OXIDERANDE MEDEL: VAD ÄR DET, DE STARKASTE, EXEMPLEN - KEMI - 2025

Ett oxidationsmedel är ett kemiskt ämne som har förmågan att dra elektroner från ett annat ämne (reduktionsmedel) som donerar eller förlorar dem. Det är också känt som ett oxidationsmedel det elementet eller föreningen som överför elektronegativa atomer till en annan substans.

Vid undersökning av kemiska reaktioner måste alla ämnen och de processer som förekommer i dem beaktas. Bland de viktigaste är oxidationsreduktionsreaktioner, även kallad redox, som involverar överföring eller överföring av elektroner mellan två eller flera kemiska arter.

Två ämnen interagerar i dessa reaktioner: reduktionsmedlet och oxidationsmedlet. Några av de oxidationsmedel som kan observeras oftare är syre, väte, ozon, kaliumnitrat, natriumperborat, peroxider, halogener och permanganatföreningar, bland andra.

Syre anses vara det vanligaste av oxidationsmedlen. Som ett exempel på dessa organiska reaktioner som involverar överföring av atomer skiljer sig förbränningen ut, vilken består av en reaktion som produceras mellan syre och något annat material av oxiderbar natur.

Vad är oxidationsmedel?

Vid oxidationshalvreaktionen reduceras oxidationsmedlet eftersom, vid mottagande av elektroner från reduktionsmedlet, induceras en minskning i värdet av laddnings- eller oxidationsnumret för en av atomema i oxidationsmedlet.

Detta kan förklaras med följande ekvation:

2Mg (s) + O ₂ (g) → 2MgO (s)

Det kan ses att magnesium (Mg) reagerar med syre (O2), och att syre är det oxiderande medlet eftersom det tar bort elektroner från magnesium - det är, det reduceras - och magnesium blir i sin tur, i reduktionsmedlet för denna reaktion.

På liknande sätt kan reaktionen mellan ett starkt oxidationsmedel och ett starkt reduktionsmedel vara mycket farligt eftersom de kan interagera våldsamt, så de måste lagras på separata platser.

Vilka faktorer definierar styrkan hos ett oxidationsmedel?

Dessa arter skiljer sig efter deras "styrka". Det vill säga, de svagaste är de som har en lägre kapacitet att subtrahera elektroner från andra ämnen.

Å andra sidan har de starkare större möjligheter eller kapacitet att "starta" dessa elektroner. För dess differentiering beaktas följande egenskaper:

Atomradio

Det är känt som halva avståndet som separerar kärnorna i två atomer i angränsande eller "angränsande" metalliska element.

Atomradie bestäms generellt av kraften med vilken de mest ytliga elektronerna dras till atomens kärna.

Därför minskar atomens radie för ett element i den periodiska tabellen från botten till topp och från vänster till höger. Detta innebär att till exempel litium har en betydligt större atomradie än fluor.

Elektronnegativitet

Elektronegativitet definieras som en atoms förmåga att fånga elektroner som tillhör en kemisk bindning mot sig själv. När elektronegativiteten ökar visar element en ökande tendens att locka till sig elektroner.

Generellt sett ökar elektronegativiteten från vänster till höger på det periodiska bordet och minskar när den metalliska karaktären växer, med fluor som det mest elektronegativa elementet.

Elektronisk affinitet

Det sägs att det är variationen i energin som registreras när en atom tar emot en elektron för att generera en anjon; det vill säga det är ett ämnes förmåga att ta emot en eller flera elektroner.

När elektronaffiniteten ökar ökar oxidationen av en kemisk art.

Joniseringsenergi

Det är den minsta mängden energi som krävs för att riva en elektron från en atom eller med andra ord, det är ett mått på "kraften" som en elektron är bunden till en atom med.

Ju större värdet på denna energi, desto svårare är det att ta bort en elektron. Således förstoras joniseringsenergin från vänster till höger och minskar från topp till botten i det periodiska systemet. I detta fall har de ädla gaserna stora värden på joniseringsenergier.

De starkaste oxidationsmedlen

Med beaktande av dessa parametrar för de kemiska elementen är det möjligt att bestämma vilka egenskaper som de bästa oxidationsmedlen bör ha: hög elektronegativitet, låg atomradie och hög joniseringsenergi.

Som sagt anses de bästa oxidationsmedlen vara de elementära formerna av de mest elektronegativa atomerna, och det noteras att det svagaste oxidationsmedlet är metalliskt natrium (Na +) och den starkaste är elementär fluormolekyl (F2), vilket kan oxidera ett stort antal ämnen.

Exempel på reaktioner med oxidationsmedel

I vissa oxidreduktionsreaktioner är det lättare att visualisera elektronöverföring än i andra. Några av de mest representativa exemplen kommer att förklaras nedan:

Exempel 1

Nedbrytningsreaktionen av kvicksilveroxid:

2HgO (s) → 2Hg (l) + O ₂ (g)

I denna reaktion kännetecknas kvicksilver (oxidationsmedel) som receptorn för elektroner från syre (reduktionsmedel), sönderdelas till flytande kvicksilver och gasformigt syre vid upphettning.

Exempel 2

En annan reaktion som exemplifierar oxidation är svavelförbränning i närvaro av syre för att bilda svaveldioxid:

S (s) + O ₂ (g) → SO ₂ (g)

Här kan man se att syre-molekylen oxideras (reduktionsmedel), medan elementärt svavel reduceras (oxidationsmedel).

Exempel 3

Slutligen förbränningsreaktionen av propan (används i gas för uppvärmning och kokning):

C ₃ H ₈ (g) + 5O ₂ (g) → 3CO ₂ (g) + 2H ₂ O (l)

I denna formel kan minskningen av syre (oxidationsmedel) observeras.

referenser

1. Reduktionsmedel. Återställs från en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Kemi, nionde upplagan (McGraw-Hill).
3. Malone, LJ och Dolter, T. (2008). Grundläggande begrepp för kemi. Återställs från books.google.co.ve
4. Ebbing, D. och Gammon, SD (2010). Allmän kemi, förbättrad utgåva. Återställs från books.google.co.ve
5. Kotz, J., Treichel, P. och Townsend, J. (2009). Kemi och kemisk reaktivitet, Förbättrad utgåva. Återställs från books.google.co.ve