ICKE-METALLISKA OXIDER: BILDNING, NOMENKLATUR, EGENSKAPER - KEMI - 2025

De icke - metalloxider också kallas oxider syror som reagerar med vatten under bildning av syror eller baser för att bilda salter. Detta kan ses i fallet med föreningar, såsom svaveldioxid (SO ₂ ) och klor oxid (I), vilka reagerar med vatten för att producera de svaga syror H ₂ SO ₃ och HOCl, respektive.

Icke-metalliska oxider är av den kovalenta typen, till skillnad från metalloxider som representerar joniska oxider. Syre har förmågan att bilda bindningar med ett stort antal element på grund av dess elektronegativa kapacitet, vilket gör det till en utmärkt bas för en mängd olika kemiska föreningar.

Kvarts, kan genereras från kiseloxid, en icke-metallisk oxid

Bland dessa föreningar finns möjligheten att syre-dianionen binder till en metall eller icke-metall för att bilda en oxid. Oxider är vanliga kemiska föreningar i naturen, som har kännetecknet av att ha minst en syreatom bunden till ett annat element, metalliskt eller icke-metalliskt.

Detta element inträffar i ett fast, flytande eller gasformigt tillstånd av aggregering, beroende på elementet till vilket syret är bundet och dess oxidationsnummer.

Mellan en oxid och en annan, även när syre är bundet till samma element, kan det finnas stora skillnader i deras egenskaper; därför måste de identifieras helt för att undvika förvirring.

Hur bildas de?

Såsom förklarats ovan, bildas sura oxider efter föreningen av en icke-metallisk katjon med en dianion av syre (O ^2- ).

Denna typ av förening observeras i elementen som ligger till höger om det periodiska systemet (metalloider genererar vanligtvis amfotera oxider) och i övergångsmetaller i höga oxidationslägen.

Ett mycket vanligt sätt att bilda en icke-metallisk oxid är genom sönderdelning av ternära föreningar som kallas oxider, som består av en icke-metallisk oxid och vatten.

Det är av detta skäl som icke-metalliska oxider också kallas anhydrider, eftersom de är föreningar som kännetecknas av att de förlorat en vattenmolekyl under deras bildning.

Till exempel, i sönderdelningsreaktionen av svavelsyra vid höga temperaturer (400 ° C), H ₂ SO ₄ sönderdelas till den grad att helt bli SO ₃ och H ₂ O ångan , enligt reaktionen: H ₂ SO ₄ + värme → SO ₃ + H ₂ O

Ett annat sätt att bilda icke-metalliska oxider är genom direkt oxidation av elementen, som i fallet med svaveldioxid: S + O ₂ → SO ₂

Det händer också vid oxidation av kol med salpetersyra för att bilda koldioxid: C + 4HNO ₃ → CO ₂ + 4NO ₂ + 2H ₂ O

Nomenklatur

För att namnge icke-metalliska oxider måste flera faktorer beaktas, såsom oxidationsnummer som det involverade icke-metalliska elementet kan ha och dess stökiometriska egenskaper.

Dess nomenklatur liknar basoxider. Beroende på elementet med vilket syre kombineras för att bilda oxiden kommer dessutom syret eller det icke-metalliska elementet att skrivas först i dess molekylformel; detta påverkar emellertid inte namnreglerna för dessa föreningar.

Systematisk nomenklatur med romerska siffror

För att namnge oxider av denna typ med hjälp av den gamla lagernomenklaturen (systematisk med romerska siffror) namnges elementet till höger om formeln först.

Om det är det icke-metalliska elementet läggs tillfästet "uro" till, sedan prepositionen "de" och slutar namnge elementet till vänster; om det är syre, börja med "oxid" och namnge elementet.

Det avslutas med att placera oxidationstillståndet för varje atom följt av dess namn, utan mellanrum, i romerska siffror och mellan parenteser; om man bara har ett valensnummer utelämnas detta. Det gäller endast element som har positiva oxidationsnummer.

Systematisk nomenklatur med prefix

När man använder den systematiska nomenklaturen med prefix används samma princip som i stamtypens nomenklatur, men inga romerska siffror används för att indikera oxidationstillstånd.

Istället bör antalet atomer i var och en anges med prefixen "mono", "di", "tri" och så vidare; Det bör noteras att om det inte finns någon möjlighet att förväxla en monoxid med en annan oxid, utelämnas detta prefix. Exempelvis utelämnas "mono" för syre från SeO (selenoxid).

Traditionell nomenklatur

När den traditionella nomenklaturen används placeras det generiska namnet först - vilket i detta fall är termen "anhydrid" - och fortsätter i enlighet med antalet oxidationstillstånd som icke-metallen har.

När det bara har ett oxidationstillstånd följs det av prepositionen "av" plus namnet på det icke-metalliska elementet.

Å andra sidan, om detta element har två oxidationstillstånd, ges termen "björn" eller "ico" när det använder sin lägsta respektive högsta valens.

Om den icke-metallen har tre oxidationsnummer, benämns den minsta med prefixet "hik" och suffixet "björn", mellanprodukten med avslutningen "björn" och den största med förkortningen "ico".

När den icke-metallen har fyra oxidationstillstånd, benämns den lägsta av alla med prefixet "hypo" och suffixet "björn", den mindre mellanprodukten med slutet "björnen", den huvudsakliga mellanprodukten med suffixet "ico" och högst av allt med prefixet "per" och suffixet "ico".

Sammanfattningsregler för namngivning av icke-metalliska oxider

Oavsett vilken nomenklatur som används måste oxidationstillstånd (eller valens) för varje element som finns i oxiden alltid observeras. Reglerna för namngivning av dem sammanfattas nedan:

Första regel

Om den icke-metall har en enda oxidationstillstånd, är såsom är fallet med bor (B ₂ O ₃ ), denna förening namnges så här:

Traditionell nomenklatur

Boranhydrid.

Systematik med prefix

Beroende på antalet atomer i varje element; i detta fall diborontrioxid.

Systematik med romerska siffror

Boroxid (eftersom den bara har ett oxidationstillstånd ignoreras detta).

Andra regel

Om icke-metallen har två oxidationstillstånd, såsom är fallet med kol (+2 och +4, som ger upphov till oxiderna CO respektive CO ₂ ), benämns de enligt följande:

Traditionell nomenklatur

Avslut "björn" och "ico" för att indikera respektive lägre och högre valens (kolhaltig anhydrid för CO och koldioxid för CO ₂ ).

Systematisk nomenklatur med prefix

Kolmonoxid och koldioxid.

Systematisk nomenklatur med romerska siffror

Kol (II) oxid och kol (IV) oxid.

Tredje regel

Om den icke-metallen har tre eller fyra oxidationstillstånd, namnges den så här:

Traditionell nomenklatur

Om den icke-metallen har tre valenser, fortsätt som tidigare förklarats. När det gäller svavel, skulle de vara svavelanhydrid, svavelanhydrid respektive svavelanhydrid.

Om icke-metallen har tre oxidationstillstånd, namnges den på samma sätt: hypokloranhydrid, kloranhydrid, kloranhydrid respektive perklorsyraanhydrid.

Systematisk nomenklatur med prefix eller romerska siffror

Samma regler som används för föreningar där deras icke-metaller har två oxidationstillstånd gäller för att få namn som är mycket lika dem.

Egenskaper

- De finns i olika tillståndsstatus.

- De icke-metaller som utgör dessa föreningar har höga oxidationsnummer.

- Icke-metalliska oxider i fast fas har i allmänhet en spröd struktur.

- De flesta av dem är molekylära föreningar, kovalenta till sin natur.

- De är sura i naturen och bildar oxidsyraföreningar.

- Dess sura karaktär ökar från vänster till höger i det periodiska systemet.

- De har inte god elektrisk eller termisk konduktivitet.

- Dessa oxider har relativt lägre smält- och kokpunkter än deras grundläggande motsvarigheter.

- De har reaktioner med vatten för att ge upphov till sura föreningar eller med alkaliska arter för att ge upphov till salter.

- När de reagerar med basiska oxider ger de upphov till oxoanionssalter.

- Vissa av dessa föreningar, såsom svavel eller kväveoxider, anses vara miljöfarliga ämnen.

tillämpningar

Icke-metalliska oxider har ett brett användningsområde, både inom det industriella området och i laboratorierna och inom olika vetenskapsområden.

Dess användningsområden inkluderar skapandet av kosmetiska produkter, såsom rodna eller nagellack, och tillverkning av keramik.

De används också för att förbättra färger, vid framställning av katalysatorer, i formuleringen av vätskan i brandsläckare eller drivgas i aerosolmatprodukter, och används till och med som ett bedövningsmedel vid mindre operationer.

exempel

Kloroxid

Det finns två typer av kloroxid. Kloroxid (III) -oxid är ett brunt fast ämne med ett mörkt utseende, som har mycket explosiva egenskaper, även vid temperaturer under vattenens smältpunkt (0 ° K).

Å andra sidan är kloroxid (VII) en gasformig förening med frätande och brandfarliga egenskaper som erhålls genom att kombinera svavelsyra med några av perkloraterna.

Kiseloxid

Det är ett fast ämne som också kallas kiseldioxid och används vid tillverkning av cement, keramik och glas.

Dessutom kan den bilda olika ämnen beroende på deras molekylära arrangemang, vilket ger upphov till kvarts när det utgör ordnade kristaller och opal när dess arrangemang är amorft.

Svaveloxid

Svaveldioxid är en färglös prekursorgas för svaveltrioxid, medan svaveltioxid är en primär förening när sulfonering utförs, vilket leder till tillverkning av läkemedel, färgämnen och tvättmedel.

Dessutom är det ett mycket viktigt förorenande ämne, eftersom det finns i surt regn.

referenser

1. Wikipedia. (Sf). Syraoxider. Hämtad från en.wikipedia.org
2. Britannica, E. (nd). Nonmetaloxider. Hämtad från britannica.com
3. Roebuck, CM (2003). Excel HSC-kemi. Återställs från books.google.co.ve
4. BBC. (Sf). Syraoxid. Hämtad från bbc.co.uk
5. Chang, R. (2007). Kemi, nionde upplagan. Mexiko: McGraw-Hill.