VAD ÄR MOLALITET? (MED EXEMPEL) - KEMI - 2025

Den molalitet , betecknade med bokstaven m gemener, är en term som används för att beskriva koncentrationen av en lösning. Det kan definieras som antalet mol av ett löst ämne upplöst i 1 kg lösningsmedel.

Det är lika med molen löst ämne (ämnet som upplöses) dividerat med kilogram lösningsmedel (ämnet som används för att lösa upp).

Där molfödena av lösta ämnen ges av ekvationen:

Så i slutändan är molalitetsekvationen

Egenskaper för molalitet

Molalitet är ett mått på koncentrationen av ett löst ämne i en lösning. Det används främst när temperaturen är en oro.

Molalitet är inte lika vanligt som dess motsvarighet, molaritet (mol löst ämne per liter lösningsmedel), men det används i mycket specifika beräkningar, särskilt med avseende på kolligativa egenskaper (kokpunktens ökning, kokpunktens fördjupning). frysning).

Eftersom volymen kan varieras beroende på temperatur och tryck, varierar molariteten också beroende på temperatur och tryck. I vissa fall är användningen av vikt en fördel eftersom massan inte varierar med miljöförhållandena.

Det är viktigt att massan av lösningsmedel används och inte lösningens massa. Lösningar märkta med molkoncentration indikeras med en liten bokstav m. En 1,0 m lösning innehåller 1 mol löst ämne per kilogram lösningsmedel.

Beredning av en lösning med en given molalitet är enkel eftersom den bara kräver en bra skala. Både lösningsmedel och löst ämne blandas snarare än mätt med volym.

SI (International System) -enheten för molalitet är mol / kg eller mol löst per kg lösningsmedel. En lösning med en molalitet av 1 mol / kg beskrivs ofta som "1 molal" eller "1 m".

Efter SI-enhetssystemet anser dock National Institute of Standards and Technology, som är USA: s myndighet för mätning, termen "molal" och enhetssymbolen "m" vara föråldrad och föreslår att man använder mol / kg.

Skillnader och likheter mellan molalitet (m) och molaritet (M)

Beredningen av en lösning med en given molalitet involverar vägning av både det lösta ämnet och lösningsmedlet och att erhålla deras massor.

Men när det gäller molaritet, mäts lösningens volym, vilket lämnar utrymme för variationer i densitet som ett resultat av temperatur och tryck i miljön.

Detta betyder att det är fördelaktigt att arbeta med molaliteten som hanterar massan eftersom massan hos en känd ren substans i den kemiska sammansättningen är viktigare än dess volym eftersom volymerna kan ändras under effekten av temperatur och tryck medan massan förblir oförändrad.

Vidare sker kemiska reaktioner i proportion till massa, inte volym. För att vara baserad på massa kan molalitet enkelt omvandlas till ett massförhållande eller en massfraktion.

För vattenlösningar (lösningar där vatten är lösningsmedlet) nära rumstemperatur är skillnaden mellan molära och molära lösningar försumbar.

Detta beror på att rumstemperatur har vatten med en densitet på 1 kg / L. Detta betyder att molekariteten "per L" är lika med "per kg" för molalitet.

För ett lösningsmedel såsom etanol, där densiteten är 0,789 kg / l, skulle en 1 M-lösning vara 0,789 m.

Den viktiga delen av att komma ihåg skillnaden är:

Molaritet - M → mol per liter lösning.

Molalitet - m → mol per kilogram lösningsmedel.

Exempel på molalitet

Exempel 1:

Problem : Vad är molaliteten hos en lösning som innehåller 0,086 mol NaCl löst i 25,0 g vatten?

Svar : Detta exempel använder den direkta ekvationen för molalitet:

Mol löst ämne (NaCl) = 0,086 mol

Massa (vatten) = 25,0 g = 25,0 x 10 ^-3 kg

Att ersätta vi har:

Exempel 2:

Problem : Vad är molaliteten hos en lösning om 124,2 gram NaOH löses i 1,00 liter vatten? (Vattenens densitet är lika med 1,00 g / ml).

Svar : Vatten är känt som det universella lösningsmedlet och densiteten anges vanligtvis som 1,00 gram per milliliter, eller vad är detsamma som 1 kg per liter. Detta gör det enkelt att konvertera från liter till kilogram.

I detta problem måste 124,2 gram NaOH omvandlas till mol (för mol löst) och en liter vatten måste omvandlas till kilogram (per kg lösningsmedel) med användning av densitet.

Först, hitta den molära massan av NaOH:

MW _Na = 22,99 g / mol

MW _O = 16 g / mol

PM _H = 1 g / mol

PM _NaOH = 22,99 g / mol +16 g / mol + 1 g / mol = 39,99 g / mol

För det andra, konvertera gram NaOH till mol, med hjälp av den molära massan:

För det tredje konverteras liter vatten till kilogram med densitet.

Lösning för massan återstår

Slutligen löses molalitetsekvationen:

Exempel 3:

Problem : Vad är massan av vattnet i en vattenlösning innehållande 0,52 gram av bariumklorid (bacl ₂ , molvikt = 208,23 g / mol), vars koncentration är 0,005 mol / kg?

Svar : i detta fall används den molala koncentrationen för att bestämma mängden vatten i lösningen.

Första, antalet mol av BaCl ₂ är i den erhållna lösningen:

För det andra, ta bort kilogram lösningsmedel från molalitetsekvationen och lösa för det.

referenser

1. Vetenskapsanteckningar och projekt. (2015, 22 februari). Beräkning av exempel på molalitet. Återställs från sciencenotes.org.
2. Bhardwaj, M. (2014, 26 november). Vad är ett exempel på molalitet? Återställd från socratic.org.
3. (SF). Molality. Återställdes från boundless.com.
4. Helmenstine, T. (2017, 19 februari). Vad är skillnaden mellan molaritet och molalitet? Återställdes från thoughtco.com.
5. Molalitetsformel. (SF). Återställs från softschools.com.
6. Molality. (SF). Återställdes från chemteam.l
7. Vad är molalitet? (SF). Återställs från freechemistryonline.com.