VAD ÄR KEMISK PERIODICITET? HUVUDDRAG - KEMI - 2026

Den kemiska periodiciteten eller regulariteten hos de kemiska egenskaperna är den regelbundna variationen, återkommande och förutsägbara kemiska egenskaper hos elementen när atomantalet ökar.

Således är kemisk periodicitet grunden för en klassificering av alla kemiska element baserat på deras atomantal och kemiska egenskaper.

Den visuella representationen av kemisk periodicitet är känd som den periodiska tabellen, Mendeleïevs tabell eller periodisk klassificering av element.

Detta visar alla kemiska element, arrangerade i ökande ordning av deras atomantal och organiserade enligt deras elektroniska konfiguration. Dess struktur återspeglar det faktum att egenskaperna hos kemiska element är en periodisk funktion av deras atomantal.

Denna periodicitet har varit mycket användbar eftersom den har gjort det möjligt för oss att förutsäga vissa egenskaper hos element som skulle uppta tomma platser i tabellen innan de upptäcktes.

Den allmänna strukturen för det periodiska systemet är ett arrangemang av rader och kolumner i vilka elementen är anordnade i ökande ordning av atomantal.

Det finns ett stort antal periodiska egenskaper. Bland de viktigaste är den effektiva kärnkraftsladdningen, relaterad till atomens storlek och tendens att bilda joner, och atomradie, som påverkar densiteten, smältpunkten och kokpunkten.

Jonisk radie (påverkar fysiska och kemiska egenskaper hos en jonisk förening), joniseringspotential, elektronegativitet och elektronisk affinitet, bland andra, är också grundläggande egenskaper.

De fyra huvudsakliga periodiska egenskaperna

Atomradio

Det hänvisar till ett mått relaterat till atomens dimensioner och motsvarar halva avståndet som finns mellan mitten av två atomer som tar kontakt.

När du reser genom en grupp kemiska element i det periodiska systemet från topp till botten tenderar atomerna att bli större, eftersom de yttersta elektronerna upptar energinivåer längre från kärnan.

Därför sägs det att atomradie ökar med perioden (från topp till botten).

Tvärtom, genom att gå från vänster till höger i samma period av tabellen ökar antalet protoner och elektroner, vilket innebär att den elektriska laddningen ökar och därmed attraktionskraften. Detta tenderar att minska storleken på atomerna.

Joniseringsenergi

Detta är energin det tar för att ta bort en elektron från en neutral atom.

När en grupp kemiska element i den periodiska tabellen korsas från topp till botten kommer elektronerna från den sista nivån att dras till kärnan av en mindre och mindre elektrisk kraft eftersom de befinner sig längre bort från kärnan som lockar dem.

Därför sägs det att joniseringsenergin ökar med gruppen och minskar med perioden.

Elektronnegativitet

Detta begrepp hänvisar till den kraft som en atom skapar attraktion mot de elektroner som utgör en kemisk bindning.

Elektronegativitet ökar från vänster till höger under en period och sammanfaller med minskningen i metallkaraktär.

I en grupp minskar elektronegativiteten med ökande atomantal och ökande metallkaraktär.

De mest elektronegativa elementen finns i den övre högra delen av det periodiska bordet, och de minst elektronegativa elementen i den nedre vänstra delen av tabellen.

Elektronisk affinitet

Elektronisk affinitet motsvarar den energi som frigörs i det ögonblick då en neutral atom tar en elektron med vilken den bildar en negativ jon.

Denna tendens att ta emot elektroner minskar från topp till botten i en grupp och blir större när du går åt höger med en period.

Organisering av elementen i den periodiska tabellen

Ett element placeras i den periodiska tabellen enligt dess atomnummer (antalet protoner som varje atom i det elementet har) och typen av underplan där den sista elektronen är belägen.

I kolumnerna i tabellen finns grupper eller familjer med element. Dessa har liknande fysikaliska och kemiska egenskaper och innehåller samma antal elektroner i deras yttersta energinivå.

För närvarande består den periodiska tabellen av 18 grupper vardera representerade av en bokstav (A eller B) och ett romerskt tal.

Elementen i grupperna A kallas representativa och de för grupperna B kallas övergångselement.

Det finns också två uppsättningar med 14 element: de så kallade "sällsynta jordar" eller intern övergång, även känd som lantanid- och aktinidserien.

Perioderna är i raderna (horisontella linjer) och är 7. Elementen i varje period har samma antal orbitaler gemensamt.

Till skillnad från vad som händer i grupperna i den periodiska tabellen har de kemiska elementen under samma period inte liknande egenskaper.

Elementen är grupperade i fyra uppsättningar enligt banan där elektron med den högsta energin är belägen: s, p, d och f.

Elementfamiljer eller grupper

Grupp 1 (alkalimetallfamilj)

Alla har en elektron på sin ultimata energinivå. Dessa bildar alkaliska lösningar när de reagerar med vatten; därmed dess namn.

Elementen som utgör denna grupp är kalium, natrium, rubidium, litium, francium och cesium.

Grupp 2 (jordalkalimetallfamilj)

De innehåller två elektroner i den sista energinivån. Magnesium, beryllium, kalcium, strontium, radium och barium tillhör denna familj.

Grupperna 3 till 12 (familj av övergångsmetaller)

De är små atomer. De är solida vid rumstemperatur, med undantag av kvicksilver. I denna grupp skiljer sig järn, koppar, silver och guld ut.

Grupp 13

Metalliska, icke-metalliska och halvmetalliska element deltar i denna grupp. Det består av gallium, bor, indium, talium och aluminium.

Grupp 14

Kol tillhör denna grupp, ett grundläggande element för livet. Det består av halvmetalliska, metalliska och icke-metalliska element.

Förutom kol ingår även tenn, bly, kisel och germanium i denna grupp.

Grupp 15

Det består av kväve, som är gasen med högst närvaro i luften, samt arsenik, fosfor, vismut och antimon.

Grupp 16

I denna grupp är syre och även selen, svavel, polonium och tellur.

Grupp 17 (familj av halogener, från den grekiska "saltbildande")

De har möjlighet att fånga elektroner och är icke-metaller. Denna grupp består av brom, astatin, klor, jod och fluor.

Grupp 18 (ädla gaser)

De är de mest stabila kemiska elementen, eftersom de är kemiskt inerta eftersom deras atomer är fyllda med det sista lagret av elektroner. De är lite närvarande i jordens atmosfär, med undantag av helium.

Slutligen motsvarar de två sista raderna utanför bordet de så kallade sällsynta jordar, lantanider och aktinider.

referenser

1. Chang, R. (2010). Kemi (vol. 10). Boston: McGraw-Hill.
2. Brown, TL (2008). Kemi: den centrala vetenskapen. Upper Saddle River, NJ: Pearson Prentice Hall.
3. Petrucci, RH (2011). Allmän kemi: principer och moderna tillämpningar (vol. 10). Toronto: Pearson Canada.
4. Bifano, C. (2018). Kemiens värld. Caracas: Polar Foundation.
5. Bellandi, F & Reyes, M & Fontal, B & Suárez, T & Contreras, R. (2004). Kemiska element och deras periodicitet. Mérida: Universidad de los Andes, VI Venezuelanskola för kemiundervisning.
6. Vad är periodicitet? Granska dina kemikoncept. (2018). ThoughtCo. Hämtad 3 februari 2018 från https://www.thoughtco.com/definition-of-periodicity-604600