Den aluminiumbromid är en förening bildad genom en aluminiumatom och en kvantitet av bromatomer varieras. Det bildas beroende på antalet valenselektroner som aluminium har.
Som en förening som är förenad med en metall (aluminium) och en icke-metall (brom) bildas kovalenta bindningar som ger strukturerna en mycket god stabilitet, men utan att nå en jonisk bindning.
Aluminiumbromid är ett ämne som normalt förekommer i fast tillstånd med en kristallin struktur.
Färgerna på de olika aluminiumbromiderna verkar som bleka gula med olika nyanser och visas ibland utan uppenbar färg.
Färgen beror på föreningens ljusreflektionskapacitet och förändras beroende på strukturerna som skapas och de former som den tar.
Fasta tillståndet för dessa föreningar kristalliserar, så de har väldefinierade strukturer med ett utseende som liknar havssalt, men varierande i färg.
Formel
Aluminiumbromid består av en aluminiumatom (Al) och olika mängder brom (Br) -atomer, beroende på valenselektroner som aluminium har.
Av denna anledning kan den allmänna formeln för aluminiumbromid skrivas på följande sätt: AlBrx, där "x" är antalet bromatomer som binder till aluminium.
Den vanligaste formen där den förekommer är Al2Br6, som är en molekyl med två aluminiumatomer som huvudbaser i strukturen.
Bindningarna mellan dem bildas av två brominer i mitten, så att varje aluminiumatom har fyra bromatomer i sin struktur, men i sin tur delar de två.
Egenskaper
På grund av dess natur är den mycket löslig i vatten men den är också delvis löslig i föreningar som metanol och aceton, till skillnad från andra typer av ämnen.
Den har en molekylvikt av 267 g / mol och består av kovalenta bindningar.
Natriumbromid når sin kokpunkt vid 255 ° C och når sin smältpunkt vid 97,5 ° C.
En annan egenskap hos denna förening är att den avger toxiner när den förångas, så det rekommenderas inte att arbeta med det vid höga temperaturer utan tillräckligt skydd och relevant säkerhetskunskap.
tillämpningar
En av användningarna som ges till denna typ av ämne på grund av dess metalliska och icke-metalliska natur är som medel i kemiska renhetstester.
Renhetstestning är mycket viktig för att bestämma kvaliteten på reagens och göra produkter som människor är nöjda med.
I vetenskaplig forskning används det på ett mycket varierande sätt. Till exempel, för att bilda komplexa strukturer, medel i syntesen av andra värdefulla kemiska produkter, i hydreringen av dihydroxynaftalener och i selektiviteten i reaktioner, bland andra användningar.
Denna förening är inte kommersiellt populär. Som vi har sett ovan har den vissa applikationer som är mycket specifika, men mycket intressanta för det vetenskapliga samfundet.
referenser
- Chang, R. (2010). Kemi (10: e upplagan) McGraw-Hill Interamericana.
- Krahl, T., & Kemnitz, E. (2004). Amorf aluminiumbromidfluorid (ABF). Angewandte Chemie - International Edition, 43 (48), 6653-6656. doi: 10.1002 / anie.200460491
- Golounin, A., Sokolenko, V., Tovbis, M., & Zakharova, O. (2007). Komplex av nitronaftoler med aluminiumbromid. Russian Journal of Applied Chemistry, 80 (6), 1015-1017. doi: 10.1134 / S107042720706033X
- Koltunov, KY (2008). Kondensation av naftalenedioler med bensen i närvaro av aluminiumbromid: En effektiv syntes av 5-, 6- och 7-hydroxi-4-fenyl-1- och 2-tetraloner. Tetrahedron Letters, 49 (24), 3891-3894. doi: 10.1016 / j.tetlet.2008.04.062
- Guo, L., Gao, H., Mayer, P., & Knochel, P. (2010). Framställning av organoaluminiumreagens från propargylbromider och aluminium aktiverat med PbCl2 och deras regio- och diastereoselektiva tillsats till karbonylderivat. Chemistry-a European Journal, 16 (32), 9829-9834. doi: 10.1002 / chem.201000523
- Ostashevskaya, LA, Koltunov, KY, & Repinskaya, IB (2000). Jonisk hydrering av dihydroxynaftalener med cyklohexan i närvaro av aluminiumbromid. Russian Journal of Organic Chemistry, 36 (10), 1474-1477.
- Iijima, T., & Yamaguchi, T. (2008). Effektiv regioselektiv karboxylering av fenol till salicylsyra med superkritisk CO2 i närvaro av aluminiumbromid. Journal of Molecular Catalysis A: Chemical, 295 (1-2), 52-56. doi: 10.1016 / j.molcata.2008.07.017
- Murachev, VB, Byrikhin, VS, Nesmelov, AI, Ezhova, EA, & Orlinkov, AV (1998). 1H NMR-spektroskopisk studie av det katjoniska initieringssystemet tert-butylklorid - aluminiumbromid. Russian Chemical Bulletin, 47 (11), 2149-2154.