KALIUMJODID (KI): STRUKTUR, EGENSKAPER, ERHÅLLANDE, ANVÄNDNING, RISKER - KEMI - 2025

Den kaliumjodid är en oorganisk förening som består av en kaliumjon (K ⁺ ) och en jodidjon (I ^- ). Dess kemiska formel är KI. Det är ett vitt kristallint fast ämne, joniskt till sin natur och mycket lösligt i vatten.

KI gör det möjligt att utföra olika kemiska reaktioner och analyser och används för att mäta mängden ozon i atmosfären. Det används också i IR-analysutrustning.

Fast KI-kaliumjodid. Ondřej Mangl. Källa: Wikimedia Commons.

Kaliumjodid tillsätts till vanligt bordsalt för att förhindra jodbrist hos människor, eftersom detta kan vara ett allvarligt hälsoproblem.

Det används som en slemlösare eftersom det hjälper slem att flyta lätt från andningskanalerna till utsidan. Det används också för att behandla vissa svampinfektioner och används i vissa kosmetika.

Det används av veterinärläkare för att bota djur av problem som liknar de hos människor, såsom hosta och hudinfektioner. Det läggs till och med i mycket små mängder till djurfoder.

Strukturera

Kaliumjodid är en jonisk förening som bildas av kaliumkatjon K ⁺ och jodidjon I ^- därför är bindningen mellan dem jonisk. Kalciumoxidationstillståndet är +1 och jodens valens är -1.

Kaliumjodid är en jonisk förening. Författare: Marilú Stea.

KI-kaliumjodidkristaller är kubiska.

Struktur av en KI-kaliumjodidkristall. Benjah-bmm27. Källa: Wikimedia Commons.

Nomenklatur

- Kaliumjodid

- Kaliumjodid

Egenskaper

Fysiskt tillstånd

Färglös till vit kristallin fast substans. Kubiska kristaller.

Molekylvikt

166,003 g / mol

Smältpunkt

681 ºC

Kokpunkt

1323 ºC

Densitet

3,13 g / cm ^{^}

löslighet

Mycket lösligt i vatten: 149 g / 100 g vatten vid 25 ° C. Lite lösligt i etanol och eter.

pH

Dess vattenhaltiga lösningar är neutrala eller alkaliska, med ett pH mellan 7 och 9.

Kemiska egenskaper

Lite hygroskopisk i fuktig luft.

Det är stabilt i torr luft. Ljus och fukt påskyndar dess nedbrytning och dess färg förändras till gult på grund av frisläppandet av små mängder jod (I ₂ ) och jodater (IO ₃ ^- ).

Vattenhaltiga KI-lösningar blir också gula med tiden, men lite alkali kan förhindra detta.

Dessa lösningar upplösa jod (I ₂ ), vilket gav Kl ₃ :

I ^- + I ₂ → I ₃ ^-

Andra egenskaper

Det har en starkt bitter och salt salt. Det är inte brandfarligt.

Erhållande

Kaliumjodid kan erhållas genom att värma jod (I ₂ ) i en koncentrerad lösning av kaliumhydroxid (KOH):

3 I ₂ + 6 KOH → 5 KI + KIO ₃ + H ₂ O

Den resulterande jodat- och jodidlösningen upphettas för att avlägsna vatten, reduceras till torrhet, kol tillsätts och upphettas till hög temperatur. Kol tar syre från jodat och oxiderar till koldioxid, vilket reducerar jodat till jodid:

2 KIO ₃ + C → 2 KI + 3 CO ₂

Den erhållna kaliumjodiden kan omkristalliseras för att rena den. Det vill säga, den återupplöses i vatten och induceras att kristalliseras igen.

tillämpningar

Vid behandling av hypertyreos

Kaliumjodid fungerar som en ytterligare behandling tillsammans med andra antithyreoidamedel för att behandla hypertyreos.

Hyperthyreoidism är en sjukdom som får sköldkörteln att producera för mycket sköldkörtelhormon, med en förstorad sköldkörtel, en minskning i vikt, en snabb hjärtslag och irritabilitet, bland andra symtom.

Kvinna med en inflammerad sköldkörtel. Det kan behandlas med KI-kaliumjodid. https://www.myupchar.com/en. Källa: Wikimedia Commons.

Hos patienter med hypertyreos reducerar KI snabbt symtomen eftersom det hämmar frisättningen av sköldkörtelhormon.

Dess effekter på sköldkörteln är: minskning av antalet blodkärl i körtlarna, uppvärmning av dess vävnader och minskning av cellernas storlek.

Av denna anledning appliceras det som en preoperativ behandling för att inducera involvering eller minskning i sköldkörtelstorlek före en sköldkörteln (avlägsnande av sköldkörteln), eftersom detta underlättar denna operation.

I andra medicinska tillämpningar

Kaliumjodid har slemlösande egenskaper eftersom det ökar utsöndringen av andningsvätskor, vilket resulterar i en minskning av slemviskositeten.

Kaliumjodid kan fungera som en slemlösande medel vid behandling av hosta. Författare: Анастасия Гепп. Källa: Pixabay.

Det används för att behandla erytem nodosum, som är en smärtsam svullnad i benen där röda knölar bildas och en temperaturökning.

Det är ett svampdödande medel. Det tillåter behandling av sporotrichos, som är en hudinfektion orsakad av en svamp. Denna sjukdom förekommer hos människor som arbetar med växter och jord, till exempel jordbrukare och trädgårdsmästare.

Det används också vid behandling av jodbrist eller för att undvika det och läggs därför till bordsalt eller ätbart salt (natriumklorid NaCl) som en källa till jod och ibland i dricksvatten.

För veterinära tillämpningar

Kaliumjodid administreras till djur som ett antitussivt medel, för att öka och kondensera vätskorna i luftvägarna, för kronisk bronkial hosta, såväl som i fall av reumatism och som en antiinflammatorisk.

Det används också för mykos (svampinfektioner) hos djur, för att minska klåda och för kronisk förgiftning med bly eller kvicksilver.

Att skydda sköldkörteln i radioaktiva nödsituationer

Kaliumjodid har sköldkörtelskyddande egenskaper i händelse av att personen utsatts för kärnstrålning.

KI översvämmer sköldkörteln med icke-radioaktiv jod och blockerar därmed upptag av radioaktiva molekyler och absorption av radioaktivt jod, vilket skyddar sköldkörteln från cancer som strålning kan orsaka.

Vid mätningar av ozon i atmosfären

Ozon gas (O ₃ ) kan mätas i atmosfären med hjälp av elektrolytiska celler som kallas ozonesondes, som transporteras av radiosonde ballonger.

Dessa elektrolytiska celler innehåller en KI-kaliumjodidlösning. Cellerna är initialt i kemisk och elektrisk jämvikt.

När ett luftprov med ozon (O ₃ ) penetrerar en av cellerna bryts jämvikten eftersom följande reaktion inträffar:

2 KI + O ₃ + H ₂ O → I ₂ + O ₂ + 2 KOH

Denna reaktion producerar en elektrisk ström som flyter mellan cellerna.

Mängden producerad elektrisk ström överförs kontinuerligt av radiovågor till en station på marken. På detta sätt erhålles ozonprofilen från marken till kulans höjd.

Radiosonde ballonglyft med KI för att mäta ozon. Hannes Grobe 19:27, 20 juni 2007 (UTC), Alfred Wegener Institute for Polar and Marine Research, Bremerhaven, Tyskland. Källa: Wikimedia Commons.

I olika användningsområden

Kaliumjodid tillåter också:

- Eliminering av fria radikaler såsom hydroxylradikalen OH ^.

- Tillverkning av fotografiska emulsioner för att utfälla silver.

- Förbättra djurfoder genom att tillsättas i mikromängder

- Avlufta husdjursgödsel.

- Sända ljuset från det infraröda spektrumet i IR-analysutrustning.

- Utför vissa kemiska reaktioner och analyser i kemilaboratorier.

- Använd den i personlig hygienprodukter.

- Gör analys av miljöföroreningar.

risker

Vissa personer som är känsliga för jodider bör ta det med försiktighet eftersom det kan orsaka jodism eller kronisk jodförgiftning, till exempel de med en autoimmun sköldkörtelsjukdom.

Personer med tuberkulos eller akut bronkit bör också vara försiktiga.

KI kan orsaka mjukning av salivkörtlarna, det kan bränna munnen eller halsen, ovanlig ökning av saliv, tandsmärta och inflammation i tandköttet och metallisk smak, bland andra symtom.

Det kan också irritera ögonen och öppna sår på huden.

referenser

1. US National Library of Medicine. (2019). Kaliumjodid. Återställs från pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
2. Kirk-Othmer (1994). Encyclopedia of Chemical Technology. Fjärde upplagan. John Wiley & Sons.
3. Dean, JA (redaktör). (1973). Langes handbok för kemi. Elfte upplagan. McGraw-Hill Book Company.
4. Valkovic, V. (2019). Dekontaminering efter exponering för strålning. Mest känsliga kroppsdelar. In radioaktivitet i miljön (andra upplagan). Återställs från sciencedirect.com.
5. Smit, HGJ (2015). Atmosfärens kemi-observationer för kemi (in situ). In Encyclopedia of Atmospheric Sciences (andra upplagan). Återställs från sciencedirect.com.
6. Muralikrishna, IV och Manickam, V. (2017). Analysmetoder för övervakning av miljöföroreningar. Inom miljöledning. Återställs från sciencedirect.com.
7. Wallace, JM och Hobbs, PV (2006). Atmospheric Chemistry 1. In Atmospheric Science (andra upplagan). Återställs från sciencedirect.com.