom natrium har en enda valens på +1 förblir det bara som natriumhydroxid.

Al (OH) ₃ är till exempel aluminium (III) hydroxid; och Cu (OH) ₂ , koppar (II) hydroxid. Naturligtvis allt enligt den systematiska nomenklaturen.

oxosyror

Oxoidsyror har en ganska allmän formel av HAO-typen; men i verkligheten, molekylärt beskrivs de bäst som AOH. H ⁺ släpps från AOH-bindningen .

Den traditionella nomenklaturen är som följer: den börjar med ordet "syra", följt av namnet på den centrala atomen A, föregiven eller föregiven av deras respektive prefix (hypo, per) eller suffix (björn, ico) beroende på om det fungerar med dess lägre eller högre valenser.

Till exempel, de oxosyror av brom är HBrO, HBrO ₂ , HBrO _3, och HBrO ₄ . Dessa är syrorna: hypobromos, bromous, bromic respektive perbromic. Observera att i alla av dem finns tre atomer med olika värden för sina abonnemang.

Oxisales

Också kallade ternära salter, de är de mest representativa för de ternära föreningarna. Den enda skillnaden att nämna dem är att suffikserna bär och ico, förändras för ito respektive ato. På liknande sätt ersätts H med en metallkatjon, produkten av syrabasneutralisering.

Fortsätter med brom, skulle dess natriums oxysalts vara: NaBrO, NaBrO ₂ , NaBrO ₃ och NaBrO ₄ . Deras namn skulle vara: hypobromite, bromite, bromate och natrium perbromate. Utan tvekan överskrider antalet möjliga oxysalter i hög grad antalet oxo-syror.

Träning

Återigen har varje typ av ternär förening sitt eget ursprung eller bildningsprocess. Det är emellertid rättvist att nämna att dessa endast kan bildas om det finns tillräcklig affinitet mellan de tre komponentatomerna. Till exempel finns metallbaser tack vare elektrostatiska interaktioner mellan katjoner och OH ^- .

Något liknande händer med syror, som inte kunde bildas om det inte fanns någon sådan kovalent bindning AOH.

Som svar på frågan, hur bildas de huvudsakliga föreningarna som beskrivs? Det direkta svaret är följande:

- Metallbaser bildas när metalloxider upplöses i vatten eller i en alkalisk lösning (tillhandahålls normalt av NaOH eller ammoniak).

- Oxoidsyror är produkten av upplösning av icke-metalliska oxider i vatten; bland dem, CO ₂ , ClO ₂ , NO ₂ , SO ₃ , P ₄ O ₁₀ , etc.

- Och sedan uppstår oxysalter när oxosyror alkaliseras eller neutraliseras med en metallbas; från det kommer de metalliska katjonerna som ersätter H ⁺ .

Andra ternära föreningar bildas efter en mer komplicerad process, såsom med vissa legeringar eller mineraler.

exempel

Slutligen kommer en serie formler för olika ternära föreningar att visas som en lista:

- Mg (OH) ₂

- Cr (OH) ₃

- KMnO ₄

- Na ₃ BO ₃

- Cd (OH) ₂

- NaNO ₃

- FeAsO ₄

- Bacr ₂ O ₇

- H ₂ SO ₄

- H ₂ TeO ₄

- HCN

- AgOH

Andra mindre vanliga (och till och med hypotetiska) exempel är:

- CoFeCu

- AlGaSn

- UCaPb

- BeMgO ₂

Underskriften n, m och p utelämnades för att undvika att komplicera formlerna; även om det i själva verket kan dess stökiometriska koefficienter (utom kanske för BeMgO ₂ ) till och med ha decimalvärden.

referenser

1. Shiver & Atkins. (2008). Oorganisk kemi. (Fjärde upplagan). Mc Graw Hill.
2. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemi. (8: e upplagan). CENGAGE Learning.
3. Fru Hilfstein. (Sf). Ternära föreningar. Återställd från: tenafly.k12.nj.us
4. Wikipedia. (2019). Ternär förening. Återställd från: en.wikipedia.org
5. Carmen Bello, Arantxa Isasi, Ana Puerto, Germán Tomás och Ruth Vicente. (Sf). Ternära föreningar. Återställdes från: iesdmjac.educa.aragon.es