STRONTIUMHYDROXID (SR (OH) 2): STRUKTUR, EGENSKAPER, ANVÄNDNINGAR - KEMI - 2025

Den strontiumhydroxid (Sr (OH) ₂) är en oorganisk kemisk förening som består av ett strontiumjon (Sr) och två hydroxidjoner (OH). Denna förening erhålls genom att kombinera ett strontiumsalt med en stark bas, vilket resulterar i en alkalisk förening vars kemiska formel är Sr (OH) ₂ .

I allmänhet används för framställning av strontiumhydroxid, natriumhydroxid (NaOH) eller kaliumhydroxid (KOH) som en stark bas. Å andra sidan är strontiumsaltet (eller strontiumjonet) som reagerar med den starka basen strontiumnitrat Sr (NO ₃ ) ₂ och processen beskrivs med följande kemiska reaktion:

2KOH + Sr (NO ₃ ) ₂ → 2KNO ₃ + Sr (OH) ₂

I lösning kommer strontiumkatjonen (Sr ⁺ ) i kontakt med hydroxidanjonen (OH ^- ) och bildar ett basiskt joniskt salt av strontium. Eftersom strontium är en jordalkalimetall, anses strontiumhydroxid vara en kaustisk alkaliförening.

Erhållande

Förutom förfarandet som tidigare förklarats kan det sägas att när reaktionen genomförts, faller Sr (OH) ₂ från lösningen. Sedan underkastas det tvätt- och torkningsprocessen och får slutligen ett mycket fint vitt pulver.

En alternativ metod för erhållande av strontiumhydroxid är genom upphettning strontiumkarbonat (SrCO ₃ ) eller strontium-sulfat (SrSO ₄ ) med ånga vid en temperatur i intervallet mellan 500 ° C och 600 ° C. Den kemiska reaktionen sker enligt nedan:

SrCO ₃ + H ₂ O → Sr (OH) ₂ + CO ₂

SrS + 2H ₂ O → Sr (OH) ₂ + H ₂ S

Kemisk struktur och fysisk-kemiska egenskaper

För närvarande är 3 former av strontiumhydroxid kända: oktahydrat, monohydrat och vattenfri.

Strontiumhydroxidoktahydrat

Strontium hydroxid fällningar i oktahydrat formen från lösningar under normala betingelser för temperatur och tryck (25 ° C och 1 atm), vars kemiska formel är Sr (OH) ₂ ∙ 8H ₂ O.

Denna förening har en molmassa av 265,76 g / mol, en densitet av 1,90 g / cm och fälls ut som tetragonala kristaller (med rymdgrupp P4 / ncc) med ett fyrkantigt och färglöst prismatiskt utseende.

Strontiumhydroxidoktahydrat har också förmågan att absorbera atmosfärisk fukt, eftersom det är en lätt deliquescent förening.

Strontiumhydroxidmonohydrat

Enligt optiska mikroskopi studier (utförs med användning av röntgendiffraktion teknik), genom att höja temperaturen till ca 210 ° C -at en konstant atmosfärtryck Sr (OH) ₂ ∙ 8H ₂ O dehydratiseras och transformerades till strontiumhydroxid monohydrat (Sr (OH) ₂ ∙ H ₂ O).

Denna form av föreningen har en molmassa av 139,65 g / mol och dess smälttemperatur är -73,15 ° C (375K). På grund av sin atomkonfiguration har den mindre löslighet i vatten än den som beskrivs i dess oktahydratform.

Vattenfri Strontiumhydroxid

Genom att fortsätta att höja temperaturen i systemet till cirka 480 ° C förlängs dehydratiseringen tills en vattenfri strontiumhydroxid erhålls.

Till skillnad från dess hydratiserade former, den har en molmassa av 121,63 g / mol och en täthet av 3,625 g / cm ³ . Dess kokpunkt uppnås vid 710 ° C (1.310 ° F eller 983 K) medan smältpunkten är vid 535 ° C (995 ° F eller 808 K).

Av Andif1, från Wikimedia Commons

löslighet

Strontiumhydroxidoktahydrat har en löslighet i vatten av 0,91 gram per 100 ml (uppmätt vid 0 ° C), medan dess vattenfria form vid liknande temperaturbetingelser har en löslighet av 0,41 gram per 100 ml.

På liknande sätt anses detta ämne vara olösligt i aceton och helt lösligt i syror och ammoniumklorid.

Kemisk reaktivitet

Strontiumhydroxid är inte brandfarligt, dess kemiska reaktivitet förblir stabil vid måttliga temperaturer och tryck, och den kan absorbera koldioxid från atmosfärisk luft och omvandla den till strontiumkarbonat.

Dessutom är det en svår irriterande förening om den kommer i kontakt med huden, luftvägarna eller andra slemhinnor i kroppen.

tillämpningar

På grund av dess hygroskopiska egenskaper och grundläggande egenskaper används strontiumhydroxid för olika tillämpningar inom industrin:

• Extraktion av melass och raffinering av socker från rödbetor.
• Plaststabilisator.
• Fetter och smörjmedel.

Extraktion av melass och raffinering av betasocker

I början av 2000-talet började strontiumhydroxid användas i Tyskland för raffinering av socker från rödbetor genom processen som patenterades av Carl Scheibler 1882.

Denna procedur består av blandningen av strontiumhydroxid och sockermassan i betan, vilket resulterar i en olöslig disackarid. Denna lösning separeras genom dekantering och när raffineringsprocessen har genomförts erhålles sockret som en slutprodukt.

Trots att det här förfarandet fortfarande används idag finns det andra metoder med mycket större efterfrågan, eftersom de är billigare, som används i de allra flesta sockerraffinaderier i världen. Till exempel Barsil-metoden, som använder Bariumsilikat eller Steffen-metoden som använder Cal som ett extraktionsmedel.

Strontiumfetter

Det är smörjfetter som innehåller strontiumhydroxid. Dessa kan hålla fast vid ytor med metalliska egenskaper, är resistenta mot vatten och motstår plötsliga temperaturförändringar.

På grund av deras goda fysiska och kemiska stabilitet används dessa fetter som industriella smörjmedel.

Plaststabilisator

Den stora majoriteten av plast ändrar deras egenskaper och försämras när de utsätts för klimatfaktorer som sol, regn och atmosfäriskt syre.

På grund av dess avsevärda motståndskraft mot vatten tillsätts strontiumhydroxid till dessa polymerer - under torkning av smältfasen - som fungerar som en stabilisator vid tillverkningen av plastprodukter för att förlänga deras livslängd.

Andra appar

• I färgindustrin används det som ett viktigt tillsatsmedel för att påskynda torkningsprocessen i kommersiella och industriella färger.
• Strontiumsalter eller joner erhålls från strontiumhydroxid, som används som råmaterial för framställning av pyrotekniska artiklar.

referenser

1. Wikipedia. (Nd). Strontiumhydroxid. Återställs från en.wikipedia.org
2. PubChem. (Sf). Strontiumhydroxid. Hämtad från pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
3. Lambert, I. och Clever, HL (2013). Alkaliska jordhydroxider i vatten och vattenlösningar. Återställs från books.google.co.ve
4. Krebs, RE (2006). Historik och användning av vår jordens kemiska element: En referensguide. Erhålls från books.google.co.ve
5. Honeywell. (Sf). Strontiumhydroxid Octahydrat. Återställs från honeywell.com