LÖSLIGHETSREGLER: ALLMÄNNA ASPEKTER OCH REGLER - KEMI - 2025

De regler löslighet är en uppsättning observationer som samlats in från flera experiment som förutsäga hur försäljningen kommer att vara eller inte löslig i vatten. Därför gäller dessa endast joniska föreningar, oavsett om de är monatomiska eller polyatomiska joner.

Löslighetsreglerna är mycket olika eftersom de är baserade på den individuella upplevelsen hos dem som utvecklar dem. Det är därför de inte alltid kontaktas på samma sätt. Vissa är dock så allmänna och pålitliga att de aldrig kan saknas; till exempel den höga lösligheten för alkalimetall- och ammoniumföreningar eller -salter.

Lösligheten av natriumklorid i vatten kan förutsägas genom att känna till några enkla löslighetsregler. Källa: Katie175 via Pixabay.

Dessa regler gäller endast i vatten vid 25 ° C, under omgivningstryck och med ett neutralt pH. Med erfarenhet kan dessa regler undvikas, eftersom det i förväg är känt vilka salter som är lösliga i vatten.

Till exempel är natriumklorid, NaCl, det avgörande vattenlösliga saltet. Det är inte nödvändigt att konsultera reglerna för att veta detta faktum, eftersom daglig erfarenhet bevisar det av sig själv.

Allmänna funktioner

Det finns inget fast nummer för löslighetsregler, men det är en personlig fråga hur de delas upp en efter en. Det finns emellertid vissa generaliteter som hjälper till att förstå ytan för sådana iakttagelser ytligt och kan vara användbara för att förstå reglerna ännu mer. Några av dem är följande:

- Monovalenta anjoner eller anjoner med negativ laddning och som också är skrymmande ger upphov till lösliga föreningar.

- Polyvalenta anjoner, det vill säga med mer än en negativ laddning, tenderar att ge upphov till olösliga föreningar.

- skrymmande katjoner brukar vara en del av olösliga föreningar.

När reglerna citeras kommer det att vara möjligt att se hur väl vissa av dessa tre generaliteter uppfylls.

Löslighetsregler

Regel 1

Av reglerna om löslighetsegenskaper, är detta det viktigaste, och det innebär att alla salterna av metallerna i grupp 1 (alkaliskt) och av ammonium (NH ₄ ⁺ ) är lösliga. NaCl lyder denna regel, liksom NaNOs ₃ , KNO ₃ , (NH ₄ ) ₂ CO ₃ , Li ₂ SO ₄ , och andra salter. Observera att det här är katjonerna som markerar lösligheten och inte anjonerna.

Det finns inga undantag från denna regel, så du kan vara säker på att inget salt av ammonium eller dessa metaller kommer att fälla ut i en kemisk reaktion, eller att de kommer att lösa upp om de tillsätts till en volym vatten.

Regel 2

Regel den näst viktigaste och ofelbar löslighet indikerar att alla salter av nitrat (NO ₃ ^- ), permanganat (MnO ₄ ^- ), klorat (CIO ₃ ^- ), perklorat (CLO ₄ ^- ) och acetater (CH ₃ COO ^- ) de är lösliga. Från detta det förutspås att Cu (NO ₃ ) ₂ är löslig i vatten, såväl som KMnO ₄ och Ca (CH ₃ COO) ₂ . Återigen har denna regel inga undantag.

I denna regel uppfylls den nämnda första generaliteten: alla dessa anjoner är monovalenta, skrymmande och integrerar lösliga joniska föreningar.

Genom att memorera de två första löslighetsreglerna kan undantag göras för de som följer.

Regel 3

Salterna av klorider (Cl ^- ), bromider (Br ^- ), jodider (I ^- ), cyanider (CN ^- ) och tiocyanater (SCN ^- ), är lösliga i vatten. Denna regel innehåller emellertid flera undantag, som beror på metallerna silver (Ag ⁺ ), kvicksilver (Hg ₂ ²⁺ ) och bly (Pb ²⁺ ). Koppar (I) (Cu ⁺ ) -salter utgör också dessa undantag i mindre grad.

Sålunda, till exempel, är silverklorid, AgCl, olösligt i vatten, liksom PbCl ₂ och Hg ₂ Br ₂ . Observera att här en av de ovan nämnda generaliteterna börjar ses: skrymmande katjoner tenderar att bilda olösliga föreningar.

Och hur är det med fluorider (F ^- )? Om de inte är alkalimetall- eller ammoniumfluorider tenderar de att vara olösliga eller svagt lösliga. Ett märkligt undantag är silverfluorid, AgF, som är mycket lösligt i vatten.

Regel 4

De flesta sulfater är lösliga. Det finns emellertid flera sulfater som är olösliga eller svårlösliga, och några av dem är: Baso ₄ , SrSO ₄ , CaSO ₄ , PbSO ₄ , Ag ₂ SO ₄ och Hg ₂ SO ₄ . Här återigen observeras generaliteten att skrymmande katjoner tenderar att bilda olösliga föreningar; förutom rubidium, eftersom det är en alkalimetall.

Regel 5

Hydroxider (OH ^- ) är olösliga i vatten. Men enligt regel 1 är alla alkalimetallhydroxider (LiOH, NaOH, KOH, etc.) lösliga, så de är ett undantag från regel 5. Likaså är hydroxiderna Ca (OH) ₂ , Ba (OH) ₂ , Sr (OH) ₂ och Al (OH) ₃ är något lösliga.

Regel 6

Efterlämnar för tillfället föreningar härrörande från metaller, alla oorganiska syror och vätehalogenider (HX, X = F, Cl, Br och I) är lösliga i vatten.

Regel 7

I regel 7 sammanförs flera anjoner som överensstämmer med den tredje allmänheten: polyvalenta anjoner tenderar att ge upphov till olösliga föreningar. Detta gäller karbonater (CO ₃ ^2- ), kromater (CRO ₄ ^2- ), fosfater (PO ₄ ^3- ), oxalater (C ₂ O ₄ ^2- ), tiosulfater (S ₂ O ₃ ^2- ) och arsenater ( AsO ₄ ^3- ).

Det är dock inte längre förvånande att dess salter med alkalimetaller och ammonium är undantag från denna regel, eftersom de är lösliga i vatten. Likaledes, Li ₃ PO ₄ , vilket är dåligt lösligt, och MgCO _{kan 3 skall} nämnas .

Regel 8

Den sista regeln är nästan lika viktig som den första, och det är att de flesta oxider (O ^2- ) och sulfider (S ^2- ) är olösliga i vatten. Detta observeras när man försöker polera metaller med bara vatten.

Återigen är alkalimetalloxider och sulfider lösliga i vatten. Till exempel, Na ₂ S och (NH ₄ ) ₂ S är en av dessa två undantag. När det gäller sulfider är de en av de mest olösliga föreningarna av alla.

Å andra sidan är vissa jordalkalimetalloxider också lösliga i vatten. Till exempel CaO, SrO och BaO. Dessa metalloxider, tillsammans med Na ₂ O och K ₂ O, inte löser sig i vatten, men i stället reagera med den för att ge upphov till dess lösliga hydroxider.

Slutlig kommentar

Reglerna om löslighetsegenskaper kan utvidgas till andra föreningar, såsom bikarbonater (HCO ₃ ^- ) eller disyra-fosfater (H ₂ PO ₄ ^- ). Vissa regler kan enkelt lagras, medan andra ofta glömts. När detta händer måste man gå direkt till löslighetsvärdena vid 25 ºC för den givna föreningen.

Om detta löslighetsvärde är högre eller nära det för en lösning med en koncentration av 0,1 M, kommer saltet eller föreningen i fråga att vara mycket lösligt.

Under tiden, om nämnda koncentration har ett värde under 0,001 M, sägs i så fall att saltet eller föreningen är olöslig. Detta, att lägga till löslighetsreglerna, är tillräckligt för att veta hur löslig en förening är.

referenser

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemi (8: e upplagan). CENGAGE Learning.
2. Wikipedia. (2020). Löslighetsdiagram. Återställd från: en.wikipedia.org
3. Merck KGaA. (2020). Löslighetsregler: Löslighet av vanliga joniska föreningar. Återställd från: sigmaaldrich.com
4. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (29 januari 2020). Löslighetsregler för joniska fasta ämnen. Återställd från: thoughtco.com
5. Bodner-gruppen. (Sf). Löslighet. Återställdes från: chemed.chem.purdue.edu
6. Professor Juan Carlos Guillen C. (nd). Löslighet. University of the Andes. . Återställs från: webdelprofesor.ula.ve